高中化学选修4问题求解答。要分析。
这个一定是不移动的。
系数一样，属于等比平衡，不管压强怎样变，平衡都不移动。
但如果是系数不一样的反应，则是体积一定时平衡不移动，压强一定时是移动的。
我这是标准答案，不明白可再问哦。
不过这时反应速率是要变小的，因为各物质的浓度变小了，所以速率就会变小。但正逆速率减小的大小是相同的。
我现在已经大四了，大学学习的并不是理科，更不是化学，你不知道我曾经对化学的热爱，可是我却是偏科，在高中我当了3年的化学课代表，在高二参加化学竞赛获得省二等奖，现在的这一切都是浮云了……不过化学其实学起来还是挺轻松的，送你一些学习方法，但是不知道适不适合你。
首先我自己觉得选修4还是高中化学比较难的一个地方。选修4中有电化学，热化学还有最难的化学平衡和离子平衡，这应该是你们感到头疼的地方，不过选修4有一个至关重要的原理你一定要弄清楚，那就是勒夏特列原理（勒沙特列原理）主要内容为：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
你一定要弄清楚这个原理，深刻的理解它，并且运用它，对做很多题目都有用，如果你能熟练的运用这个原理，选修四的平衡问题应该不会很难。至于一些热化学计算在高中都是很简单的，电化学的反应简单的背诵就可以了。
高中化学整体的学习方法呢，我也给你一点建议：
1、在学习化学的时候，我觉得上课听讲是必不可少的……
2、当然如果你心底本身对化学排斥，或者对化学有所畏惧，我觉得你很难学好化学，你首先要保持对化学的热情，学会多思考，题目不需要做很多，需要多思考，思考是理科的通法……
3、在学习化学的时候，我觉得你必须学会举一反三，很多方程式都不需要去背诵，只需要知道有化学反应的事实，就可以根据所学的知识去推导出来，只需要记住最基本的东西……一切问题都可以迎刃而解……
4、对于有挑战性的题目，不要去畏惧它，要尝试自己一个人去战胜它，如果你有了一个人战胜比较困难的题目时，你自己的心里会受到极大的鼓舞，并且会激发你学习化学的乐趣……
5、做题时，我觉得你可以把题目分类，不同的题目，不同的题型来做，也可以分有机和无机来做，或者电化学，热化学等等……对于自己薄弱的环节针对训练，重点训练……
6、考试前，不需要看太多题目，把自己以前做错的题目，用一个本子记下来，考前看一下错题集，并且多复习细微的基础知识……什么物质的颜色，状态，性质等等……
7、考试结束后对自己的做错的题目，进行分析，是粗心还是不会做，用本子记下，这样不仅是给你一个复习的重点，也是给你一个失败错误的教训，这样会让你铭记于心，多去针对练习……考前多看看错题……
作为你的学长，这些建议希望对你有用……加油……
降低温度时，平衡向放热方向进行，而此反应的正反应为放热反应，所以降温会使平衡正向移动，增大CO的转化率。升高压强时，平衡向使气体体积减小的方向移动，而此反应的正反应方向是气体体积小的方向，所以升压平衡向正向移动，增大CO的转化率。A正确
加入催化剂同等程度地改变化学反应速率，但正逆反应速率仍相等，平衡不发生移动，CO的转化率不变。B错误
体积不变充入惰性气体，虽然总压强增大，但单位体积内的活化分子数不变，化学反应速率不变，平衡不移动，CO的转化率不变。C错误
增加CO浓度，平衡向正向移动，但CO的转化率反而减小（转化率为转化量与投入量的比值，虽然转化量增加，但投入量增加的比例要不转化量大得多）D错误
分离出二甲醚，使得生成物的浓度减小，平衡向正向移动，CO的转化率增大。E正确
选A和E，反应是个放热反应而且是气体体积减小的反应，所以低温和高压，化学平衡会向正反应方向移动，使CO的更多的参加反应，剩余量减少，转换率增加。这是个化学平衡移动的问题，同时呢，减少生成物浓度也会使反应向正反应方向移动。给分吧
高中化学选修4题。
答：02ml碱液，氢氧根的增加量为（0.1mol/L*0.02ml）/40ml，等于5*10的负5次方。既然碱式强碱，那么酸就是强酸，所以加入19.98ml碱液时相当于有0.02ml酸剩余，即溶液中剩余氢离子的量为（0.1mol/L*0.02ml）/40ml，等于5*10的负5次方，所以pH=4.3。（5）甲乙丙用酚酞，丁要用甲基橙。
化学选修4 求详细解答过程
答：加入0.02mol·L-1的H2O(气),平衡正向移动。走极端。当CO完全反应时，H2=0.01mol/L，又因为初始浓度为0.01mol·L-1时,H2平衡浓度为0.005mol·L-1，所以H2的浓度介于0.005与0.01之间。故选择B
高中化学题目选修4,详解释
答：判断此题方程式的正误，突破口是乙烯和氯化氢的反应需要不需要催化剂，由于双键虽然是可以加成的，但是只有遇到强还原剂或者本身会反应的物质才是不需要催化剂加成【比如和溴的四氯化碳溶液】，而且有机反应由于本身的副反应较多，不彻底，大多数是需要催化剂和加热的，所以和氯化氢反应是需要催化剂和加热...
高中化学选修4例题
答：很高兴为你解答，我们都知道，氯化银和溴化银都是水中的难溶物，但是两者的溶解度又不同，我们知道每一种难溶物质都有一个溶度积，也就是Ksp，例如有一种难溶物是：AmBn，那么它的溶度积就是Ksp=[A]^m×[B]^n（也就是饱和溶液中A的浓度的m次方×B的浓度n次方），所以我们可以得到氯化银赫...
高二化学选修四:化学反应的限度习题
答：解：（1）根据化学方程式可以计算出平衡时：N2浓度为0.4mol/L，H2浓度为0.2mol/L，NH3浓度为0.2mol/L。所以平衡常数K=氨气浓度的平方/(氮气浓度乘以氢气浓度的3次方)=(0.2^2)/(0.4×0.2^3)=12.5 (2)反应商Q=氨气浓度的平方/(氮气浓度乘以氢气浓度的3次方)=(1^2)/(2×1^3)=0...
选修4化学 小问题,求大神解答
答：6题的C：因为放热反应，温度“增反减同”，反应右移，所以c(x)应该减小。注：勒夏特列原理可以概括成三句话：增反减同：对放热反应，增温则平衡左移，减温右移；吸热反应要反过来(增同减反)；增缩减扩：对压强，增压后平衡向”缩小“方向移动(分子数多的移向分子数少的)，减压相反；如果反应...
高中化学选修4的问题 如图第15题求解释
答：根据题意，PH=3的醋酸溶液电离程度更大，因为弱点解质浓度越小，电离度越大，首先假设是盐酸，那么Vb=10Va,可以拿醋酸和盐酸比较。这样容易说清楚。同是PH=3，与NaOH完全反应，所需醋酸体积比盐酸大，原因是PH仅由电离出的H+决定，反应时由于H+浓度不断减小，电离平衡会右移直到反应完全。可以看成...
高中化学选修4例题
答：很高兴为你解答，我们都知道，氯化银和溴化银都是水中的难溶物，但是两者的溶解度又不同，我们知道每一种难溶物质都有一个溶度积，也就是Ksp，例如有一种难溶物是：AmBn，那么它的溶度积就是Ksp=[A]^m×[B]^n（也就是饱和溶液中A的浓度的m次方×B的浓度n次方），所以我们可以得到氯化银赫...
高中化学,选修4
答：看了上面的回答和你的追问我跟你解释下15题 15.D 解析：解这样的题时有个方法，先假设它们1：1恰好反应，生成氯化铵和水。这是再考虑生成的盐氯化铵，由于氯化铵是强酸弱碱盐显酸性（原理是铵根离子的水解）所以溶液呈酸性，此时是2者是1:1.若要呈中性则要再加碱，所以碱要过量。2对。由于呈...
人教版高中化学选修4期末试题及答案
答：人教版高中化学选修4期末试题及答案高中化学选修4（人教版）期末试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Si：28S：32Cl：35.5Na：23Al：27Cu：64Ag：108第一部分选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个或两个选项符合题意。）1．用惰性...
