氧化性强弱顺序是什么?
氧化性强弱顺序：
一、非金属单质氧化性：
一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S。
二、金属阳离子的氧化性：
金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3。
三、化合物的氧化性：
一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大。
一般情况下：F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H。
常见的氧化剂：
1、活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等。
2、高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+。
3、高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等。
4、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
氧化性强弱怎么判断
答：（二）根据物质活动性顺序比较 对于金属还原剂来说,金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反,即越位于后面的金属,越不容易得电子,氧化性越强.（三）根据反应条件判断 当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该氧化剂氧化性就强.（四...
高中化学氧化性强弱顺序口诀有哪些?
答：高中化学氧化性强弱顺序口诀比较常见的有四个。1、非金属单质氧化性：氟氯臭氧硫碘溴。氟氯臭氧硫碘溴，即F2>Cl2>O3>S>I2>Br2。这个口诀表示在酸性条件下，非金属单质的氧化性与其电负性成正比，即电负性越大，氧化性越强。这是因为电负性大的非金属单质更容易吸引电子，从而使其他物质失去电子被氧化...
化学中氧化性的排序是什么?
答：二.金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。（氧化性较强）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ...(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2 >Fe3 >Cu2 三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：一般情况下：...
物质氧化性强弱的顺序是什么?
答：氧化性是指一个物质在化学反应中失去电子的能力，强氧化剂具有较强的氧化性，而弱氧化剂则相对较弱。以下是一些常见物质氧化性强弱的一般顺序：1. 氟（F2）：氟是最强的氧化剂，它可以与大多数元素直接发生反应。2. 氧（O2）：氧具有较强的氧化性，在常温下可以与许多元素和化合物反应。3. 氯（...
氧化性的强弱顺序是什么?
答：以下是一些常见的氧化剂，按照相对氧化性从高到低排序（请注意，这并不是一个严格的顺序，实际氧化性强弱可能因反应和环境而异）：1. F2（氟气）2. Cl2（氯气）3. Br2（溴气）4. I2（碘气）5. O3（臭氧）6. HNO3（硝酸）7. HClO4（高氯酸）8. MnO4-（高锰酸根）9. Cr2O72-（重铬酸...
怎样判断氧化性的强弱顺序?
答：酸溶液中的氢离子氧化性比碱溶液中的氢氧根离子强，而在酸性条件下，正价元素的金属离子和该元素还原性的负价离子之间会存在氧化还原反应，根据金属活动顺序表可以判断金属离子的氧化性强弱。需要注意的是，这些规律并非绝对准确，具体情况还需要结合具体的化学环境和实验条件来判断氧化性的强弱顺序。
如何判断氧化性的强弱顺序?
答：- Zn2+/Zn 的电极电势为 –0.76V，表示 Zn2+ 具有还原性。根据这些数据，您的观察是正确的，Zn2+ 的电极电势为负值，表示它具有还原性，而不是氧化性。因此，在这个例子中，Zn2+ 的氧化性应该被排除在比较之外。所以，正确的氧化性排序应为：F2 > Cr2O72– > Sn4+ 感谢您的发现，确保...
什么是元素的氧化性顺序?
答：氧化强弱顺序是指化学元素或化合物在化学反应中氧化或被氧化的能力。在这个顺序中，元素或化合物根据其相对强度进行排列。以下是一些常见元素或化合物的氧化强弱顺序：1. 单质金属：常见的金属元素，如钠、铜、铁和锌，通常具有较强的氧化能力，因为它们容易失去电子。2. 非金属：大多数非金属元素，如氧...
高中化学离子还原性与氧化性排列顺序(由强到弱)
答：氧化性：K⁺＜Ca²⁺＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜Zn²⁺＜Fe²⁺＜Pb²⁺＜H⁺＜Cu²⁺＜Fe³⁺＜Ag⁺；还原性：S²⁻ ＞SO₃²⁻＞I⁻...
怎样判断氧化性、还原性的强弱?
答：还原剂---氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与...
