（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为______

与碳酸钠有关的化学方程式~

一、稳定性
1、高温分解：

2、长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳产生反应：

二、与酸反应
以盐酸为例：
1、盐酸足量：

2、盐酸少量：

三、与碱反应
以氢氧化钙为例：


四、与盐反应
以氯化钡为例：

五、水解反应
由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。

3Fe+2O2=Fe3O4 .铁只能在纯度很高的氧气中燃烧，生成磁性氧化铁，是黑色的。铁在缓慢氧化中生成氧化铁，是暗红色的。

（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ，1mol乙烷（质量为30g）燃烧生成二氧化碳和液态水放热30QKJ热量，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C₂H₆（g）+7/2O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-30QkJ/mol，

故答案为：C₂H₆（g）+7/2O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-30QkJ/mol；

（2）反应的焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，△H=4×414kJ/mol+×158kJ/mol-（4×489kJ/mol+4×565kJ/mol）=-1928kJ/mol，即△H=-1928kJ/mol，

故答案为：-1928kJ/mol；

（3）答案是AD。

A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，氢离子能的和氢氧根离子浓度相同，仍然呈中性，故A错误；

B．依据沉淀溶解平衡分析判断，银离子浓度和氯离子浓度乘积为常数，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故B正确；

C．相同温度下，铵盐溶液中铵根微弱水解，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，铵根离子浓度略小于0.1mol/L，氨水是弱电解质存在电离平衡，溶液中NH4+的浓度远远小于0.1mol/L，相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大，故C正确；

D．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，相同温度下，pH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，后者物质的量浓度大，故D错误；

E．向饱和石灰水中加入CaO固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出氢氧化钙，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小，故E正确；

故答案为：AD。

扩展资料

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

化学方程式反应条件：

1、热化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数也可以不是1，可以是分数或者相互之间可以约分。

2、常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。

3、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

4、是可逆反应的一律用双向箭头表示。

1.

燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，所以在写燃烧热的热化学方程式时要以1mol乙烷为标准写。化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。

2.

ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差，即ΔH=生成物的焓-反应物的焓。

3.不正确的是D。

A.因为PH=-lgc（H+）=6，而PH=7为中性，PH＜7为酸性，PH＞7为碱性，所以某温度下的纯水显酸性。A正确。

B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀时，由于盐酸中有氯离子，存在同离子效应，降低了AgCl在盐酸中的溶解度，所以比用水洗涤损耗小。B正确。

C.相同温度下，0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中水解剩下的NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中电离产生的NH4+的浓度大。C正确。

D.相同温度下，碳酸钠水解程度比NaHCO3大，当两者物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大，所以当两者PH相同时，NaHCO3的物质的量浓度大。D错误。

E.因为饱和石灰水的溶液已经饱和了,加入氧化钙固体时会使氢氧化钙固体析出，只要原来的氢氧化钙析出来一点,那么钙离子和氢氧根的的物质的量就变少了。E正确。

扩展资料：

燃烧热的要求：

1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量。因为压强不定，反应热数值不相同。

2.规定可燃物物质的量为1 mol。（具有可比性）

3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成化合物。

（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO₂和液态水时放热QkJ，1mol乙烷（质量为30g）燃烧生成二氧化碳和液态水放热30QKJ热量，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-30QkJ/mol，
故答案为：C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-30QkJ/mol；
（2）反应的焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，△H=4×414kJ/mol+×158kJ/mol-（4×489kJ/mol+4×565kJ/mol）=-1928kJ/mol，即△H=-1928kJ/mol，
故答案为：-1928kJ/mol；
（3）A．某温度下纯水中的c（H⁺）=10^-6，氢离子能的和氢氧根离子浓度相同，仍然呈中性，故A错误；
B．依据沉淀溶解平衡分析判断，银离子浓度和氯离子浓度乘积为常数，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故B正确；
C．相同温度下，铵盐溶液中铵根微弱水解，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中，铵根离子浓度略小于0.1mol/L，氨水是弱电解质存在电离平衡，溶液中NH₄⁺的浓度远远小于0.1mol/L，相同温度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大，故C正确；
D．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，相同温度下，pH均为8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，后者物质的量浓度大，故D错误；
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出氢氧化钙，溶液中Ca²⁺、OH^-的物质的量均减小，故E正确；
故答案为：AD．

(1)在25℃、101kPa下,1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ.则表示乙烷...
答：（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ，1mol乙烷（质量为30g）燃烧生成二氧化碳和液态水放热30QKJ热量，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C₂H₆（g）+7/2O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-30QkJ/mol，故答案为：C₂H̀...

(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ.则表示...
答：（1）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ热量，16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ/mol；...

(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68k...
答：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ1g×32g=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）=C...

(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ.则表示...
答：（1）1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ，所以16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ，所以甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol；（2）因化学反...

(1)在25℃、101kPa状况下,4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8...
答：（1）生成1mol水蒸气放热241.8kJ，在反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）中，生成2molHCl放出2×241.8kJ=483.6kJ，则热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；（2）各化学键键能为P-P 198kJ?

(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ.则表示...
答：由热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ/mol；（2）化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4...

(1)在25℃、101kPa下,若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成水和CO2(g)时...
答：mol-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300KJ，所以乙炔的燃烧热为-1300KJ/mol；故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600.0kJ?mol-1；-1300KJ/mol；（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收...

...写出下列反应的热化学方程式.(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2...
答：（1）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1；（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收...

依据叙述,完成下列三个小题.(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生...
答：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，则甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l...

...写出下列反应的热化学方程式.(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2...
答：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（...