高中化学选修4例题

高中化学题(人教版选修4的题)~

1:用去的A为1.5mol，A:B=4:6，所以用去B2.25mol
Vb=2,25/2/5=0.225mol/L*s
2:先算HI的反应速率，是v=(0.1-0.07)/15=0.002mol/l*s
则在减少0.02mol需要十秒
3.此题与方程式无关
温度升高40度，反应增强16倍，两分钟即120秒，120/16=7.5s

1 @在三种酸浓度相同时，比较氢离子浓度的大小，主要看酸的强弱，其次是几元酸，由于醋酸是弱酸，C最小，其他两种是强酸，硫酸是二元酸，盐酸一元酸，，故，硫酸>盐酸>醋酸
2 @中和反应与酸的强弱无关，主要看酸的物质的量，由题知三者物质量相等，故盐酸=硫酸=醋酸
3 @主要还是比较酸的强弱，其次是几元酸，由于硫酸是二元酸，盐酸一元酸且都为强酸，硫酸中含氢是盐酸的两倍，故盐酸>硫酸，对于弱酸，它不能完全解离，若要使氢离子浓度相等，则其含量的增多，故醋酸>盐酸>硫酸
5@初始产生氢离子的快慢最要看解离的氢离子的浓度，由于初始三者氢离子浓度相等，故三者开始反应时速率相等；
6@强酸加水稀释，弱酸加水一是稀释，二是加水可以促进水解，水解程度小于稀释程度，但相较于强酸讲，氢离子浓度减少的少，由于起初三者氢离子浓度相同，故硫酸=盐酸<醋酸
注意，你的第四小题跟第五小题题目是错误的，若他们氢离子浓度相同时，则他们的体积不会存在相等的关系，体积关系应该是醋酸>盐酸=2硫酸

很高兴为你解答，我们都知道，氯化银和溴化银都是水中的难溶物，但是两者的溶解度又不同，我们知道每一种难溶物质都有一个溶度积，也就是Ksp，例如有一种难溶物是：AmBn，那么它的溶度积就是Ksp=[A]^m×[B]^n（也就是饱和溶液中A的浓度的m次方×B的浓度n次方），所以我们可以得到氯化银赫溴化银的Ksp，我们查阅数据得到：AgCl的Ksp=1.56×10^-10，AgBr的Ksp=5.35×10^-13，所以通过比较两者知道溴化银的溶解度更小，加入AgNO3时也就是加入了银离子，温度一定时溶度积总是常数，那么银离子怎多必然导致溴离子和氯离子的减少，而且一定是先减少的是溴离子，我们可以通过求算离着浓度，将两个Ksp开方就可以求得，[Cl -]=1.25×10^-6 mol/L，而[Br - ]=7.31×10^-7，氯离子浓度时溴离子浓度的1.7倍，若完全得到沉淀，那么氯化银的物质的量时溴化银的1.7倍，那么质量如何呢？就比较1.7×氯化银的摩尔质量和1×溴化银的摩尔质量，也就是：1.7×143.32=243.64＞1×187.77,所以最终氯化银质量多于溴化银。还有疑问吗？希望我能帮助你，祝你学习进步。

是溴化银多于氯化银原因是溴化银比氯化银难溶！越难溶物质越稳定！越易存在。在氯化银沉淀中滴加溴化钠白色沉淀逐渐转变为黄色沉淀。大学时会说到这两种沉淀的ksp溶解平衡常数。溴化银ksp小于氯化银。

会有浅黄色沉淀生成。溴化银和氯化银的物质的量不是等物质的量，溴化银的量更少。因为溴化银的ksp更小，更容易沉淀。
加入AgNO3溶液相当于加入Ag+。Ag+浓度变大后，Br-、Cl-就要析出生成AgBr、AgCl沉淀。

高中化学选修4求解
答：答案：△H₄＜△H₂＜△H₃＜△H₁＜0。解释如下：此四条反应都是放热反应，所以其△H均为负数。另外，△H₄、△H₂所对应的反应中，氢气的系数均为2，因此△H₄、△H₂均小于△H₃、△H₁（注意：放热反应的焓变均为负值！）...

选修4所有化学方程式
答：非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+...

高中选修4化学题
答：答案是b...

高中化学选修4求解
答：热量，所以d<b，同理c<a；1molH2燃烧生成水蒸气放出的热量大于1molH2O水蒸气变成水放出的热量，所以2molH2燃烧生成水蒸气放出的热量大于1molH2燃烧生成水放出的热量，即b<c 综上所述可得：d<b<c<a<0

高中化学选修4 怎么变?
答：因图中A表示反应物总能量、C表示生成物总能量，B为活化能，反应热表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，S（s）+O2（g）=SO2（g），△H1=-296 KJ?mol-1，...1 SO2（g）+1/2 O2（g）=SO3（g），△H2=-99 KJ?mol-1；...2 则利用盖斯定律将1式×3+二式×...

高中化学选修4
答：2、键能就是化学键断裂和生成时候吸收或放出的能量，比如题目告诉你反应2co+o2=2co2，已知co键键能、oo键键能就可以根据键的数目和对应键能求出co、o2的总键能，再与co2的总键能做差求出△H。co和co2键能不能比较（而且两者成键方式不同）只能在键和键之间比较，比如c=o键和H—H键，高中题目...

高中化学选修四所有离子方程式
答：1、硫酸根离子的检验:bacl2 na2so4 = baso4↓ 2nacl 2、碳酸根离子的检验:cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl 3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3 2hcl = 2nacl h2o co2↑ 4、木炭还原氧化铜:2cuo c 高温 2cu co2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe cuso4 = feso4 cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 ...

求解,高中化学选修四
答：键能是指破坏1mol该化学键所需要的能量，所以键能越大，则破坏该化学键所需要的能量越大，也就说明键能越大，物质越稳定，而物质越稳定，其本身具有的能量也就越低。（1）A （H2键能最大，则其本身具有的能量最低）（2）C （HI键能最小，所以HI最不稳定）（3）放热反应 （△H=反应物键...

高中化学选修4化学反应原理32页习题第6题
答：假设扩大容器容积的时候平衡不移动，则A的浓度应该降至0.25mol/L，现在A的浓度大于0.25，则反应平衡向左移动，即向逆方向移动。B错误。如果A正确的话，扩大容器体积反应平衡应向正方向移动，与上述说法不符，所以A也错误。反应平衡向左移，则A和B的转化率均降低。C正确。反应平衡左移，则C的量...

高中化学 选修4盐类水解问题
答：向酸性溶液中加入碱性溶液会先缓解酸对水的电离的抑制 直到ph=7 然后碱过量后又抑制水的电离了 不懂追问