求作业答案：（1）在25℃、101kPa
因为已知的是质量 可直接用n=m/M算出物质的量 与温度压强无关。
同理改为O3分子即为1/3NA。
不等同；‘101kPa,25℃’有温度，‘101kPa’没有温度限制；另外，气体的标准状态下指【我国《天然气流量的标准孔板计算方法》规定以温度293.15K（20℃），压力101.325KPa作为计量气体体积流量的标准状态。】
| （1）CH 4 （g）+ 2O 2 （g）＝ CO 2 （g）+ 2H 2 O（l） ΔH＝-880kJ／mol （2）ΔH3＝+260kJ／mol （3）NO 2 （g）+CO（g）＝CO 2 （g）+NO（g） ΔH＝-234kJ／mol |
求作业答案:(1)在25℃、101kPa
答：（1）CH 4 （g）+ 2O 2 （g）＝ CO 2 （g）+ 2H 2 O（l） ΔH＝-880kJ／mol （2）ΔH3＝+260kJ／mol （3）NO 2 （g）+CO（g）＝CO 2 （g）+NO（g） ΔH＝-234kJ／mol
依据事实,按要求作答.(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态...
答：mol-1故答案为：C2H2（g）+52O2（
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68k...
答：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ1g×32g=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）=C...
(1)在25℃时,在0.01mol/L NaOH溶液中,C(OH-)=___mol/L,由水电离出的H...
答：140.01mol/L=1×10-12mol/L，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，则由水电离出的OH-浓度=1×10-12mol/L，故答案为：0.01；1×10-12；1×10-12；（2）在25℃时，在0.01mol/L HCl溶液中，c（H+）=c（HCl）=0.01mol/L，氯化氢溶液中的氢氧根离子是水电离的，则由水电离出的OH-...
(1)在25℃、101kPa下,1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ.则表示乙烷...
答：（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ，1mol乙烷（质量为30g）燃烧生成二氧化碳和液态水放热30QKJ热量，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C₂H₆（g）+7/2O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-30QkJ/mol，故答案为：C₂H&#...
求作业答案:已知: ①25℃时,弱
答：F - )=c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数 （3）查图，当pH=4.0时，溶液巾的c(F - )=1.6×10 -3 mol/L，溶液中c(Ca 2+ )=2.0×l0 -4 mol/L，c( Ca 2+ )×c2(F - )= 5.l×10 -10 > Ksp( CaF 2 )，有沉淀产生 ...
(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ.则表示...
答：（1）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ热量，16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ/mol；...
(1)在25℃、101kPa下,若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成水和CO2(g)时...
答：mol-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300KJ，所以乙炔的燃烧热为-1300KJ/mol；故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600.0kJ?mol-1；-1300KJ/mol；（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收...
(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ.则表示...
答：（1）1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ，所以16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ，所以甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol；（2）因化学...
