判断氧化性强弱问题如果得失电子相同，那么怎么判断
金属性强的还原性强
F,CL,BR,I这四个的氧化性渐弱，金属性减强
（）根据化程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+原剂（原性）===原产物+氧化产物 氧化剂----原产物
电,化合价降低,原,发原反应
原剂---氧化产物 失电,化合价升高,氧化,发氧化反应
氧化性：氧化剂>氧化产物
原性：原剂>原产物
（2）根据同反应氧化剂,原剂判断 氧化性：氧化剂>原剂 原性：原剂>氧化剂
（二）根据物质性顺序比较
（1）于金属原剂说,金属单质氧化性强弱般与金属性顺序相反,即越位于面金属,越容易电,氧化性越强.
(2）金属阳离氧化性顺序 K+Pt>Au
（4）非金属性顺序（见元素）
F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H
原（或单质）氧化性逐渐减弱,应阴离原性增强
（三）根据反应条件判断
同氧化剂别于同原剂反应,氧化产物价态相同,根据反应条件难易判断.反应越容易,该氧化剂氧化性强. ：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气) 4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气） 氧化性：KMnO4>MnO2>O2
（四）根据氧化产物价态高低判断
含变价元素原剂相似条件作用于同氧化剂,根据氧化产物价态高低判断氧化剂氧化性强弱.： 2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 Fe+S==（加热）FeS 氧化性：Cl2>S
（五）根据元素周期表判断
（1）同主族元素（） 非金属原（或单质）氧化性逐渐减弱,应阴离原性逐渐增强.
金属原原性逐渐增强,应阳离氧化性逐渐减弱
（2）同周期主族元素（左右）
单质原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强
阳离氧化性逐渐增强,阴离原性逐渐减弱.
（六）根据元素酸碱性强弱比较
根据元素高价氧化物水化物酸碱性强弱比较
酸性越强,应元素氧化性越强
碱性越强,应元素原性越强
（七）根据原电池电极反应判断
两种同金属构原电池两极.负极金属电流极,极金属电流入极. 其原性：负极金属>极金属
（八）根据物质浓度判断
具氧化性（或原性）物质浓度越,其氧化性（或原性）越强,反则越弱.
（九）根据元素化合价价态高低判断
般说,变价元素位于高价态氧化性,处于低价态原性,处于间价态,既氧化性原性.般处于高价态,氧化性强,随着化合价降低,氧化性减弱原性增强
判断氧化性强弱问题如果得失电子相同,那么怎么判断
答：原（或单质）氧化性逐渐减弱,应阴离原性增强 （三）根据反应条件判断 同氧化剂别于同原剂反应,氧化产物价态相同,根据反应条件难易判断.反应越容易,该氧化剂氧化性强.：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气) 4HCl(浓)+O2==（加...
请列举以得失电子多少来判断氧化性氯气比硫强的化学反应方程式
答：首先明确通过得失电子数目判断氧化性强弱，应该关注的是所选取的同一还原剂在相同物质的量的条件下的失电子数目，而不能看氧化剂的得电子数。足量氧化剂，近似实验条件下，等物质的量的还原剂失电子越多，说明氧化剂得电子能力越强，氧化性越强。
怎样判断强氧化强还原性,从电子得失方面判断
答：1、单质或简单离子的氧化性或还原性可以根据元素周期表的相似性和递变性来判断。比如，Br2的性质应该类似Cl2具有强氧化性（相似性），但是比Cl2的氧化性弱（递变性），对应离子Br-的还原性则比Cl－强。2、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 3、根据电极反应、以...
氧化性,还原性的强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子数目无关对...
答：不是完全无关，氧化还原能力是直接取决于得失电子的难易程度，不过得失电子数目也是影响得失电子难易程度的因素之一啦
物质与HCL反应,得失电子数越多,HCL氧化性越强么?
答：回答：1。根据反应:氧化剂的氧化性>氧化产物,还原剂的还原性>还原产物 例:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Fe3+>Cu2+(氧化性) Cu>Fe2+(还原性) 2。根据金属、非金属活动性顺序表比较 例:Ag+>Cu2+(氧化性) Cl2>Br2(氧化性) 3。同一还原剂与不同氧化剂反应,氧化产物的化合价高低判断氧化剂的...
如何判断氧化性的强弱
答：2 根据元素周期表判断 （1）同主族元素（从上到下）。非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（2）同周期主族元素（从左到右）。单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。3 根据...
关于判断氧化性还原性强弱
答：氧化性与还原性强弱的判断之一 在反应中，物质具有得电子的性质叫做氧化性，该物质为氧化剂；物质具有失电子的性质叫做还原性，该物质为还原剂。物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定，与得失电子多少无关。比较不同物质氧化性或还原性的强弱，主要有以下方法：①比较不同的氧化剂（或还原剂）跟...
如何判断物质得失电子的能力?(强弱
答：以下是判断物质得失电子的能力强弱的方法：一、根据化学方程式判断：（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂---还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 。 还原剂---氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 。氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：...
氧化性强弱怎么判断
答：氧化性强弱判断方法如下：（一）根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂---还原产物 得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可...
氧化性强弱怎么判断物质氧化性判断方式介绍
答：当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱，如：2Fe+3Cl2—(点燃)→2FeCl3。Fe+S—（加热）→FeS。氧化性：Cl2>S。但也不一定正确，例如：F2只能将Os氧化到+6价，O2则能氧化到+8价。5、根据元素周期表判断。（1）同主族...
