化学中氧化还原性的强弱顺序是什么？
氧化性的强弱顺序可以根据元素周期表中的元素排列来确定。同周期元素从左到右，氧化性逐渐增强；同主族元素从上到下，氧化性逐渐减弱。具体顺序如下：
1、非金属单质的氧化性顺序为：氟气（F2）> 氯气（Cl2）> 溴气（Br2）> 碘气（I2）> 硫（S）。
2、金属阳离子的氧化性顺序与金属活动顺序表相反，即排在后面的金属阳离子氧化性越强。具体顺序为：银离子（Ag+）> 铁离子（Fe3+）> 铜离子（Cu2+）> 氢离子（H+）等。
化合物的氧化性强弱与溶液的pH值有很大关系，因此在实际应用中需要综合考虑多种因素。同时，常见的氧化剂如高锰酸钾、氯酸钾等也具有较强的氧化性。
什么叫氧化性
氧化性是指物质得电子的能力，通常表现为化合价降低，被还原，能够发生还原反应。具有以下特点的物质通常具有较强的氧化性：
1、处于高价态的物质一般具有氧化性，如高锰酸钾中的锰元素处于最高价+7价，具有很强的氧化性。
2、活泼的非金属单质，如氟气、氯气、氧气等，也具有较强的氧化性。
在化学反应中，氧化性和还原性是相对的。一种物质可能同时具有氧化性和还原性，具体表现取决于反应条件和该物质所参与的反应。
氧化性最强
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性弱，排在后面的金属阳离子氧化性强。因此，在常见的金属阳离子中，氧化性最强的通常是铜离子（Cu2+）。此外，在某些特殊情况下，铁离子（Fe3+）也具有很强的氧化性。
需要注意的是，氧化性的强弱还受到反应条件、浓度、酸碱度等因素的影响，因此具体的氧化性强弱可能因条件不同而有所变化。
氧化性最弱
氧化性最弱的物质是氢气（H2）。在化学反应中，氧化性是指物质得电子的能力，而氢气是最难失去电子的物质之一，因此其氧化性相对较弱。
需要注意的是，氧化性的强弱还受到其他因素的影响，如反应条件、浓度、酸碱度等。在某些情况下，一些非金属单质或离子也可能具有更弱的氧化性。但总体来说，氢气是氧化性最弱的物质之一。
其他因素也会影响氧化性的强弱
1、反应条件：反应条件的不同也会影响氧化性的强弱。例如，反应温度、压力、溶剂等条件都会对氧化性的强弱产生影响。
2、浓度：同一种氧化剂（或还原剂），其浓度越大，氧化性（或还原性）就越强。
3、酸碱度：对于在溶液中进行的氧化还原反应，溶液的酸碱度也会影响氧化性的强弱。一般来说，酸性条件下的氧化剂氧化性较强，而碱性条件下的氧化剂氧化性较弱。
3、配位效应：一些金属离子在配位体存在时会对其氧化性产生影响。例如，铜离子在配位体存在时，其氧化性会增强。
4、反应机制：氧化性的强弱还与反应机制有关。有些反应需要经过中间步骤，这可能会对氧化性的强弱产生影响。
氧化性的强弱受到多种因素的影响，包括元素周期表和金属活动顺序表中的位置、反应条件、浓度、酸碱度、配位效应以及反应机制等。在实际应用中，需要根据具体情况综合考虑这些因素，才能得出准确的结论。
研究氧化性的意义
研究氧化性的意义非常广泛，涉及到化学、材料科学、生命科学等多个领域，对于推动科学研究和人类社会的发展具有重要意义。
1、了解物质的化学性质：氧化性是物质的重要化学性质之一，通过研究氧化性，可以深入了解物质的化学性质及其变化规律，为相关领域的研究和应用提供理论支持。
2、指导化学实验和工业生产：在化学实验和工业生产中，需要使用具有氧化性的物质来进行反应和加工。通过对氧化性的研究，可以指导实验和生产过程，提高反应效率和产品质量。
3、促进新材料的研发：一些具有特殊氧化性的物质可以用于新材料的研发，例如催化剂、超导材料等。通过对氧化性的研究，可以发现新的材料并探索其潜在的应用价值。
怎样比较氧化性强弱???
答：1 根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）。还原产物+氧化产物。氧化剂---还原产物。得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原剂---氧化产物。失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物。（2）可根据同一个反应中的...
氧化还原反应规律?
答：1．以强制弱规律 在氧化还原反应中：强氧化剂 + 强还原剂 = 还原产物（弱还原性） + 氧化产物（弱氧化性），即氧化性的强弱顺序是：氧化剂>氧化产物（弱氧化性）；还原性的强弱顺序是：还原剂>还原产物（弱还原性）。由此可知，强氧化剂与强还原剂转化为弱氧化剂与弱还原剂的反应是可以进行的，...
求氧化性顺序表,尽可能的详细,谢谢
答：分析如下：元素周期表中氧化性规律是：从左到右依次减弱。即上到下依次减弱。失电子能力越强，还原性越强，得电子能力越强，氧化性越强。周期表同周期从左向右原子半径依次减小，同族依次增大，半径约大对核外电子吸附能力越弱，越容易失电子，半径越小则相反。越容易失电子而形成的离子则氧化性越强，...
氧化还原反应中的氧化还原顺序是什么?
答：化学还原性和氧化性的技巧 元素处于最高价态，只有氧化性。元素处于最低价态，只有还原性。元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性，还原产物的还原性小于还原剂的还原性。金属活动顺序表中从左至右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。单质的氧化性越强，对应阴...
请归纳出高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序
答：（2）判断氧化性、还原性强弱常用的方法 ①根据金属的活泼性判断 a.金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应的离子的氧化性越弱.b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱.c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）.如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+.②根据非金属的...
高中元素还原性与氧化性强弱顺序 高中常用元素的还原性与氧化性的强弱...
答：在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂,又可做还原剂,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有还原性.（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 ...
高中氧化性强弱顺序排序口诀
答：高中氧化性强弱顺序排序口诀：常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-；常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+；强弱律：氧化性中，氧化剂>氧化产物；还原性中，还原剂>还原产物；价态律：元素处于最...
氧化性还原性顺序表
答：氧化性还原性顺序表如下：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；Ba2+>Ca2+；F2>Cl2>Br2>I2；O3>O2；MnO4->H2O2>MnO2；HNO3(浓)> H2SO4（浓）；ClO->SO42-；ClO2->ClO3->ClO4-。氧化性：氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属...
谁的氧化性强,谁的还原性强怎么判断
答：（7）根据物质的浓度大小判断具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强（8）根据反应剧烈程度进行判断同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强（9）溶液酸碱性的影响溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性...
高中化学各种离子,分子和元素的氧化性还原性排序
答：2.我是资深高中化学教师，负责任的告诉你，顺序掌握以上就足够了。记太多是负担也无用。3.另外，记一些常见的氧化剂【如：KMnO4(硫酸酸化）、重铬酸钾、臭氧、氯气、氯酸钾、次氯酸钾、硝酸、浓硫酸、过氧化氢、过氧化钠、二氧化锰、二氧化铅】常见的还原剂【金属（强弱有金属活动性顺序）、二氧化硫、亚...
