初中化学题，复制狗滚粗，看清题目，要详细过程
你对着物体出直拳
多了就会了
在驱动面板里就有调节频率的选项
设混合物中H2SO4的质量为x，CuSO4的质量为yH2SO4+Fe=FeSO4 +H2↑
98 56 2
x
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
160 56 64
y
反应的铁粉的质量 56x/98 +56y/160
剩余的固体是Cu 64y/160
上面的两个质量相等
所以可以求出x：y=
我觉得这种题放在初中应该算是比较难的了
Fe +H2SO4== FeSO4+H2↑
Fe+CUSO4==FeSO4+Cu
给你一道我们高中的公式
相对原子质量×化学计量数==物质质量（当然在高中就不是这样表达了）
查元素周期表可知 Fe 的相对原子质量是 56
Cu 的相对原子质量是 64
然后我们设Fe 的化学计量数是X， Cu的化学计量数是Y，
XFe +H2SO4== FeSO4+H2↑
Fe+CUSO4==FeSO4+YCu
由方程式我们可知 ，两道方程式里的化学计量数都是1:1:1:1
即
X Fe +X H2SO4== X FeSO4+X H2↑
Y Fe+Y CUSO4==Y FeSO4+Y Cu
注意：Fe与H2SO4和CuSO4反应的量一定是不同
如果要问为什么 ，因为他们的还原性不同（这个是高中的知识点，你们可以不管）
相对原子质量×化学计量数==物质质量
按照公式 可得 56X=64Y
即 X/Y=64/56=8/7
也就是说 X可以取8 Y可以取7
即
8 Fe +8 H2SO4== 8 FeSO4+8 H2↑
7 Fe+7 CUSO4==7 FeSO4+7 Cu
所以 H2SO4 与 CuSO4的质量比是 8:7
解：设原混合物中含CuSO4和H2SO4的质量分别为X、Y，铁与硫酸铜反应溶液减少的质量为m，
因为反应前后溶液的质量没有变化，说明铁与硫酸反应溶液增加的质量也为m
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu △m
160 152 8
X mg
160：8=X：mg
X=20mg
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ △m
98 152 54
Y mg
98：54=Y：mg
Y=49mg/27
则原混合物H2SO4和CuSO4的质量比=Y：X=49mg/27：20mg=49：540
答：原混合物H2SO4和CuSO4的质量比为49：540
由于加入铁粉，所以会发生，两个反应；铁置换氢和铁置换铜。由二者的进出质量差相等可得混合物H2SO4和CUSO4的物质的量之比为8比54 质量比就自己算吧
应该为98比1080 化简后为49比540
亲，请及时采纳。有问题向《中学生数理化》求助，我们会随时帮助你，使你的学习更上一层楼
7：80，列方程，分别设与硫酸、硫酸铜反应的铁的质量为m1、m2,加入铁的质量为m，列等式
设一mol 64减56 8处98 13.72比64.。。。自己化简吧。。没带计算机。亲
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