高中化学氧化性顺序口诀有哪些呢？

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高中化学氧化性强弱顺序口诀比较常见的有四个。

1、非金属单质氧化性：氟氯臭氧硫碘溴。

氟氯臭氧硫碘溴，即F2>Cl2>O3>S>I2>Br2。这个口诀表示在酸性条件下，非金属单质的氧化性与其电负性成正比，即电负性越大，氧化性越强。这是因为电负性大的非金属单质更容易吸引电子，从而使其他物质失去电子被氧化。

2、金属阳离子氧化性：银汞铜铁锌铝镁钾。

银汞铜铁锌铝镁钾，即Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe3+>Zn2+>Al3+>Mg2+>K+。这个口诀表示在酸性条件下，金属阳离子的氧化性与其在金属活动顺序表中的位置成反比，即位置越靠后，氧化性越强。这是因为位置靠后的金属阳离子更容易失去电子，从而使其他物质获得电子被还原。

3、化合物氧化性：氟氯臭氧高锰酸钾二氧化锰浓硫酸过氧化氢。

酸性条件下，氟氯臭氧高锰酸钾二氧化锰浓硫酸过氧化氢，即F2>Cl2>O3>KMnO4>MnO2>H2SO4（浓）>H2O2。

这个口诀表示在酸性条件下，含有高价非金属元素的化合物的氧化性与其元素的化合价或氧化数成正比，即化合价或氧化数越高，氧化性越强。这是因为高价非金属元素更容易降低自身的价态或氧化数，从而使其他物质增加自身的价态或氧化数被氧化。

4、阴离子还原性：硫亚硫碘铁溴氯。

硫亚硫碘铁溴氯，即S2->SO3 2->I->Fe2+>Br->Cl-。这个口诀表示在酸性条件下，阴离子的还原性与其元素的活泼性或电负性成反比，即活泼性或电负性越弱，还原性越强。这是因为活泼性或电负性弱的阴离子更容易失去电子，从而使其他物质获得电子被还原。

高中氧化性强弱顺序排序口诀
答：关于高中氧化性强弱顺序排序口诀如下：非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。氧化性F2>C12>Br2>I2>S.金属阳离子的氧化性：Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>A13。3.化合物的氧化性：F2>>03>>KMn04(H)>C12>K2Cr207(H)>Mn02>HN03>浓H2S04>H202>02>Br2>Ag...

高中化学氧化性排序
答：第六主族：（单质氧化性）O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te第七主族：（单质氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。二.金属...

高中氧化性强弱顺序排序口诀
答：高中氧化性强弱顺序排序口诀：常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-；常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+；强弱律：氧化性中，氧化剂>氧化产物；还原性中，还原剂>还原产物；价态律：元素处于最...

高中化学氧化性强弱顺序口诀
答：高中化学氧化性强弱顺序口诀比较常见的有四个。1、非金属单质氧化性：氟氯臭氧硫碘溴。氟氯臭氧硫碘溴，即F2>Cl2>O3>S>I2>Br2。这个口诀表示在酸性条件下，非金属单质的氧化性与其电负性成正比，即电负性越大，氧化性越强。这是因为电负性大的非金属单质更容易吸引电子，从而使其他物质失去电子被氧化。

高中氧化性强弱顺序排序口诀是什么?
答：强弱律：氧化性中，氧化剂>氧化产物；还原性中，还原剂>还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于...

高中常见物质氧化性,还原性顺序。 要具体分子或离子的顺序,不要比较方...
答：1金属活动顺序 k ca na mg al zn fe sn pb (h)cu hg ag pt au 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中al比cu活泼，但在浓硝酸中cu比al活泼 2非金属活动顺序 f cl br i s 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强...

高中化学常见离子的氧化性强弱顺序
答：但是单质氧化性却相反，氧化性(Cl2>O2)即：氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。 2金属阳离子的氧化性： 金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。 (氧化性较强)Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>Al3...(氧化性很弱了) 其中Fe3的氧化性介于Hg2和Cu2之间：...

高中化学各种离子,分子和元素的氧化性还原性排序
答：1.离子：氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+...还原性：SO32-＞S2-＞I-Fe2+＞Br-＞Cl- 2.氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原性越弱；.还原剂的还原性越强，其氧化产物的还原性越弱 2.我是资深高中化学教师，负责任的告诉你，顺序掌握以上就足够了。记太多是负担也无用。3.另外，...

高中化学中物质的氧化性,还原性顺序
答：1.金属活动顺序 2.通过元素周期表的金属性非金属性可得 3.根据氧化还原反应方程式找出 3.常见的、常用的有：氧化性顺序：KMnO4(h+)>Cl2>Br2>Fe3+>HNO3（浓）>I2>SO2 还原性顺序为上面物质的电子后的反序。4、若是若干方程式得到相同的产物，排列氧化性顺序或还原性顺序，看条件越易的氧化性或...

怎样判断氧化性、还原性的强弱?
答：（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe...