一道高中化学题
这些方程式涉及到反应顺序和量的问题。
1、FeBr2和Cl2：Cl2先氧化Fe2+，然后再氧化Br-。
第一步：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
第二步：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
（1）当FeBr2和Cl2为1:1时：不妨假设为1molFeBr2和1molCl2。
第一步反应中，Cl2过量。1molFe2+消耗0.5molCl2，生成1molFe3+和1molCl-，Cl2剩余0.5mol参与第二步反应。
第二步反应中，Br-过量。第一步中剩余的0.5molCl2消耗1molBr-，生成0.5molBr2和1molCl-。
总的结果：1molFe2+、1molBr-和1molCl2反应，生成1molFe3+和0.5molBr2和2molCl-；将这些量化成整数既是方程式系数。因此方程式为：
2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
同样的分析原理可知：
（2）当FeBr2和Cl2为1:1.5时：
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
2、FeI2与Cl2的反应：Cl2先氧化I-，然后再氧化Fe2+。
（1）当FeI2和Cl2为1:1时：
2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
（2）当FeI2和Cl2为1:1.5时：
2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-
你不需要知道这个有机物叫什么，因为这类题目考的是同分异构体的数法，有机物可以随便选，随便换。
苯环上的一氯代物，指的是用一个cl来取代苯环上的H。
首先把结构图展开，发现存在一定的对称性，然后就只有2个不同的取代位置，所以就只有2种。
这类题目，关键是要多做多练，熟能生巧。如果不理解，建议从最简单的甲烷的氯代物开始认识。
⑵ B中为氢氧化钠NaOH溶液,C中为浓硫酸H2SO4,由于碳酸钙CaCO3会与稀硝酸HNO3反应生成的二氧化碳CO2如果进入D装置将会影响一氧化氮NO与过氧化钠Na2O2的反应,所以必须用碱将其除去,而一氧化氮NO从氢氧化钠NaOH溶液中出来时会携带有水蒸气H2O,水蒸气H2O也会影响一氧化氮NO与过氧化钠Na2O2的反应,所以用浓硫酸H2SO4将其除去.
附:过氧化钠Na2O2与二氧化碳CO2的反应化学方程式
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
过氧化钠Na2O2与水H2O的反应化学方程式
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
E(干燥管)的作用是除去多余的一氧化氮NO和阻止空气中的二氧化碳CO2,水蒸气H2O从E端进入装置影响反应.(碱石灰中含有氧化钙CaO和固体氢氧化钠NaOH)
⑶ 用带有火星的木条靠近E管口,木条复燃,证明反应产生氧气O2.
⑷ 氧化钠Na2O,硝酸钠NaNO3
将该固体溶于水后,溶液显强碱性,由于过氧化钠Na2O2已全部反应,硝酸钠NaNO3或亚硝酸钠NaNO2溶于水都不显碱性,所以我们将目光再次回到过氧化钠Na2O2,由于一氧化氮NO的氮元素被氧化由+2价转变为硝酸钠NaNO3的+5价,可见过氧化钠Na2O2被还原生成了溶于水呈碱性的固体物质,由此我们联想到氧化钠Na2O.
硝酸钠NaNO3不具有还原性,不会使酸性高锰酸钾溶液褪色,由于过氧化钠Na2O2已全部反应,所以不是因为它才使酸性高锰酸钾溶液褪色,而氧化钠Na2O也不会使酸性高锰酸钾溶液褪色,氧化钠Na2O溶于水生成的氢氧化钠NaOH就更不用说了,最后别忘了题目信息:硝酸钠NaNO3受热分解生成既有氧化性又有还原性的亚硝酸钠NaNO2,但哪来的热量使硝酸钠NaNO3分解呢?别怕,氧化钠Na2O与水H2O的反应是放热反应,故NaNO3受热分解生成既有氧化性又有还原性的亚硝酸钠NaNO2.
附: 一氧化氮NO与过氧化钠Na2O2反应化学方程式
3Na2O2 + 2NO = 2NaNO3 + 2Na2O
氢气：以H2双原子分子形式存在，Amol
H2,
有Amol
H2分子，有2Amol
H原子（一个氢分子有两个氢原子），有2Amol质子（一个氢原子有一个质子），质量为2A
g
(相对分子质量为2g/mol
H2)
氦气：以He单原子分子形式存在，2Amol
He,
有2Amol
He分子，有2Amol
He原子（一个氦分子有1个氦原子），有4Amol质子（一个氦原子有2个质子），质量为8A
g
(相对分子质量为4g/mol
H2)
答案是B
(1)产生CO2赶竟空气,防止NO被空气氧化成NO2．注意是探究一氧化氮
（2）Naoh(aq),浓硫酸;防止空气中的水和二氧化碳进入装置造成误差（注意开始产生那些气体，实验需要哪些气体，中间那些不要的要除去，水最后除）
（3）带火星的木条放在装置最后的管口，复燃
（4）不想动脑了
其实有问题找同学讨论比较好
一道简单的高中化学题
答：选D吗 由图可知，由X的化合价和半径猜想X为Mg，W的主要化合价为-2，所以猜想为O，而Y和Z的主要化合价相同，猜想他们同主族，根据原子半径可知Z在上，Y在下。所以镁离子小于氧负离子，A错 B中可以根据元素周期表，越往上且越往右，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物...
一道高一化学题,求详细解答~答案有可是看不懂。
答：1可以理解为1mol，11.2n也应理解为11.2nL.这是因为根据化学方程式，每1molR可以生成n/2*22.4L（即11.2nL)；当然单位同步扩大相同倍数，比例仍然成立，故单位可以不写。如果把以上单位带上，比例中单位可以约掉，故可以不写单位。当确定R的化合价为+3价后，氧化物的化学式就变成了R2O3，相对...
一道简单的高中化学题
答：答案--C A-纯铁很软的，至于为什么记着就行了 B-不会生锈，因为纯铁是很难生锈的，铁生锈是因为含有杂质（碳）。2者在潮湿的空气中构成原电池，电池反应：负极： 2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正极： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 然后再进一步与空气中的水和氧气生成Fe2O3·xH2O的 C 生铁中还有...
高中化学,一道有关化学平衡的问题的题,半瓶醋别误人子弟,请写下每个选...
答：t0时刻正逆反应速率都增大，平衡逆向移动。按照题目要求（保持气体的总物质的量不变，就是不能充入气体）只能是升高温度或增大压强（减小容器体积）。对于这条反应，压强增大，平衡不移动，所以压强增大PASS。结论：t0时刻，升高温度。A.平衡逆向移动，I2浓度增大，颜色加深；气体总质量不变，总物质的量...
高中一道化学题
答：1 化学平衡常数表达式为K=（二氧化碳浓度*水蒸气浓度）/（一氧化碳浓度*氢气浓度）.2 是吸热反应（因为 从化学平衡常数表达式为K可知，温度升高，K变大，也就是（二氧化碳浓度*水蒸气浓度）变大，而（一氧化碳浓度*氢气浓度）变小。平衡向正反应方向进行，吸热。）3 B （A中因为化学反应:CO2(g)+...
问一道较难的高中化学题目
答：A选项错误。H2O 的摩尔质量为18g/mol，(H2O)2 的摩尔质量为36g/mol 1kg的 H2O 中含有水分子 1000g/（18g/mol） = 55.56 mol 1kg的（ H2O）2 中含有（ H2O）2 分子 1000g/（36g/mol） = 27.78mol ，实际含有水分子为 27.78mol *2 ，也是55.56 mol。而B选项正确。1L H2O...
一道高中化学概念理解题。在电解饱和食盐水时, 阳极,有Cl-和OH-可以放...
答：答：氯离子有3个电子层，电子数是2、8、8，半径相对较大，原子核对核外电子的引力相对较弱；氢氧根离子里的氧有2个电子层，电子数是2、8，半径较小，原子核对核外电子的引力相对较强，所以氯离子比氢氧根离子易失电子。
高中化学一道题
答：1、一氧化碳、氮气分子量都是28，可以看成一种气体，与氧气平均成分子量=29，用十字交叉法可以求出物质的量之比是它们：氧气=3：1，所以其中氧气的质量分数是：32×1÷（4×29）=27.59% ；若其中一氧化碳和氮气的物质的量之比为1：1，则它们各自为1.5mol，则混合气体中氧元素的质量分数为：...
高中化学一道简单计算题
答：，
高中的一道化学题
答：CH4+Cl2===CH3Cl+HCl CH4+[2]Cl2===CH2Cl2+[2]HCl CH4+[3]Cl2===CHCl3+[3]HCl CH4+[4]Cl2===CCl4+[4]HCl 4个反应中 甲烷与生成的物质的量之比均为1:1 要想生成4个物质的量相同的取代物.则必须将0.5 mol甲烷平均分成4份.然后去算每个反应需要的Cl2物质的量,然后全部加起来就是...
