高二化学 计算题 要详细过程

高二化学计算题.........要有详细过程！！！~

设该烃为CnH2n+2,发生氯代时,反应为:
CnH2n+2 + Cl2 = HCl + CnH2n+1Cl
反应过程中烃与放出的气体的物质的量比为:1:1
被氢氧化钠吸收的气体是氯化氢,它的物质的量:
n(HCl) = n(NaOH) = 500ml * 0.2mol/L = 0.1mol
所以烃的物质的量也是0.1mol .则烃的摩尔质量 = 7.2g/0.1mol = 72g/mol
即: 14n + 2 = 72 得: n = 5
所以烃的化学式为: C5H12.因为它的一氯代物只有一种,所以该烃名称应该是 2,2-二甲基丙烷,只有这个结构的一氯代物只有一种结构.
结构式: CH3-CH(CH3)2-CH3 这里面那种结构式不好打..希望这种结构简式你能看得懂.

14g【0.25mol】铁粉全部溶于某稀HNO3溶液反应中恰好完全反应，放出NO气体4.48L【0.2mol】（标准状态）后，得到1L溶液，求：
（1）所得溶液中，金属离子的物质的量浓度：
由题设可知：0.2mol NO得到电子数=0.2x3=0.6mol；0.25molFe完全氧化为Fe2+失去0.5mol电子，所以有0.1molFe2+被氧化为Fe3+；
c（Fe2+）=0.15mol/L 、c（Fe3+）=0.1mol/L 。
（2）原稀HNO3溶液的物质的量浓度（体积变化忽略不计）
参加反应的HNO3的物质的量=0.2+0.15x2+0.1x3=0.8mol
c（HNO3）=0.8mol/L

由题意最后得到的溶液里溶质就是NaOH
n（OH-）=10^(-14)/10^(-13) mol/L *2L=0.2mol
那么n(NaOH)=0.2mol
故蒸干溶液得到NaOH的质量为：0.2*40g=8g

令5.4g物质中Na有xmol,Na2O有ymol
则x+2y=n(Na元素)=0.2mol
23x+62y=5.4g
解得：x=0.1mol,y=0.05mol
所以产生H2物质的量为：n(Na)/2=0.1/2mol=0.05mol,V(H2)=0.05*22.4L=1.12L
m(Na2O)=0.05*62g=3.1g,质量分数为：3.1/5.4 *100%=57.4%
要求未被氧化前钠块质量就是求钠元素的总质量
n(Na元素）=0.2mol，故钠块的质量0.2*23g=4.6g

1 根据2升PH=13的溶液,算出NAOH的质量
2列方程，设NA与Na2O分别为X和Ymol,根据钠的量与5.4克列2个方程

1.
（OH-）---Na+
0.1*2----X=0.2mol
M(NaOH)=0.2*40=8g
2.
因为Na元素0.2mol
所以N（Na2O）=0.05mol 这里自己列方程算吧
所以Na=0.1mol
H2=0.05mol V=22.4*0.05=1.12L

3.
W=3.1/5.4=....自己算- -

4.
M=0.1*23=2.3=4.6g

1.
PH=13

所以c（OH-）=0.1mol/L

n（NaOH)=n(OH-)=0.1*2=0.2mol

m（NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=0.2*40=8g

2.算出Na 0.1mol,Na2O 0.05mol(不懂问我，太多）

那么2Na + 2H20 == 2NaOH + H2↑

所以H2为0.05mol，也就是1.12L

3.由2得到Na2O 0.05mol，质量为3.1g

固体中Na2O的质量分数是3.1/5.4*100%=57.4%

4.由2得到Na 0.1mol,Na2O 0.05mol，原来都只有Na。

所以原来Na的物质的量为0.2mol。

质量m=0.2*23=4.6g

完，步骤简单了点，慢慢写会没分的！

不懂Hi，一定要哦!