高二化学计算题
有机物1g，加热后测得气体体积为0.487L
所以摩尔质量为1/(0.487/22.4)=46g/mol
2.3g该有机物是0.05mol
燃烧得到2.7g水,是0.15mol,有0.3mol氢
CaCO3---CO2
100------44
10g
所以生成二氧化碳4.4g,是0.1mol,有0.1mol碳
所以该有机物一个分子中有2个碳原子,6个氢原子,
氧原子个数是(46-6-24)/16=1
分子式是C2H6O
结构式可能为CH3CH2OH或CH3OCH3
2.3g该有机物与钠完全反应，放出氢气体积为0.56L,氢气是0.025mol
0.05mol有机物产生氢气0.025mol,说明6个氢原子有一个与其它5个是不同的,所以结构式为CH3-CH2-OH
方程式为
CH3CH2OH+3O2→点燃→2CO2+3H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑
有机物的蒸气密度为3.3g/L,所以摩尔质量为3.3*22.4=74g/mol
8.88g该有机物是0.12mol,燃烧生成10.8g水和21.12g二氧化碳
即0.6mol水和0.48mol二氧化碳
所以一个分子中有0.6*2/0.12=10个氢原子,有0.48/0.12=4个碳原子,
氧原子个数为(74-10-48)/16=1
分子式为C4H10O
根据所学化学知识判断A管B管的作用分别是吸收H2O和CO2 那么生成的H20 0.12MOL CO2 0.21MOL 可以得知 C原子和H原子的个数比为7:8 已知 有机物的相对分子质量为108 那么 得出有机物为C7H8O
反应化学方程式为 2C7H80 + 5O2 = 2CO2+8H2O
消耗O2 0.525MOL 16.8g
结构简式阿....画不出来 一个苯环 外面连个CHO
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
可见，产生等量H2所消耗的HCl和NaOH物质的量比为3:1，盐酸用量多于氢氧化钠用量。
若想使得
向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测的生成的气体体积比为甲：乙=1：2，
则HCl必然已经消耗完毕，Al过量，而NaOH还有剩余。
用HCl计算：
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
2--------6-------------------3
x------3mol/L*0.1L--------y
解得：x = 0.1mol，y = 0.15mol
Al与NaOH反应生成的H2为与HCl反应生成H2的2倍，即0.15mol*2=0.3mol
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
2---------------------------------------------3
z--------------------------------------------0.3mol
解得：z = 0.2mol
所以所要加入Al的质量=27 g/mol * 0.2mol = 5.4g
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