高中化学题，棕黄色沉淀
棕黄色沉淀？
我看教材中还真没有这样描述的！
与棕色相关的用：
氧化铁（性状：红棕色粉末
）、
铁锈（黄褐色）
氢氧化铁（棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀。）、
无水氯化铜（无水氯化铜呈棕黄色）
氯化铁晶体（黑棕色结晶）
题目中的反应可能是硫酸铁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铁
AgBr黄色沉淀，AgI浅黄色沉淀，S2-被氧化（如H2S与SO2反应）也能生成黄色沉淀S
AgBr黄色沉淀，AgI浅黄色沉淀，S2-被氧化（如H2S与SO2反应）也能生成黄色沉淀S。
氧化铁（性状：红棕色粉末 ）、 铁锈（黄褐色） 氢氧化铁（棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀。）、 无水氯化铜（无水氯化铜呈棕黄色） 氯化铁晶体（黑棕色结晶） 题目中的反应可能是硫酸铁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铁。
性质
氢氧化铁为红棕色无定形粉末或凝胶体。加热时逐渐分解，高于500℃时即完全脱水而成氧化铁。不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸。在酸中的溶解度随制品制成的时间长短而定，新制成的易溶于无机酸和有机酸，放置若干时间后，则难溶解。略溶于碱溶液中生成铁(Ⅲ)酸盐，例如NaFeO2。这类铁(Ⅲ)酸盐可以容易地从氧化铁(Ⅲ)和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得。
以上内容参考：百度百科-氢氧化铁
棕黄色沉淀？ 我看教材中还真没有这样描述的！ 与棕色相关的用： 氧化铁（性状：红棕色粉末 ）、 铁锈（黄褐色） 氢氧化铁（棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀。）、 无水氯化铜（无水氯化铜呈棕黄色） 氯化铁晶体（黑棕色结晶） 题目中的反应可能是硫酸铁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铁
应该是s吧
氢氧化铁与稀硫酸的化学方程式
答：溶液变为棕黄色（硫酸铁电离成三价铁离子，铁离子水溶液是棕黄色）。这个问题是高中范围内比较简单的一个反应，类似的酸碱反应，盐与盐的反应，属复分解反应类型，能够产生反应的先决条件是有水，气，沉淀的产生，交换反应物阴阳离子，判断能不能有这三类物质生成，就能判断是否能够反应。
高中化学常见的有色固体及其颜色
答：（12） 溶液中一些离子的颜色，Cu2+：绿色（浓的CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl2的稀溶液中）。Fe3+：棕黄色（浓溶液）或黄色（稀溶液）。Fe2+：浅绿色。MnO4-：紫红色。（13） 某些沉淀的颜色：Fe(OH)3：红褐色。Fe(OH)2：白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红 棕色沉淀。C...
高中涉及的化学物质和沉淀的颜色与状态
答：② 以黄色为基色的物质 黄色:难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 浅黄色:溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气。 棕黄色:铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 ③ 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅...
求高中化学推断题各种物质的特性
答：棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。② 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。棕黄色：铜在氯气中...
高一化学1
答：（2）反应，反应式为：2 NaAlO2（过量）＋H2SO4＋2H2O＝Na2SO4＋2Al(OH)3↓ 2NaAlO2＋4H2SO4（过量）＝Na2SO4＋2Al2(SO4)3＋4H2O （3）可以这么说。因为铁离子在水中会产生铁的络离子，浓度不同，络离子的种类不同，颜色也大同小异，以黄色为主，可能会是浅黄色，黄色，棕黄色，黄褐色...
关于高中化学离子反应部分的问题
答：第一个问题，高中根本没必要去搞，说了也明白不了。和电子的轨道等有关系，上完大学都不一定懂。第二个肯定是氢氧根离子：铝离子=3:1了 从化合价方面考虑啊，化合价之和要等于0吗。
高中化学沉淀口诀是什么?
答：高中化学沉淀记忆口诀：口诀1：酸类大多都可溶，铵钾钠钡碱可溶。钾钠铵盐全都溶，氯化物只银不溶。硫酸铅钡不怕水，硝酸银见水影无踪。口诀2：钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪。氯化物中除去银亚汞，硫酸盐中除去钡铅都可溶。若问碳酸磷酸其他盐，钾钠铵外都不溶。常见沉淀：Cu(OH)2蓝色...
一道高中化学题
答：B、3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，溶液出现白色絮状或者胶状沉淀。C、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3易溶于水，所以无明显现象。D、硝酸根(NO3-)在酸性(H+)条件下有很强的氧化性，能够将亚铁离子(Fe2+、浅绿色)氧化成三价铁离子(Fe3+、黄色)，所以溶液由浅绿色逐渐变成黄色。
高中化学所有特殊颜色溶液,沉淀,粉末,谁能给我说下...
答：浅红 CdS 黄FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 ...
高中化学,详解,20分
答：解题要点：电子得失守恒，考虑反应后元素价态的变化，谁得电子，谁失去电子 注意这句话:充分反应后溶液的棕黄色变浅 说明：1、硫酸铁被消耗，消耗数值大于0但小于0.01mol。2、所通入的氯气会最终变为氯离子CL-，所得的电子是从SO2而来 3、SO2会全变为硫酸根，所失去的电子可以从沉淀硫酸钡来计算...
