如何判断氧化性顺序？
氧化性强弱顺序：次氯酸>浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>高氯酸>稀硫酸>氢碘酸>氢溴酸>盐酸>氢氟酸。
化学反应强制弱，反应1中Cu2+为氧化剂具有氧化性，生成氧化产物FeCl2，所以Cu2+的氧化性比Fe2+的氧化性强，同理可得Fe3+的氧化性比Cu2+和Fe2+的氧化性强。
根据元素周期表判断
（1）同主族元素（从上到下）
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
（2）同周期主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
以上内容参考：百度百科-氧化性
氧化性强弱顺序是怎么样的?
答：判断：可以根据氧化还原反应。氧化性：氧化剂>氧化产物。金属活性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au还原性减弱,对应阳离子氧化性增强。非金属活动性顺序比较：F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强。同种元素一般价态较高者氧化...
氧化性强弱顺序是什么?
答：氧化性强弱顺序：一、非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S。二、金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3。三、化合物的氧化性：一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH...
如何判断元素氧化性的强弱
答：氧化剂---还原产物 得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较...
如何判断氧化性的强弱
答：（二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说,金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反,即越位于后面的金属,越不容易得电子,氧化性越强.(2）金属阳离子氧化性的顺序 K+Pt>Au （4）非金属活动性顺序（常见元素） F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H ...
高中化学氧化性顺序表
答：二.金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。（氧化性较强）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ...(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2 >Fe3 >Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：一般情况下：...
高中常见物质氧化性,还原性顺序。 要具体分子或离子的顺序,不要比较方...
答：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序 k ca na mg al zn fe sn pb (h)cu hg ag pt au 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中al比cu活泼，但在浓硝酸中cu...
怎样鉴别氧化能力强弱顺序
答：①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S＝S+2KI 判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2＞Fe3+＞I2＞S 同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 Cl－<Fe2＋<I－<S2- 推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。再者，从理论上由物质...
...还原反应方程式和物质活动顺序表,如何判断氧化性和还原性的强弱...
答：（一）根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说，...
请归纳出高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序
答：a.氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物.b.还原性：还原剂 ＞ 还原产物.c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时,反应条件越易,氧化性（还原性）越强.如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热,由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4 ＞ MnO2 ＞ ...
7.7-化学/ 根据以下几个反应,判断物质氧化性由强到弱的顺序是()?
答：首先 要明确，在一个反应中，还原剂的还原性强于还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于氧化剂，还原产物的还原性强于氧化产物。根据以上原则，分析题中的方程式：1、H2S中S2-被氧化，SO2的S4+被还原，所以（氧化性）SO2>H2S 2、同理Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，所以Cl2>I2 ...
