急急急~~高二化学题，高手进！
选A
①中胆矾是五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）（该物质是纯净物，不是混合物，因为能写出化学式）在加热后，会脱水形成无水硫酸铜（CuSO4）,此反应是化学反应，产生了新物质。
②和⑥中铝离子，铜离子会发生水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铜和氢离子即：
Al3+ + 3H2O===（可逆）Al（OH）3 + 3H+
由于加热，促进了离子水解，平衡正向移动，导致氢氧化铝和氢氧化铜逐渐增多，而氢离子会与溶液中的氯离子结合，产生氯化氢，加热逸出，导致平衡正向移动非常彻底。最终会生成氢氧化铝和氢氧化铜。而两者在高温下灼烧会生成氧化物Al2O3，CuO。
因此凡是能水解的金属阳离子氯化物溶液在加热蒸干下均生成该金属的氧化物。而硫酸盐不会出现该情况，因为硫酸难挥发。
⑤中碳酸氢钠受热分解2NaHCO3==△===Na2CO3+CO2↑+H2O
为什么不直接算物质的量？麻烦
方程式：“Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe Al2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O (可以忽略，因为没有气体生成) Fe+2HCL=FeCL2+H2 (三个方程)
已知生成氢气224ML （标准状况下n=0.224L\22.4=0.01mol），
Fe+2HCL=FeCL2+H2
0.01 0.01 得到铁也是0.01mol
Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
0.005mol 0.01
得到质量为m=M*n得到m（Fe）=0.005*160=0.8g
溶液中氢氧根离子的数目是钡离子的两倍，因此其数目为2×10^-3mol，故氢氧根离子的浓度为：2×10^-3mol/0.2L==1×10^-2mol/L。根据水的离子积可以算出溶液中氢离子的浓度为：1×10^-12mol/L，因此PH==12。
第二问：
两溶液混合后显中性，说明酸中氢离子的物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量是相等的。
设碱的体积为V1，酸的体积为V2，据题意可以列出下列等式：V1×1×10^-2==V2×1×10^-3；可以得出V1：V2==1：10。故碱和酸的体积比为1：10。
12
1:10
解：(1)
C(Ba2+)=1*10^-3mol/0.2L=5*10^-3mol/L
C(OH-)=2C(Ba2+)=1*10^-2mol/L
C(H+)*C(OH-)=1*10^-14
C(H+)=1*10^-12mol/L
所以PH=12
(2)
PH=3的盐酸中C(H+)=1*10^-3mol/L
氢氧化钡溶液中C(OH-)=1*10^-2mol/L
C(OH-)V(OH-)=C(H+)V(H+)
得：V(OH-):V(H+)=1:10
Ba2+浓度为0.5×10-5mol/L，OH-浓度10-5mol/L，C(H+)=10-14/10-5=10-9mol/L，pH=9(室温)
碱体积V1，酸体积V2，室温，pH=7,中性，n(OH-)=n(H+)，10-5V1=10-3V2，所以，V1/V2=100/1
PH为12
解：(1)
C(Ba2+)=1*10^-3mol/0.2L=5*10^-3mol/L因为Ba与OH为1:2的比例，故
C(OH-)=2C(Ba2+)=1*10^-2mol/L
因为PH+POH=14,POH为12，所以PH为12
(2)
PH=3的盐酸中C(H+)=1*10^-3mol/L
氢氧化钡溶液中C(OH-)=1*10^-2mol/L
C(OH-)XV(OH-)=C(H+)XV(H+)
得：V(OH-):V(H+)=1:10
[高二化学计算题,高手进!]已知氯元素的相对原子质量为35.5,钠元素的相...
答：(1)35Cl---xmol 37Cl---ymol (2)(35x+37y0/(x+y)==35.5 x/y==3/1 (3)29．25g氯化钠晶体中含37Cl==29.25/58.5 *1/(1+3) *37== 4.625g
高二化学题,高手进
答：选D：设每瓶都能装1单元气体，都转化成五氧化氮，加水生成硝酸。甲中生成1/4单元五氧化氮和1/8单元氧气；乙瓶生成1/4单元五氧化氮和3/8单元氧气；丙中生成1/4单元只生成五氧化氮。水的体积比是1减去氧气体积：即7：5：8
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答：解答：PH=12的Ba(OH)2溶液中：c[H+] = 10^(-12) mol/L c[OH-] = 10^(-2) = 0.01mol/L 那么c[Ba2+]= 10^(-2)/2 = 0.005 mol/L 加入NaHSO4溶液，1molNaHSO4消耗1molBa2+和1molOH- 设原溶液体积为V，当完全沉淀完全时：消耗的Ba2+：0.005V mol 消耗的OH-: 0.005...
高二化学题一道,高手进
答：C2H2,C6H6,CH3CHO=C2H4O=C2H2(H2O),这样变形之后可以发现碳氢原子数1：1，还剩余水，碳氢个数一比一时质量之比为12：1，所以和碳原子一比一的氢所占的质量分数为6%，则剩余的水共占22%，其中氧的质量分数为16/18 所以混合物中氧占22%*16/18=19.6 ...
高二化学问题,求解答!!!急急急急急急急!!!
答：A、8.4克NaHCO3晶体的物质的量为8.4g/84g/mol=0.1mol,1mol碳酸氢钠中含有1molNa^+和1molHCO3^-,所以8.4克NaHCO3晶体中含有0.1molHCO3^- 离子,A正确;B、在碳酸氢钠溶液中即存水解：NaHCO3+H2O﹤=﹥H2CO3+NaOH 也存在电离：NaHCO3=Na^+ +HCO3^- HCO3^- ﹤=﹥H^++CO3^2- 所以...
高二 化学 急急急
答：HCl+NaOH=NaCl+H2O 分别设x mol/L y mol/L HCl NaOH 1 1 0.01x 0.03y x=3y (0.01x-0.02y)/(0.01+0.02)=0.01(PH=2)得 x=0.03 y=0.01 先写出对应的系数比 （此题1：1）看图 只有两点可以用 20，2 30，7 PH就是H+的浓度么 H+哪里来的 就...
高二化学题,急
答：A ①浓硝酸的还原产物是二氧化氮,稀硝酸的还原产物是一氧化氮 Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②当O2不足时:2(H2S)+O2=2(H2O)+2S 当O2过量时:2(H2S)+3(O3)=2(H2O)+2(SO2)③常温钠被氧化成氧化钠,点燃生成过氧化钠 4Na+O2==2Na2O 2Na...
一道高二化学计算题(急)
答：你好：(1)由题意可得，达到平衡时混合物的平均分子质量为10g/mol【将体积用物质的量表示】因为原物质为1molN2和3molH2，总质量为34g 所以平衡时的物质的量=34g÷10g/mol=3.4mol，减少的物质的量为0.6mol N2+3H2==2NH3 平衡时每生成1molNH3，减少的物质的量为1mol 因为题目中，平衡后减少...
几道高二化学题 急!!
答：1是双盐水解Al2（SO4）3 + 6NaHCO3===2Al（OH）3 + 3Na2SO4 + 6CO2（气体，不会打箭头）2也是水解 碳酸钠水解成NaOH 和NaHCO3 ，他们和SO2的反应你会吧 3硫化钠水解 Na2S +H2O===（可逆）===NaHS+NaOH 4氧化还原反应 FeCl2 + 4HNO3==Fe（NO3）3 + 2HCl+NO2+H2O （浓硝酸）...
高二化学题,求解答!!!急!!!
答：PH=-lgcH+ 1,cH+=0.2x2=0.4molL-，PH=0.4 2，cOH-=0.01，cH+=10^-12 ,PH=12 3, 甲胺Kb=4.2X10^-4，cOH-^2/0.12=4.2X10^-4, cOH-=0.0071 PH=11.85 4,苯甲酸Ka= 6.4×10^-5， cH+^2/0.05=6.4×10^-5, cH+=0.0018 PH=2.75 5,氨水的Kb=1.8×10ˇ...
