化学选修4 求详细解答过程
作者&投稿：贰变 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
高二化学选修4求详细完整过程~
当CO完全反应时，H2=0.01mol/L，又因为初始浓度为0.01mol·L-1时,H2平衡浓度为0.005mol·L-1，所以H2的浓度介于0.005与0.01之间。故选择B
由于温度，反应空间不变，可利用反应平衡常数不变来算，由前面的平衡浓度不难算得化学平衡常数为0.005*0.005/(0.005*0.005)=1,所以新平衡的平衡常数也应该为1，设新平衡的H2平衡浓度增加了X，则CO2也增加了X，可列方程（0.005+X）*（0.005+X）=（0.005-X）*（0.005+0.02-X）从而解得X=0.0025。所以选A
甲图是原电池，Fe为正极，在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀:O2+2H2O+4e-===4OH- ; 乙图是电解池，Zn是阴极，水中的H+在Zn极上放电而过剩了OH- 。二者都导致了其附近溶液显碱性，所以选B。
c(H+)酸=(2*0.001L*0.1mol/L)/2L=10^-4mol/L
由于c(H+)酸*c(OH-)水=10^-14，所以c(OH-)水=10^-10mol/L
c(H+)水=c(OH-)水=10^-10mol/L
当CO完全反应时，H2=0.01mol/L，又因为初始浓度为0.01mol·L-1时,H2平衡浓度为0.005mol·L-1，所以H2的浓度介于0.005与0.01之间。故选择B
由于温度，反应空间不变，可利用反应平衡常数不变来算，由前面的平衡浓度不难算得化学平衡常数为0.005*0.005/(0.005*0.005)=1,所以新平衡的平衡常数也应该为1，设新平衡的H2平衡浓度增加了X，则CO2也增加了X，可列方程（0.005+X）*（0.005+X）=（0.005-X）*（0.005+0.02-X）从而解得X=0.0025。所以选A
