高二化学问题一小道 很容易的
作者&投稿：植狐 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
一小道高二化学题~
你只要理解好概念,就是理解此类题目.
首先n(溶液物质的量)=c(物质的量浓度)V(溶液体积)
PH=溶液中氢离子浓度的负对数
弱酸弱电离,电离出的H+物质的量只占溶液物质的量的很少一部分.
明白这些概念之后,再分析题目.
PH值相同的酸或碱:c(弱)>c(强) PH(酸)+PH(碱)=14(常温下):c(弱)>c(强)
对于n,c,V这三个量,可从公式出发,即题目有信息告诉你几种溶液物质的量相等(n),几种溶液体积相等(V)或几种溶液物质的量浓度相等(c),知道其中两个就可以判断另外一个.对于涉及这三个量的问题,最好用公式来分析,避免产生混乱.
对于PH值,一般会同浓度和物质的量一起考你.例如有一弱酸和强酸.当n相等时,弱酸PH比强酸大(碱相反),因为弱电离.当PH相等时(并非酸浓度相等),弱酸浓度c比强酸大.这里容易混淆的是溶液浓度和PH值.
这个问题真的很简单
弱酸是什么，是在水溶液中不能完全电离的酸性电解质，那么这说明什么呢？
说明一摩尔每升一元弱酸中，电离出来的氢离子也就是1%左右大约0.01摩尔氢离子每升。
那么从这个题来说，PH=2，说明氢离子浓度为0.01摩尔每升。如果按一升溶液，1%电离来算的话，实际的HA的物质的量为1摩尔，而加入一升的0.01摩尔的NaOH溶液，只有0.01摩尔的NaOH。也就是说当着0.01摩尔NaOH反应完后，还有0.99摩尔的HA，而还会电离出氢离子，而生成强碱弱酸盐，就那么一点点，就会被剩余的HA电离的H离子中和掉，总体还是显酸性。
PH等于2的意思是溶液中游离的氢离子的物质的量分数是十的负二次方，而弱酸是不能完全电离的，所以弱酸中所含有的氢离子一定是远大于十的负二次方，混合之后酸碱反应，氢离子的物质的量分数大于氢氧根离子的分数，你说的生成的强碱弱酸盐，其实这涉及一个水解，水解是非常微弱的，其实这方面主要就是弄清楚弱酸与弱碱的特性，很多都涉及你说的这种问题，所以说，一定要看清楚到底是写得氢离子的物质的量分数是多少，还是PH是多少，不光要考虑水解，还要考虑电离，还有就是分步电离的，第一步电离程度最强，其余的都是比较弱的电离，暂时就想到这么多，总的来说还是要多做题，多问老师，掌握规律就好了，希望我说的能对你有所帮助
前提；等体积，等浓度混合
1若HA为强酸，则生成的盐是中性盐
2若HA为弱酸，则生成的盐是强碱弱酸盐，强碱弱酸盐会水解
弱酸不能完全电离，只有小部分电离，因此中和之后还有弱酸，会继续电离
pH=2的酸里的氢离子浓度大于pH=10的碱，混合肯定是酸性的，这没的说。
当然，如果是弱酸的话，那没电离出来的氢离子肯定更多，那混合后的pH肯定更小啊。
老实说，就题说，现在就成了。那我问一下：pH那5怎么出来了？咱自己能算算么？
最后一段的东西很麻烦，我现在简单说说，想弄懂清楼长去多做题：
物质等体积就是等体积，常常和后面的条件联系，一会说。
等浓度比较麻烦了。如果物质全是强电解质，那常常考虑到离子上；如果是弱电解质，那注意还有部分没电离出来的（注意）。如果有等体积的话，那就叫等物质的量。
等物质的量和等浓度不一样。等物质的量是说除溶剂外的东西，常常和pH联系。比如说，等物质的量的醋酸和盐酸，这时，醋酸的pH就没盐酸大，因为部分电离嘛。
等pH就是说氢离子和氢氧根离子浓度相同了，很简单。
联系比较复杂，高中一般不会给那么多，给个仨俩就POK了。如果楼长喜欢自虐的话，那找个时间自己好好推导推导吧。
< =
因为等体积混合后pH=7，说明醋酸浓度与氢氧化钠浓度相同，因为醋酸不完全电离，所以溶液中氢离子浓度小于氢氧根浓度。
等体积混合吧。 因为氢氧化钡是二元碱，0.1mol/L氢氧化钡含有的OH-为0.2mol/L，而盐酸为一元酸，.1mol/L的盐酸含有H+为.1mol/L，所以OH-的量比H+多，所以显碱性
水的离子积在这温度下是10^(-12),这个信息是告诉你,PH值之和为12的强酸强碱等体积混合后溶液呈中性,而题目说HA和NaOH的PH值之和为12,但等体积混合后却呈酸性,很明显是酸过量,只有当HA是弱酸时,物质的量远大于NaOH,但弱电离,所以PH=2.你只要理解好概念,就是理解此类题目.
首先n(溶液物质的量)=c(物质的量浓度)V(溶液体积)
PH=溶液中氢离子浓度的负对数
弱酸弱电离,电离出的H+物质的量只占溶液物质的量的很少一部分.
明白这些概念之后,再分析题目.
PH值相同的酸或碱:c(弱)>c(强) PH(酸)+PH(碱)=14(常温下):c(弱)>c(强)
对于n,c,V这三个量,可从公式出发,即题目有信息告诉你几种溶液物质的量相等(n),几种溶液体积相等(V)或几种溶液物质的量浓度相等(c),知道其中两个就可以判断另外一个.对于涉及这三个量的问题,最好用公式来分析,避免产生混乱.
对于PH值,一般会同浓度和物质的量一起考你.例如有一弱酸和强酸.当n相等时,弱酸PH比强酸大(碱相反),因为弱电离.当PH相等时(并非酸浓度相等),弱酸浓度c比强酸大.这里容易混淆的是溶液浓度和PH值.
这个问题真的很简单
弱酸是什么，是在水溶液中不能完全电离的酸性电解质，那么这说明什么呢？
说明一摩尔每升一元弱酸中，电离出来的氢离子也就是1%左右大约0.01摩尔氢离子每升。
那么从这个题来说，PH=2，说明氢离子浓度为0.01摩尔每升。如果按一升溶液，1%电离来算的话，实际的HA的物质的量为1摩尔，而加入一升的0.01摩尔的NaOH溶液，只有0.01摩尔的NaOH。也就是说当着0.01摩尔NaOH反应完后，还有0.99摩尔的HA，而还会电离出氢离子，而生成强碱弱酸盐，就那么一点点，就会被剩余的HA电离的H离子中和掉，总体还是显酸性。
PH等于2的意思是溶液中游离的氢离子的物质的量分数是十的负二次方，而弱酸是不能完全电离的，所以弱酸中所含有的氢离子一定是远大于十的负二次方，混合之后酸碱反应，氢离子的物质的量分数大于氢氧根离子的分数，你说的生成的强碱弱酸盐，其实这涉及一个水解，水解是非常微弱的，其实这方面主要就是弄清楚弱酸与弱碱的特性，很多都涉及你说的这种问题，所以说，一定要看清楚到底是写得氢离子的物质的量分数是多少，还是PH是多少，不光要考虑水解，还要考虑电离，还有就是分步电离的，第一步电离程度最强，其余的都是比较弱的电离，暂时就想到这么多，总的来说还是要多做题，多问老师，掌握规律就好了，希望我说的能对你有所帮助
前提；等体积，等浓度混合
1若HA为强酸，则生成的盐是中性盐
2若HA为弱酸，则生成的盐是强碱弱酸盐，强碱弱酸盐会水解
弱酸不能完全电离，只有小部分电离，因此中和之后还有弱酸，会继续电离
pH=2的酸里的氢离子浓度大于pH=10的碱，混合肯定是酸性的，这没的说。
当然，如果是弱酸的话，那没电离出来的氢离子肯定更多，那混合后的pH肯定更小啊。
老实说，就题说，现在就成了。那我问一下：pH那5怎么出来了？咱自己能算算么？
最后一段的东西很麻烦，我现在简单说说，想弄懂清楼长去多做题：
物质等体积就是等体积，常常和后面的条件联系，一会说。
等浓度比较麻烦了。如果物质全是强电解质，那常常考虑到离子上；如果是弱电解质，那注意还有部分没电离出来的（注意）。如果有等体积的话，那就叫等物质的量。
等物质的量和等浓度不一样。等物质的量是说除溶剂外的东西，常常和pH联系。比如说，等物质的量的醋酸和盐酸，这时，醋酸的pH就没盐酸大，因为部分电离嘛。
等pH就是说氢离子和氢氧根离子浓度相同了，很简单。
联系比较复杂，高中一般不会给那么多，给个仨俩就POK了。如果楼长喜欢自虐的话，那找个时间自己好好推导推导吧。
