（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为____

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为____~

（1）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ热量，16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ/mol；（2）化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=（414KJ/mol×4+158KJ/mol×4）-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1928KJ/mol；故答案为：-1928KJ/mol；（3）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.2kJ?mol-1 ①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ?mol-1②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6kJ?mol-1③则由盖斯定律可知，298K时的N2（g）+4H2（g）+Cl2（g）═2NH4Cl（s）可由①+③+②×2得到，则△H=△H1+△H3+△H2×2=（-92.2kJ?mol-1）+（-184.6kJ?mol-1）+（-176kJ?mol-1）×2=-628.8kJ/mol，故答案为：-628.8kJ/mol．

CH4(g)+O2(g)=（燃烧）=CO2(g)+2H2O（l）+889.6kJ/mol
889.6kJ/mol=55.6kJ/(1克/16可每摩尔)

（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．
定义要点：①规定可燃物物质的量为1 mol，②必须完全燃烧生成稳定的氧化物，比如反应物中C→CO₂，H₂→H₂O（液）；
故燃烧热的热化学方程式必须保持可燃物的计量数为1，
lg甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ热量，则16g甲烷燃烧放热889.6KJ，
由热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol；
（2）化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）
△H=（414KJ/mol×4+158KJ/mol×4）-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1928KJ/mol，
故答案为：-1928KJ/mol；
（3）金红石（TiO₂）与氯气、石墨制取TiCl₄（s）和CO的化学方程式为TiO₂+2Cl₂+2C=TiCl₄+2CO，
根据盖斯定律：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，
将①×2-②+③即可得出反应为TiO₂+2Cl₂+2C=TiCl₄+2CO，
将反应热做相应的变化即可得出此反应的反应热△H=-393.5×2-（-566）+141=-80kJ/mol，
故热化学方程式为：TiO_2（s）+2Cl_2（g）+2C（s）=TiCl_4（s）+2CO（g）△H=-80kJ/mol，
故答案为：TiO_2（s）+2Cl_2（g）+2C（s）=TiCl_4（s）+2CO（g）△H=-80kJ/mol．

(1)在25℃、101kPa下,1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ.则表示乙烷...
答：（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ，1mol乙烷（质量为30g）燃烧生成二氧化碳和液态水放热30QKJ热量，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C₂H₆（g）+7/2O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-30QkJ/mol，故答案为：C₂H̀...

(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ.则表示...
答：（1）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ热量，16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ/mol；...

(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68k...
答：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ1g×32g=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）=C...

(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ.则表示...
答：（1）1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ，所以16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ，所以甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol；（2）因化学反...

(1)在25℃、101kPa状况下,4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8...
答：（1）生成1mol水蒸气放热241.8kJ，在反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）中，生成2molHCl放出2×241.8kJ=483.6kJ，则热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；（2）各化学键键能为P-P 198kJ?

(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ.则表示...
答：由热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ/mol；（2）化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4...

(1)在25℃、101kPa下,若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成水和CO2(g)时...
答：mol-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300KJ，所以乙炔的燃烧热为-1300KJ/mol；故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600.0kJ?mol-1；-1300KJ/mol；（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收...

...写出下列反应的热化学方程式.(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2...
答：（1）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1；（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收...

依据叙述,完成下列三个小题.(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生...
答：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，则甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l...

...写出下列反应的热化学方程式.(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2...
答：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（...