选修4化学
1 由题意得n（C02)=0.1*5/2=0.25mol
则丁烷的物质的量n（C4H10)=025/4=1/16mol
所以1mol丁烷完全燃烧放出的热为Q/(1/16)=16Q
因为是放热反应 则此条件下丁烷的燃烧热为 -16Q
2
△
a 2CH3COONa=====CH4↑+Na2CO3+H2O
170°
b CH3CH2OH====CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸
c CaC2+2H2O=Ca（OH)2+CH≡CH↑
△
d 2KClO3===2KCl+3O2↑
第一题：
A燃烧反应一开始需要给与热量（加热），但都是放热反应，故A错。
B燃烧反应就是放热反应，但常温下不发生，必须达到着火点或以上。
C正确。当生成物能量高于反应物则反应吸热，反之则放热。
D正确。例如碳酸钙分解的反应属于吸热反应，在加热的条件下即可发生。
∴CD
第二题：明确一点：四个选项全部是放热反应，△H都是负的。
A生成物不同：后一个反应由于生成了液态水，可理解为是前一个反应完成后气态水放热形成的液态水，故后者放出的热量更多，更负！故前大于后，A正确。
B反应物S不同。后者的反应S为固态，在反应时可理解为固态S先吸热汽化成气态S后发生前一个反应，故后一个反应放出的热量少，更正！故前者小于后者，B×
C后者产物只达到CO，属于C的不完全燃烧，而前者是C的完全燃烧，故后者放出的热更少，△H更正！故后者大于前者，C×
D参与反应的物质各减少0.5，使相应的△H减半，但是后者没有标注出HCl的状态（不知是不是你忘打了，如果是气态则还应有D正确），不能判断具体的二者关系，故排除D。
∴B
NaCl = Na+ + Cl-（完全），CH3COONa = CH3COO- + Na+（完全），CH3COOH = CH3COO- + H+（可逆），CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-（可逆），由于题目说溶液显酸性，说明醋酸的电离程度比CH3COO-的水解程度大，所以：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，选B。而根据电荷守恒表达式：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)可知D也是错的。
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