氧化性强弱顺序是什么?

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氧化性强弱顺序：

（1）可以根据氧化还原反应。氧化性：氧化剂>氧化产物；

（2）金属活性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au还原性减弱,对应阳离子氧化性增强；

（3）非金属活动性顺序比较：F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强；

（4）同种元素一般价态较高者氧化性强Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)；

（5）以元素在周期表中的位置为依据：同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱）,离子氧化性减弱（还原性增强）统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。

氧化性简介

氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）。

什么是氧化性?怎样辨别氧化性强弱?
答：还原剂---氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与...

各种物质、离子氧化性、还原性强弱顺序
答：PbO2 > KMnO4 > NaClO > Cl2 > K2Cr2O7 > MoO2 > HNO3（浓）> KIO3 > H2O2 > O2 >H2SO4(浓) > Br2 > Ag+ >Fe3+ > I2 > SO2 >S>H+ 一般情况下，比氢离子弱的基本就不考虑了，这就是在酸性环境下，高中常见的氧化剂的氧化性顺序了，有的顺序，可能会有所变动，（高中氧化性...

哪些金属离子的氧化性强弱有序?
答：Fe2+)＞锌离子(Zn2+)＞锰离子(Mn2+)＞钛离子(Ti4+)铝离子(＞Al3+)＞镁离子(Mg2+)＞钠离子(Na+)＞钙离子(Ca2+)＞钡离子(Ba2+)＞钾离子(K+)＞锂离子(Li+)。金属阳离子的氧化性的强弱取决于得失电子的难易程度，越容易失去最外层电子的还原性最强，相应的阳离子的氧化性就越弱。

如何比较物质的氧化性、还原性的强弱?
答：①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱。②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强。3．根据氧化还原反应方程式判断 在自发的氧化还原反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。4．依据物质的活动性顺序判断 ...

金属离子氧化性强弱顺序是什么?
答：金属阳离子的氧化性顺序与金属活动性顺序正好相反，即活动性最大的金属变成阳离子之后氧化性最弱，比如钾元素活动性最大（还原性最强），变成钾离子之后，其氧化性最弱。化学还原性和氧化性的技巧 元素处于最高价态，只有氧化性。元素处于最低价态，只有还原性。元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原...

金属离子氧化性强弱顺序是什么?
答：金属阳离子的氧化性顺序与金属活动性顺序正好相反，即活动性最大的金属变成阳离子之后氧化性最弱。比如钾元素活动性最大（还原性最强），变成钾离子之后，其氧化性最弱。离子还原性强弱顺序的判断 1、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱，由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是...

氧气、氯气、高锰酸钾、过氧化氢谁的氧化性最强?求答案
答：首先提示，不要认为高锰酸钾是最强的。它们在酸性条件下的氧化性强弱顺序是：过氧化氢＞高锰酸钾＞氯气＞氧气一般我们说的都是酸性条件，因为氧化剂在酸性条件下的氧化性最强。在这四种物质中过氧化氢的氧化性最强。 这是根据它们的相应电对在酸性条件下的标准电极电势值来判断的：φΘ(H2O2/H2O) = ...

非金属氧化性强弱顺序是什么?
答：氧化性强弱是指元素或化合物的倾向性，即它们失去电子或氧化的能力。通常，氧化性强的物质易失去电子，而氧化性弱的物质难以失去电子。以下是一些常见元素和化合物的氧化性强弱顺序：非金属氧化性强，金属氧化性弱。非金属元素中，卤素（氟、氯、溴、碘）具有较强的氧化性，氧化性逐渐减弱。在周期表上...

化学上氧化性的强弱是由什么决定的
答：从原子结构上看,得电子能力强则氧化性强,即同族元素核电荷数越小氧化性越强,同周期核电荷数越大氧化性越强从离子上看,阴离子还原性越弱氧化性越强从单质上看,与同种还原性物质反应越容易,程度越剧烈则氧化性越强.且氧化性强的单质能够把氧化性弱的元素从行成的阴离子化合物中置换出来,如氯气与...

卤族元素氧化性强弱顺序是什么?
答：F2>Cl2>Br2>I2。卤素氧化性强弱顺序为F2>Cl2>Br2>I2。因为元素周期表中同一主族，从上往下非金属性是在减弱的，因此单质的氧化性F2>Cl2>Br2>I2。卤族元素的最外层都是7个电子，因此它们都是倾向于得电子，但它们的电子层数不一样，也就是所谓的原子半径不一样，得电子的能力也不一样。下列有...