帮忙解析一下这道高二有关化学化学平衡的选择题，要有过程哦，谢谢~~
①双键加成HCl
②-OOCCH3取代-Cl
③-OH取代-OOCCH3
A、正确。
B、错误，可能出在同一平面上
C、错误，同分异构体
D、正确。
1. 答案选B
2. 因为氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，所以在水溶液中，CH3COONH4不会像氯化铵溶液那样水解产生H+，从而根据实际现象就可以判断出甲乙两同学谁错谁对。
3. 由于不会水解产生H+，说明是NH4+与OH-反应，而不是H+反应，所以说明乙同学的解释更合理。 NH4+ + OH-=NH3•H2O
N2+3H2=可逆=2NH3
A.达到平衡时，氮气和氢气的物质的量之比为1:3
又反应中消耗或生成氮气和氢气的物质的量之比为1:3
所以加入氮气和氢气的物质的量也是1:3
x:y=1:3
B.反应前后氮气和氢气的物质的量都是1:3.所以他们的转化率之比为1:1
C.达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等。
V正(H2)=V逆(H2)
又2V逆(H2)=3V逆(NH3)
所以，平衡时，生成氢气和氨气的速率之比为3:2
D.用极限法来求
加入初始投入的全部为氢气和氮气，此时，投入氮气为0.14mol
加入投入全部为氨气，氨气物质的量为0.28mol,氢气和氮气物质的量为0
所以0<x<0.14
B
A因为N2和H2的反应消耗的比值是1:3，而平衡时他们物质的量也是1:3，所以可以推出不论反应怎么进行，x:y都等于1:3，所以A合理
B：进行化学平衡的计算就知道，转化率一定是相等的，通过A的解释自己想
C：反应速率之比就是系数比，不解释
D：通过A，来分析。题目只说平衡时物质的量是这么多，不清楚反应具体是从哪个方向开始进行的，但是，不论从哪个方向开始进行，N2的物质的量最少要是大于0的，最多是0.14mol，这个也是计算的来的（就是假设起始时氨气是0，解得氮气是0.14，而氨气由题可知一定大于0，所以氮气最多只能小于0.14，否则平衡时的物质的量就不会是0.1,0.3,0.08了）
解释太麻烦，将就一下看吧，看不懂就算了
一道高二化学题 急!!!
答：A只看醋酸物质的量 两者相等 B直接看两者溶质浓度 后者大 C弱电解质浓度越低 电离程度越大 两者溶质物质的量相等 前者浓度小 电离出的氢多 D同样弱电解质浓度越低 电离程度越大 前者浓度小 电离掉的醋酸分子多 剩余的就少
高中化学,求解 请解析下这道题,解析解析解析解析解析,啊 =~ω~=很简...
答：由水电离出的氢离子与氢氧根总是相等的，本题溶液中氢离子和氢氧根离子浓度一样大，为中性。只要两者相等，就为中性，与温度无关
关于高二化学
答：首先赞一下楼主，这道题是好体，非常典型的易错易混淆的题。恒容条件下：增加二氧化硫，增大反应物浓度，平衡向正向移动。增加不反应气体，虽然体系总压强变大，但影响化学反应速率实质的单位体积内的活化分子数没变，化学反应速率不变，正逆反应速率仍然相等，平衡不移动。恒压条件下：增加二氧化硫，平衡...
高二化学,大神进,麻烦看下这道题,谢了
答：A对 相同温度下的Kw相同，温度越高Kw越大 很明显B的温度高于C的温度高于A的温度，A=E=D B对 因为很明显由水中的氢离子增多 ，氢氧根离子减少 C错 有相同温度下水的Kw是一个定值 Dcuo B时，PH=2 的硫酸的氢离子浓度为0.01mol/l而PH=10的KOH中氢氧根离子的浓度为0.01mol/l，等体混合后...
求解三道高二化学选择题,谢谢。
答：1 AD 过硫酸根有强氧化性毋庸置疑，高锰酸根为氧化产物，电子转移为5mol，这个反应和过氧化氢分解本质一样可以看作歧化反应。2 AC 本题目测只考酸碱性，所以A正确不用怀疑，B说反了，由于磷酸一氢根和al（oh）4-都是碱性物质，可以共存，D说反了 3 CD 阴极得电子cu+被还原A正确NA2SO4对反应...
3道简单的高二化学题
答：1.大于20ml吧，刻度之下还有液体 2完全中和后是（NH4）2SO4，大概是NH4+大于（SO4）2—大于H+大于OH—，水解是很微弱的，我的练习册上也是[H+]>SO42-]>[NH4+]>[[OH-]，我的老师说可能答案有问题 3大于，NH4+虽然水解，但很微弱，其浓度仍大于Cl—，为了维持电中性，一水合氨电离大于铵根...
几道高二化学题.求解析
答：B（因为该反应是气体分子数增加的反应，随着反应进行，气体物质的量增大，对于A等压容器，体积会增加，相当于对该反应进行减压处理，那么平衡正向移动，X的转化率增大。） ⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为2.6V L整个反应就相当于是等压了，也就是等效平衡，达到平衡后，气体的总物质...
高二化学, 急 各位好心人士帮帮忙
答：此题还需要了解，计算氨水的浓度要认为溶液中溶解的全部是氨气NH3，而不是氨水NH3·H2O。2：S、P与浓硝酸反应要不要加热？需要加热。3：有一4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合液，取出其中10mL，加入0.96克铜粉共热,充分反应后,产生的气体在标准状况下为多少升.一般来讲，硝酸的浓度大概要在10mol...
高二化学问题一小道 很容易的
答：PH=溶液中氢离子浓度的负对数 弱酸弱电离,电离出的H+物质的量只占溶液物质的量的很少一部分.明白这些概念之后,再分析题目.PH值相同的酸或碱:c(弱)>c(强) PH(酸)+PH(碱)=14(常温下):c(弱)>c(强)对于n,c,V这三个量,可从公式出发,即题目有信息告诉你几种溶液物质的量相等(n),几种...
我是一个高二的学生 下面有一道化学题
答：既然是高二 ，应该学过有机的银镜反应 首先明确的是葡萄糖有一个醛基 所以RCHO+2Ag（NH2）2OH===RCOONH4+2Ag+3NH3+H2O 5000克纯度为98%的的葡萄糖 所以葡萄糖物质的量为5000*98%/168=M 所以产生了2Mmol的银 再2M*108（银的式量）/0.3=瓶子的个数 着急吃饭，未能算出来数，谅解 ...
