氧化性强弱顺序是怎么？
氧化性强弱顺序：次氯酸>浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>高氯酸>稀硫酸>氢碘酸>氢溴酸>盐酸>氢氟酸。
化学反应强制弱，反应1中Cu2+为氧化剂具有氧化性，生成氧化产物FeCl2，所以Cu2+的氧化性比Fe2+的氧化性强，同理可得Fe3+的氧化性比Cu2+和Fe2+的氧化性强。必需说明实际上是稀硫酸=氢碘酸=氢溴酸=盐酸=氢氟酸，这几个氧化性由h+体现。
根据反应条件判断
当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)。
4HCl(浓)+MnO2=加热= MnCl2+2H2O+Cl2(气)。
4HCl(g)+O2=加热,CuCl2催化剂= 2H2O+2Cl2（气）。
氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
氧化性强弱怎么判断
答：（二）根据物质活动性顺序比较 对于金属还原剂来说,金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反,即越位于后面的金属,越不容易得电子,氧化性越强.（三）根据反应条件判断 当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该氧化剂氧化性就强.（四...
氧化性强弱顺序是什么?
答：氧化性强弱顺序：一、非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S。二、金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3。三、化合物的氧化性：一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH...
氧化性的强弱顺序
答：氧化性强弱是指元素或化合物的倾向性，即它们失去电子或氧化的能力。通常，氧化性强的物质易失去电子，而氧化性弱的物质难以失去电子。以下是一些常见元素和化合物的氧化性强弱顺序：非金属氧化性强，金属氧化性弱。非金属元素中，卤素（氟、氯、溴、碘）具有较强的氧化性，氧化性逐渐减弱。在周期表上...
怎样判断氧化性的强弱顺序?
答：酸溶液中的氢离子氧化性比碱溶液中的氢氧根离子强，而在酸性条件下，正价元素的金属离子和该元素还原性的负价离子之间会存在氧化还原反应，根据金属活动顺序表可以判断金属离子的氧化性强弱。需要注意的是，这些规律并非绝对准确，具体情况还需要结合具体的化学环境和实验条件来判断氧化性的强弱顺序。
如何判断物质氧化性的强弱顺序
答：氧化性强弱顺序可以通过以下规律进行判断：根据元素周期表，同周期元素从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）。根据原子结构，对于阳离子来说，核电荷数越大（即原子序数越大），氧化性越强。对于阴离子来说，所带负电荷越...
化学中氧化性的排序是什么?
答：二.金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。（氧化性较强）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ...(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2 >Fe3 >Cu2 三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：一般情况下：...
如何判断氧化性的强弱顺序?
答：- Zn2+/Zn 的电极电势为 –0.76V，表示 Zn2+ 具有还原性。根据这些数据，您的观察是正确的，Zn2+ 的电极电势为负值，表示它具有还原性，而不是氧化性。因此，在这个例子中，Zn2+ 的氧化性应该被排除在比较之外。所以，正确的氧化性排序应为：F2 > Cr2O72– > Sn4+ 感谢您的发现，确保...
物质氧化性强弱的顺序是什么?
答：氧化性是指一个物质在化学反应中失去电子的能力，强氧化剂具有较强的氧化性，而弱氧化剂则相对较弱。以下是一些常见物质氧化性强弱的一般顺序：1. 氟（F2）：氟是最强的氧化剂，它可以与大多数元素直接发生反应。2. 氧（O2）：氧具有较强的氧化性，在常温下可以与许多元素和化合物反应。3. 氯（...
氧化性的强弱顺序是什么?
答：以下是一些常见的氧化剂，按照相对氧化性从高到低排序（请注意，这并不是一个严格的顺序，实际氧化性强弱可能因反应和环境而异）：1. F2（氟气）2. Cl2（氯气）3. Br2（溴气）4. I2（碘气）5. O3（臭氧）6. HNO3（硝酸）7. HClO4（高氯酸）8. MnO4-（高锰酸根）9. Cr2O72-（重铬酸...
高中化学氧化性强弱顺序口诀有哪些?
答：高中化学氧化性强弱顺序口诀比较常见的有四个。1、非金属单质氧化性：氟氯臭氧硫碘溴。氟氯臭氧硫碘溴，即F2>Cl2>O3>S>I2>Br2。这个口诀表示在酸性条件下，非金属单质的氧化性与其电负性成正比，即电负性越大，氧化性越强。这是因为电负性大的非金属单质更容易吸引电子，从而使其他物质失去电子被氧化...
