初中化学题目、
1。下列几种物质按一定的规律排列： NaCl、Cl2 、KClO3、HClO4，则空格内的物质应是 ( )
A．HClO3 B．HCI C，NaCIO D．C12O7
空格应该是出现在Cl2 、KClO3之间吧?
选择C
是按Cl元素的化合价低到高顺序排列的.
2、要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的氧元素，则Fe2O3与Fe3O4的质量比为 ( )
A．4∶3 B．160∶232 C．20∶29 D．80∶87
Fe2O3含氧的质量比为48/160=0.3
Fe3O4含氧的质量比为64/232=8:29
(8:29)/0.3=80∶87
D正确
3、在铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)中铁元素的质量分数由大到小的排列顺序为 ( )
A．FeO、Fe2O3、Fe3O4 B．Fe2O3、Fe3O4、FeO
C．Fe3O4、Fe2O3、FeO D．FeO、Fe3O4、Fe2O3
FeO中铁的质量分数56/72=0.78
Fe2O3中铁的质量分数112/160=0.7
Fe3O4中铁的质量分数168/232=0.72
D正确
4、质子数都为6，中子数分别为6、7、8的三种原子，它们 ( )
A．是同一种元素 B．是同一种原子
C．相对原子质量相同 D．构成一种分子
质子数相同,是同一种元素.A
5、某物质的化学式为R2O3，其中氧元素的质量分数为30％，则R2O3的相对分子质量为 ( D )
A．56 B．112 C．48 D．160
前面算过,Fe2O3
48/0.3=160
D正确
下列物质中含有以单质存在的氧元素的是 ()
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．空气 D．过氧化氢
ABD都是化合物,氧都不是单质存在
C中氧气是单质
C正确
24．Na和Na＋属同种元素是因为 (核内质子数相同) ，
但Na、Na＋化学性质不同是因为 (最外层电子数不同)
23．某元素形成的氧化物中该元素显正二价，元素的质量分数为60％，该元素的相对原子质量为 24 ，氧化物的相对分子质量为 40
正二价元素的氧化物为RO,所以16/0.4=40 40-16=24
19、下列化学反应中属于化合反应的是（A ）
化合反应是多个物质变成一个物质的
20、下列说法正确的是（ A ）
A、爆炸不一定是化学反应
B、只要温度达到着火点，物质就会燃烧（必须是可燃物，与氧气接触）
C、任何物质燃烧都可以用水扑灭（金属Na着火不能用水）
D、着火点就是物质开始燃烧的地方（是温度）
二、
1、 核电荷数（核内质子数） 核外电子数
2、Al2O3 。
3、
①Ca2+ 钙离子带2个正电荷
②NO2 1个NO2分子中由1个N原子2个O原子构成
③2NO 2个NO分子
④ MgO MgO中Mg元素化合价为+2
⑤2OH— 2个氢氧根离子
（1）表示分子个数的是 3 ，（2）表示一个离子所带电荷的是 1 ；
（3）表示元素化合价的是 4 ；（4）表示一个分子中所含原子个数的是 2 。
5、空气中少量的二氧化碳对动植物的生命有重要的意义，但是，如果二氧化碳排放量过多就会引温室效应。
（1）绿色植物通过 （光合作用） 作用吸收CO2，通过 （呼吸作用） 将CO2释放到大气中。
（2） C2H4 。
（3） 1 2 3
6、A为一种暗紫色固体，加热后生成一种无色气体B，C物质在B中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气体D生成。是推断：
（1）写出A、B、C、D物质的化学式A KMnO4 B O2 C S D SO2
（2）写出题中有关的化学方程式
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
S+O2=点燃=SO2
7、具体填写组物质性质不同的原因，并以此为例，再另写两组实例。
（1）金刚石、石墨、C60它们碳原子 排列方式 不同；
（2）H2O和H2O2分子的 结构 不同；（物质性质不同的原因并以此为例，再另写两组实例）
（3） CO 和CO2 （2分）；
（4）O2和O3 （2分）。
8、一种含磷洗涤剂因含Na5P3Ox 大量使用会造成水污染，已知该化合物中磷元素的化合价为+5价， 则x的值 10 （2分）。（1*5+3*5=20）
向溶液中加入硝酸钡溶液，如有沉淀，将沉淀滤出，再沉淀加入到过量的盐酸中，如有气体放出，证明有CO3 2-；如果沉淀没有完全溶解，证明有SO4 2-；再滤液中加入硝酸银，如有白色沉淀，证明有Cl-.
2、海水晒盐可得粗盐，粗盐中所含杂质有：沙子，氯化钙，氧化镁，硫酸钠，请除去。
过滤除去沙子，加入Na2CO3除去氯化钙、氯化镁，加入氯化钡除去硫酸钠。
3、水煤气CO,H2中可能含有CO2和水蒸气，请设计方案检验是否含有这四种气体、
通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明有CO2；再通过无水硫酸铜，变成蓝色，证明有水。
再水煤气通过碱石灰后，点燃，再将生成的气体通过无水硫酸铜，变成蓝色，证明有水，说明水煤气中有氢气；将剩余气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明有CO2，说明水煤气中有CO。
由
X元素最高正价与负价绝对值之差是4，可以推知，X最外层电子数是6，因为它最高价是+6，负价是-2，绝对值就是6和2，差就是4，（推知过程，如果最外层有7个电子，7-1=6，不符合，6-2=4符合，5-3=2不符合，接着就不用推了，很简单的推导过程）
初步可以判断是VI主族元素，
再有Y元素与X元素形成离子化合物并在水中电离出电子层结构相同的离子，考虑金属，Li可以直接排除，还有Na、Mg,Al,只有氧和他们对应，但是这三种活泼金属能与水反应，没法电离出氧离子，考虑K，刚好
符合题意，可以在水中电离出电子层结构相同的离子，K+和S2-，如果你还不放心，硫化钙是不溶于水的·
所以该化合物是硫化钾K2S，
如果对您有帮助，希望采纳，谢谢，如有不懂，欢迎追问
1不能
。你到高中就会知道。一个化合物或者是单质。两个原子之间存在着化学键，一个化学反应其实是化合物或单质中原子间的化学键断裂，然后其他原子组合再形成新的化学键
2一般来说非金属氧化物都能与碱反应，初中只用掌握碱与二氧化碳的反应就可以
3能
生成
CO2
4能，白酒不清楚，你可以百度这个
5PVP我记得是
，PVC制作的塑料不能用来使用，因为受热会有HCl
产生
6酸几乎能与任何金属氧化物反应。目前我没见过哪个很特殊，给你科普一个
Al的氧化物可以和碱反应，HNO3与金属反应不回生成H2
1.盐酸、氢氧化钙、氯化钙
2.C+O2=CO2
12
44
x
0.185g
x=0.05g
0.05g/10g=0.5%
含碳量0.03%-2%的铁合金属于钢
4.〔20×(1-3％)〕÷75％＝14.55
所以:需要含氧化铁质量分数为百分之75的赤铁矿的质量是14.55T。
5.
CO2
O2
CH4
用带火星的木条试验,木条复燃,证明是氧气(或将气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,证明是二氧化碳;或将气体点火,气体能燃烧,用干而冷的烧杯罩在火焰上,烧杯内壁出现水珠,迅速将烧杯倒过来,注入少量澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明是甲烷).)
过滤
烧杯，漏斗，玻棒，带铁圈的铁架台
使溶液中的氯化铜完全反应
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
完全除去过量的A
溶液中不再有气泡产生,则说明目的已经达到.
1.取样，向溶液中加足量HNO3,产生气泡，证明有CO32-。
待气泡不再产生时，加足量Ba（NO3)2，产生白色沉淀，证明有SO42-。
待沉淀不再产生时，加AgNO3，产生白色沉淀，证明有Cl-。
2.先加水溶解粗盐，通过过滤把不溶于沙子和MgO除去，然后向溶液中加过量的BaCl2溶液，过滤沉淀可除去SO42-, 加过量的Na2CO3的溶液，过滤沉淀可除去CaCl2和过量的Ba2+。最多滴加HCl至溶液呈中性可得到较纯净的NaCl，通过蒸发结晶就能得到纯净的NaCl。
3.先将混合气体通过装有无水硫酸铜的干燥管，变蓝色证明有水蒸气。再将剩余气体通入澄清石灰水，变浑浊证明有CO2,干燥剩余气体后通过灼热的氧化铜，然后再通过装有无水硫酸铜的干燥管，变蓝色，证明有H2，最后把气体通过澄清石灰水，变浑浊证明有CO。
一些关于初中化学的题目。
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初中化学问题?
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