25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ?mol-1，辛烷的燃烧热为5518kJ?mol-1．

25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列~

A、中和热的概念酸跟碱发生中和反应而生成1mo水时的反应热，所以2H + （aq）+SO 4 2- （aq）+Ba 2+ （aq）+2OH - （aq）═BaSO 4 （s）+2H 2 O（l）△H=-114.6kJ/mol，焓变值乘以2，故A错误；B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，故B正确；C、水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水，故C错误；D、燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，即C 8 H 18 （g）+ 25 2 O 2 （g）═8CO 2 （g）+9H 2 O（1）△H=-5518kJ/mol，故D错误．故选B．

A、反应热化学方程式中生成的是2mol水，生成硫酸钡沉淀也放热，反应的中和热不是57.3kJ/mol，故A错误；B、反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故B错误；C、符合中和热的概念，故C正确；D、热化学方程式中不是1mol物质燃烧，故D错误；故选C．

A．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变△H＜-114.6 kJ/mol，故A错误；
B．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，所以热化学方程式KOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol正确，故B正确；
C．水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水，选项中生成的水时气体，不是稳定氧化物，故C错误；
D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，所以热化学方程式为C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（1）△H=-5518 kJ/mol，故D错误；
故选B．

已知25℃、101kPa下,稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol.(1...
答：（2）Ⅰ①质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度c=1000×1.8×98%98mol/L=18.0mol/L设需要上述浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，则：18.0 mol/L×VmL=0.25 mol/L×245mL，解得V=3.5mL．故答案为：3.5mL ②验室配制溶液操作步骤分别是计算、量取、溶解、移液、...

已知25℃、101kPa下,稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol.(1...
答：（1）稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故答案为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；（2）①依据量热计的...

HOCH2SO3Na在浓硫酸催化下是否可以把Na-换成H-从而进行聚合反应呢?为 ...
答：不能，此物在强酸或强碱作用下会直接分解：HOCH2SO3Na+H2SO4→CH2O（甲醛）+NaHSO4 +H2O +SO2↑ HOCH2SO3Na+NaOH→CH2O +Na2SO3+H2O 因为α-羟基磺酸是醛和NaHSO3加成反应的产物，而该反应是可逆反应，酸碱均可破坏NaHSO3，使平衡移动，重新变回醛。

高三燃烧热和中和热的计算方法
答：一燃烧热：在25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。燃烧热通常可以利用仪器由实验测得。例如，实验测得在在25℃，101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量，就是CH4的燃烧热。还有有关燃烧热的计算，举个简单的例题：10g硫磺...

燃烧热,中和热是指什么?热化学方程式怎么书写?
答：若为放热反应，△H为“－” ；若为吸热反应，△H为“＋” 。△H的单位一般为 KJ/mol 。(2) 反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是...

(2014?厦门一模)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图.其中...
答：故答案为：SiO32-+CO2+2H20=CO32-+H4SiO4↓；（4）T1℃时K=(0.2)20.1×(0.3)2=4.44，由T2℃时反应的平衡常数为6.64，可知升高温度，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，故答案为：吸热；（5）①25℃、101kPa，1mol金属镁完全燃烧放出300.0kJ热量，则Mg（s）+12O2（...

燃烧热,中和热是指什么?热化学方程式怎么书写
答：定义 在25℃,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol 要点 1.规定在101 kPa压强,测出反应所放出的热量,因为压强不定,反应热数值不相同．2.规定可燃物物质的量为1 mol．（具有可比性）3.规定必须生成氧化物的原因是,即使是等量的纯物质...

...写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成...
答：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据题意可知，1mol甲醇完全燃烧放出的热量是22．68kJ×32＝725．76kJ，因此热化学方程式是CH 3 OH（l）+ O 2 （g）→CO 2 （g）+2H 2 O ΔH＝–725．76kJ·mol － 1 。（2）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱...

最新高二年级化学知识点
答：5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：①研究条件：101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol ④研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol)高二年级化学复习知识点 a...

高二化学选择性必修二知识点总结
答：则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：①研究条件：101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol ...