在25度、101kPa下，1克甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ，写出该反应的热化学方程式
（1）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ热量，16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ/mol；（2）化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=（414KJ/mol×4+158KJ/mol×4）-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1928KJ/mol；故答案为：-1928KJ/mol；（3）泡沫灭火器中铝离子和碳酸氢根离子在水溶液中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．定义要点：①规定可燃物物质的量为1 mol，②必须完全燃烧生成稳定的氧化物，比如反应物中C→CO2，H2→H2O（液）；故燃烧热的热化学方程式必须保持可燃物的计量数为1，lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ热量，则16g甲烷燃烧放热889.6KJ，由热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ/mol；（2）化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=（414KJ/mol×4+158KJ/mol×4）-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1928KJ/mol，故答案为：-1928KJ/mol；（3）金红石（TiO2）与氯气、石墨制取TiCl4（s）和CO的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO，根据盖斯定律：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，将①×2-②+③即可得出反应为TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO，将反应热做相应的变化即可得出此反应的反应热△H=-393.5×2-（-566）+141=-80kJ/mol，故热化学方程式为：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80kJ/mol，故答案为：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80kJ/mol．
CH4(g)+O2(g)=（燃烧）=CO2(g)+2H2O（l）+889.6kJ/mol889.6kJ/mol=55.6kJ/(1克/16可每摩尔)
CH4(g)+O2(g)=（燃烧）=CO2(g)+2H2O（l） ； △H=－55.6KJ/mol
水的燃烧热和生成热是多少啊?哪一个为0?为什么?
答：1、水的燃烧热是0，因为水不是可燃物；液态水的生成热是 -286kj/mol；气态水的生成热是 -242kj/mol；2、在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．生成热是在一定温度和压力下，由最稳定的单质生成1摩尔纯物质的热效应。
1mol气体在25,101kPa下的体积肯定大于22.4L
答：对，在0度1个大气压下气体体积约为22.4L，但如果25度1个大气压根据的气体体积小于22.4L则根据理想气体状态方程推出她在STP下体积为20.1L明显不符合气体摩尔体积，所以这句话是对的
25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=-414KJ/mol;②2Na...
答：A．将方程式2×①-②得Na2O2转化为Na2O的热化学反应方程式为Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=2（-414KJ/mol）-（-511KJ/mol）=-317kJ/mol，故A正确；B．①和②生成等物质的量的产物，假设都生成1mol，需要Na的物质的量相等，钠元素化合价都是由0价变为+1价，所以转移电子数相同，故...
(1)已知25℃、101kPa时,一些物质的燃烧热为: 化学式 CO(g) H 2 (g...
答：（1）①燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．此时S应转化为SO 2 ，C应转化为二氧化碳，H应转化为液态水．故△H═-726.5kJ?mol -1 指的是1molCH 3 OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水时的反应热，故CH 3 OH（l）完全燃烧的热化学方程式：...
1mol气体在25’C,101KPa下体积肯定大于22.4L对吗
答：对，气体的体积是随温度增大而增大的，而在标准状况下（0℃，101KPa）1mol气体体积为22.4L，那么在25℃的情况下，气体体积应大于22.4L
在温度25,101kpa下,已知硅的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态...
答：原状态就是25℃，101kP ，这里强调原状态就是为了说明此时水为液态 SiH4+2O2=SiO2+2H2O ，硅化氢在氧气中的燃烧本身是放热反应，而Si单质在氧气中加热是可以被氧化为SiO2的，所以硅化氢完全燃烧，最终产物为SiO2和水 希望能够帮到你
(1)25℃、101kPa时,___纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量...
答：（1）燃烧热 是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故答案为：1mol；（2）纯水中的c（H+）=c（OH-），已知某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，所以溶液的c（OH-）为2.0×10-7mol/L，故答案为：2.0×10-7．
25℃101kpa下,11.2L乙烯分子的阿尔法键的数目是多少?怎么算?
答：根据道尔顿气体体积定律，理想气体在一定温度、压力下，其体积与分子数成正比，且体积与分子大小无关。因此，乙烯分子的体积可以根据实验数据计算出来。在25℃（即298K）和101kPa下，1mol理想气体的体积为22.4L。因此，乙烯分子数可以通过以下计算得到：11.2L乙烯分子数 = 11.2 L × (101 kPa/1 ...
25℃、101kPa下有下列反应:I.2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ/mol...
答：（1）依据热化学方程式计算3mol钠反应若按照反应Ⅰ放热621KJ热量；若按照反应Ⅱ进行计算得到3mol钠反应放热766.5KJ；所以判断25℃、101kPa下，3molNa与一定量的O2完全反应，放出热量718kJ，生成的物质为氧化钠和过氧化钠，设反应Ⅰ中反应的金属钠物质的量为x，则反应Ⅱ反应的金属钠物质的量为3-x；...
在25摄氏度,101kpa条件下
答：解：（1）设V（CO）为xL，则V（H2）为（10-x）L 由2CO+O2 点燃 .2CO2，△V 2 1 2 1 x x 2 2H2+O2 点燃 .2H2O，△V 2 1 3 （10-x）3 2 (10−x)则 x 2 + 3 2 (10−x)=15+10-15，解得x=5，即V（CO）为5L，则V（H2）为（10-x）...
