高中化学选修4例题
高中化学选修4求解
答:答案:△H₄<△H₂<△H₃<△H₁<0。解释如下:此四条反应都是放热反应,所以其△H均为负数。另外,△H₄、△H₂所对应的反应中,氢气的系数均为2,因此△H₄、△H₂均小于△H₃、△H₁(注意:放热反应的焓变均为负值!)...
选修4所有化学方程式
答:非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1, 氧化性:F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+...
高中选修4化学题
答:答案是b...
高中化学选修4求解
答:热量,所以d<b,同理c<a;1molH2燃烧生成水蒸气放出的热量大于1molH2O水蒸气变成水放出的热量,所以2molH2燃烧生成水蒸气放出的热量大于1molH2燃烧生成水放出的热量,即b<c 综上所述可得:d<b<c<a<0
高中化学选修4 怎么变?
答:因图中A表示反应物总能量、C表示生成物总能量,B为活化能,反应热表示为A、C活化能的大小之差,活化能的大小与反应热无关,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H1=-296 KJ?mol-1,...1 SO2(g)+1/2 O2(g)=SO3(g),△H2=-99 KJ?mol-1;...2 则利用盖斯定律将1式×3+二式×...
高中化学选修4
答:2、键能就是化学键断裂和生成时候吸收或放出的能量,比如题目告诉你反应2co+o2=2co2,已知co键键能、oo键键能就可以根据键的数目和对应键能求出co、o2的总键能,再与co2的总键能做差求出△H。co和co2键能不能比较(而且两者成键方式不同)只能在键和键之间比较,比如c=o键和H—H键,高中题目...
高中化学选修四所有离子方程式
答:1、硫酸根离子的检验:bacl2 na2so4 = baso4↓ 2nacl 2、碳酸根离子的检验:cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl 3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3 2hcl = 2nacl h2o co2↑ 4、木炭还原氧化铜:2cuo c 高温 2cu co2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe cuso4 = feso4 cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2 ...
求解,高中化学选修四
答:键能是指破坏1mol该化学键所需要的能量,所以键能越大,则破坏该化学键所需要的能量越大,也就说明键能越大,物质越稳定,而物质越稳定,其本身具有的能量也就越低。(1)A (H2键能最大,则其本身具有的能量最低)(2)C (HI键能最小,所以HI最不稳定)(3)放热反应 (△H=反应物键...
高中化学选修4化学反应原理32页习题第6题
答:假设扩大容器容积的时候平衡不移动,则A的浓度应该降至0.25mol/L,现在A的浓度大于0.25,则反应平衡向左移动,即向逆方向移动。B错误。如果A正确的话,扩大容器体积反应平衡应向正方向移动,与上述说法不符,所以A也错误。反应平衡向左移,则A和B的转化率均降低。C正确。反应平衡左移,则C的量...
高中化学 选修4盐类水解问题
答:向酸性溶液中加入碱性溶液会先缓解酸对水的电离的抑制 直到ph=7 然后碱过量后又抑制水的电离了 不懂追问