高二化学关于PH值计算的题。速度~~
1、解：PH=2时盐酸溶液中C(H+)=10^-2mol/L
PH=4时盐酸溶液中C(H+)=10^-4mol/L
混合后所得盐酸溶液中C(H+)=(10^-2mol/L*V+10^-4mol/L*V)/(V+V)=10^-2mol/L/2
(注10^-4mol/L与10^-2mol/L相比相差较多，10^-4mol/L忽略不计）
PH=-lg（10^-2mol/L/2）=-(1g10^-2mol/L-1g2)=-(-2-0.3)=2.3
答：所得溶液的PH值为2.3
2、解PH=11时Ba(OH)2溶液中C(H+)=10^-11mol/L
C(OH^-)=10^-14/10^-11=10^-3mol/L
PH=9时Ba(OH)2溶液中C(H+)=10^-9mol/L
C(OH^-)=10^-14/10^-9=10^-5mol/L
混合后所得Ba(OH)2溶液中C(OH^-))=(10^-3mol/L*V+10^-5mol/L*V)/(V+V)=10^-3mol/L/2
(注10^-5mol/L与10^-3mol/L相比相差较多,10^-5mol/L忽略不计）
C(H^+)=10^-14/[10^-3mol/L/2]=2*10^-11mol/L
PH=-lg（2*10^-11mol/L）=-(1g2+lg10^-2mol/L)=-(0.3-11)=10.7
答：所得溶液的PH值为10.7
3、解:盐酸与氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中剩余氢氧根据离子的物质的量为：
n=0.6mol/L*0.1L-0.4mol/L*0.1L=0.02mol
混合后溶液中C(OH^-)=0.02mol/(0.1L+0.1L)=0.1mol/L=10^-1mol/L
C(H^+)=10^-14/10^-mol/L=10^-13mol/L
pH=-1g(10^-13mol/L)=13
答：所得溶液的PH值=13
1、设原硫酸溶液体积为V，pH=1，则c（H+）=10^-1mol/L，故原来硫酸的浓度为0.05mol/L；①设加入x体积的水，加入水后变为c（H+）=10^-2mol/L，即：10^-1v/(v+x) =10^-2，x=9V。②设加入同浓度氢氧化钠的体积为y，加入后仍显酸性，所以酸过量，
----OH- + H+ =H2O
---0.05y---10^-1v ----
依据题意可列式：（10^-1v -0.05y）/(v+y)=10^-2，y=1.5v
所以：加入水和加入NaOH溶液的体积比约为 6:1
2、反应的实质
----OH- + ----------H+ =------H2O
101*0.05*2-------99*0.1
可以看出碱过量，c(OH-)=(101*0.05*2-99*0.1)/(101+99)=10^-3mol/L,在根据Kw则有
c(H+ )=10^-14/10^-3=10^-11,所以pH=-lg10^-11=11
3、①设加入PH为10的NaOH溶液体积为x，（碱混合要计算OH-）
PH=10的NaOH，则c(OH-)=10^-4mol/L
PH=11的NaOH，则c(OH-)=10^-3mol/L
PH=12的NaOH，则c(OH-)=10^-2mol/L
依据题意则有：（100*10^-2+x*10^-4)/(100+x）=10^-3，解得x=1000mL
②.设加入0.01mol/l的盐酸的体积为y，（强酸强碱混合计算过量的）
混合过后任然显碱性，说明碱过量
----OH- + ----------H+ =------H2O
100*10^-2-------y*0.01
依据题意可列式：（100*10^-2 -0.01y）/(100+y)=10^-3，y=900/11mL
(1)11:1
(2)11
(3)1000; 90/11
1.设原溶液体积为V，原来硫酸的浓度是1*10的-1次幂，加入水后变为1*10的-2次幂，则体积变为10V，加入水V1=9V。设加入同浓度氢氧化钠后体积为V2，按浓度列式1*10的-2次幂=0.1V-0.1V2/V+V2，则V2=9/11V则V1比V2=11比1。
2.H+的物质的量=0.099*0.1=0.0099mol。OH-的物质的量=0.101*0.05*2=0.0101mol。
则混合后OH-的物质的量为0.0002mol，此时V=0.2L，则c(OH-)=0.001mol/L由水的离子积可知
c(H+)=1*10的-14次幂/0.001mol/L=1*10的-11次幂，即PH=11.
3.原溶液c(OH-)=1*10的-2mol/L，OH-的物质的量为1*10的-3次幂mol。
因为稀释后PH=11，所以此时c(OH-)=1*10的-3mol/L。设加入PH为10的NaOH溶液V，则
1*10的-4V+1*10的-3/V+0.1=1*10的-3次幂。解得V=1L=1000mL。
设加入0.01mol/l的盐酸V L，则1*10的-3次幂-0.01V/V+0.1=1*10的-3次幂，则V=9/110L=900/11mL
额- -关于第一题= =考虑硫酸的第二级电离不完全么= =
1.设原溶液体积为V，原来硫酸的浓度是1*10的-1次幂，加入水后变为1*10的-2次幂，则体积变为10V，加入水V1=9V。设加入同浓度氢氧化钠后体积为V2，按浓度列式1*10的-2次幂=0.1V-0.1V2/V+V2，则V2=9/11V则V1比V2=11比1。
2.H+的物质的量=0.099*0.1=0.0099mol。OH-的物质的量=0.101*0.05*2=0.0101mol。
则混合后OH-的物质的量为0.0002mol，此时V=0.2L，则c(OH-)=0.001mol/L由水的离子积可知
c(H+)=1*10的-14次幂/0.001mol/L=1*10的-11次幂，即PH=11.
3.原溶液c(OH-)=1*10的-2mol/L，OH-的物质的量为1*10的-3次幂mol。
因为稀释后PH=11，所以此时c(OH-)=1*10的-3mol/L。设加入PH为10的NaOH溶液V，则
1*10的-4V+1*10的-3/V+0.1=1*10的-3次幂。解得V=1L=1000mL。
设加入0.01mol/l的盐酸V L，则1*10的-3次幂-0.01V/V+0.1=1*10的-3次幂，则V=9/110L=900/11mL
高二化学求PH值问题
答：OH-的浓度为：0.05×0.001×0.1/(50×0.001)mol/L=0.0001mol/L 【OH-】×【H+】=10^-14 ∴H+的浓度为：10^-10mol/L PH=-lg【H+】=10
高二化学题
答：混合后浓度为0.1mol/L，H+浓度是0.1mol/L，根据公式pH=-lgH+，所以为1
高二化学pH值计算与电离平衡
答：1、混合后为中性即氢离子数量=氢氧根数量，所以浓度比为体积比的倒数，为1:10；设混合前氢离子浓度为x，则氢氧根浓度为10x，pH之和=[-lg(x)]+[-lg(10^-14/10x)]=-[lg(10^-15)]=15。2、分析同上，体积比为1:1，pH之和为14。3、设氢离子浓度为x，氢氧根浓度为y 13=-lg(x)-lg(10^...
高二化学关于溶液pH值的计算
答：碳酸钠和碳酸氢钠的总质量为4.13-1.17=2.96g 反应后溶液的PH=-logH+=0，所以【H+】=1.0mol/L 反应消耗的CH+=(1.5-1.0)mol/L*0.1L=0.05mol 设碳酸钠的质量为X克，碳酸氢钠的质量为Y克，Na2CO3 + HCL = NaHCO3 + NaCL X/106mol X/106mol NaHCO3 + ...
急急急~~高二化学题,高手进!
答：第一问：溶液中氢氧根离子的数目是钡离子的两倍，因此其数目为2×10^-3mol，故氢氧根离子的浓度为：2×10^-3mol/0.2L==1×10^-2mol/L。根据水的离子积可以算出溶液中氢离子的浓度为：1×10^-12mol/L，因此PH==12。第二问：两溶液混合后显中性，说明酸中氢离子的物质的量和碱中氢氧根离子...
高二化学,把0.025mol/L的硫酸溶液10mL与0.01mol/L的NaOH溶液20mL相混和...
答：设参加反应的H+的物质的量为X H+ + OH-=H2O 1 1 X 0.0002mol X=0.0002mol 反应后溶液中剩余H+的物质的量为0.0005mol-0.0002mol=0.0003mol 反应后溶液中C(H+)=0.0003mol/(0.01L+0.02L)=0.01mol/L pH=-lg[C(H+)]=-lg(0.01mol/L)=2 答:反应后溶液的PH是...
高二化学问题一小道 很容易的
答：你只要理解好概念,就是理解此类题目.首先n(溶液物质的量)=c(物质的量浓度)V(溶液体积)PH=溶液中氢离子浓度的负对数 弱酸弱电离,电离出的H+物质的量只占溶液物质的量的很少一部分.明白这些概念之后,再分析题目.PH值相同的酸或碱:c(弱)>c(强) PH(酸)+PH(碱)=14(常温下):c(弱)>c(强...
高二化学酸碱混合PH值计算方法(详细:酸-酸 酸-碱 碱-碱)如题 谢谢了
答：结论：强酸（pH 酸 ）和强碱（pH 碱 ）等体积混合后如： pH 酸 ＋pH 碱 ＝14 则混合后的 pH＝7 pH 酸 ＋pH 碱 <14 则混合后的 pH14 则混合后的 pH>7 pH＝pH碱－0.3 高考热点例释：1.在25 0 C时，若10体积某强酸溶液与1体积某强碱混合后，溶液呈中性， 则混合之前该...
写下过程 财富值不是问题(O_O)? 高二化学
答：我来给你每题的详细过程吧 主要是计算溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度 利用PH的公式，计算PH值 1的(3)(4)2题，计算完全反应后剩下的离子浓度 计算（4题，过程如下图：）填空（3题，过程如下图：）
一道高二化学题
答：ph=5的HCl溶液的氢离子浓度为10^-5mol/l ph=3的HCl溶液氢离子浓度为10^-3mol/l 设体积为V则有（H+）=(10^-5*V+10^-3*2V)/(2V+V)=0.67*10^-3 则PH=3.17
