高中化学，详解，20分

高中化学~

铝热剂是把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的呈粉红色的混合物,向其中加入少量稀盐酸，则加入稀盐酸后，Fe2O3生成三价铁离子，由于盐酸不足，反应完后铝有剩余，就能将三价铁还原为二价铁，如果此时铝还有过量，则二价铁被进一步还原成铁单质，这些都不会与KSCN发生络合反应而出现血红色，而过量的Fe2O3固体也是不会与KSCN反应的，只有离子态的三价铁才能与它反应。所以向铝热剂中加入少量稀盐酸再加入KSCN未出现血红色是不能作为判定其中是否有Fe2O3的依据的。

Q = c(Ca2+)·c(CO32-) > Ksp = 2.8×10^-9就可以产生沉淀。
c(Ca2+) > Ksp / c(CO32-) = 2.8×10^-9 ÷ 1×10^-4 = 2.8×10^-5 (mol/L)
生成沉淀所需Ca2+最小浓度为2.8×10^-5 mol/L ，原CaCl2溶液的浓度应为2×2.8^-5mol/L=5.6×10^-5mol/L。
答案是对的。
得到1.4×10^-5 mol/L是因为忽略了等体积混合时两种溶质的浓度都变成原来的1/2了。

解题要点：电子得失守恒，考虑反应后元素价态的变化，谁得电子，谁失去电子
注意这句话:充分反应后溶液的棕黄色变浅
说明：
1、硫酸铁被消耗，消耗数值大于0但小于0.01mol。
2、所通入的氯气会最终变为氯离子CL-，所得的电子是从SO2而来
3、SO2会全变为硫酸根，所失去的电子可以从沉淀硫酸钡来计算出
计算步骤：
1、所得沉淀是硫酸钡，注意不是亚硫酸钡，因为硫酸铁没有消耗完，不会存在亚硫酸根。
硫酸钡物质的量=11.65/223=0.05(mol)，则硫元素为0.05mol
2、100mL0.1mol/L的三价的硫酸铁溶液含Fe2(SO4)3为0.01mol
则所含硫元素为0.03mol，根据物量守恒可知二氧化硫为0.05-0.03=0.02（mol）
那么二氧化硫体积为0.02*22.4=0.448（L）
3、0.02mol的SO2变硫酸根后所失去电子为0.02*2=0.04（mol）
因为消耗到了硫酸铁，所以混合气体中的氯气（CL2）变成CL-所得到的电子应小于0.04mol，即氯气应该小于0.04/2=0.02mol
那么混合气体应小于0.04mol
4、若0.01mol的Fe2(SO4)3全部反应完，即三价铁都被还原为二价铁，所得到电子为0.02mol。因反应中0.02mol的SO2变硫酸根后所失去电子为0.02*2=0.04（mol），则氯气变成CL-所得到的电子为0.04-0.02=0.02(mol)，故氯气为0.02/2=0.01(mol)，但实际上Fe2(SO4)3未全部反应完，故0.01mol<氯气<0.02mol
所以混合气体物质的量应大于（0.01+0.02）mol，但小于（0.02+0.02）mol
取值范围是0.03mol~0.04mol，它的体积范围是0、672L~0.896L

综上可知不正确的是：C

C 混合气体的物质的量不能确定的

有关高中化学的问题,高手进来解答下,答得好至少追20分!!要详细过程
答：问题1：同温同压下，气体的密度ρ = 气体质量m / 气体体积V = 气体摩尔质量M / 气体摩尔体积Vm，所以两种气体的相对密度就等于其摩尔质量之比。SO2与SO3相对密度等于64:80=4:5。问题2：2CO + O2 = 2CO2 体积减少 2H2 + O2 = 2H2O 体积减少 2 1 2 1 2 1 ...

一道高中化学题,20分求详细解释说明,满意追加十分,在线等,谢谢。
答：丙 为SiH4。不是甲烷的同系物。同系物（CH2)n的。丁 H2O2。正确

高中化学,详解,20分
答：解题要点：电子得失守恒，考虑反应后元素价态的变化，谁得电子，谁失去电子 注意这句话:充分反应后溶液的棕黄色变浅 说明：1、硫酸铁被消耗，消耗数值大于0但小于0.01mol。2、所通入的氯气会最终变为氯离子CL-，所得的电子是从SO2而来 3、SO2会全变为硫酸根，所失去的电子可以从沉淀硫酸钡来计算...

一道高中化学题,求详解,大神们请详细告诉我每个空格填什么,为什么那样...
答：1,3,4可互相鉴别。因为，硫酸铝，硫酸锌逐滴加入氢氧化钠会因氢氧化钠过量而没有沉淀，后来才出现沉淀；要是氢氧化钠滴入硫酸铝，硫酸锌的话，由于氢氧化钠少量，一下就有沉淀，而后随着氢氧化钠的过量而消失。但是氨水，弱碱。无论氨水怎么过量，氢氧化铝不会溶解，互滴现象均为白色沉淀，不会溶解。

高中化学、绝对简单20分
答：NH4+ +H2O=NH3.H2O + H+ （2）变小，因为NaHSO4在水中完全电离我H+产生，然后H+与氨水中和使溶液的碱性下降，PH减小。A可以有很多，这里就不多说啦， B一般情况是NH3（因为是工业生产），那么，此时G就是H2， F是Fe3O4（化学名称是 磁性氧化铁）希望对你有帮助！

高中化学,20分悬赏
答：加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥产生的气体中HCl被碱石灰吸收会产生水，故出现的氨气不能保证是干燥的。因此A错

急.高中化学,2点之前就要解决,谢谢各位了。答得好会加20分的!!
答：1）加水呈蓝色就可以证明有Cu2+了，那么主要证明SO42-，SO42- 的检验时常会受到SO3 2-、Ag+的影响。所以证明它，要先加入盐酸，无沉淀，则排除了Ag+；再加入BaCl2，有沉淀，则为SO4 2-。不可以引入NO3 -！因为NO3-在酸性条件下相当于是HNO3，具有强氧化性，能把SO3 2-氧化成SO4 2-，这样就...

高中化学二十几分怎么提升 怎样补救
答：化学20分想要短期提分，只关注一点就好。猛攻基础，具体应背记知识点。想要打好基础不能埋头死学。有目的刷题，要时刻牢记我们的目标，快速提分。那么就要放弃一些难度高的题目。高中化学二十几分怎么补救1、预习很重要。要提前了解老师即将进行教学的内容真的很有帮助的。上了高中有些老师为了赶进度都会...

简单的高中化学题目(物质的量) 20分
答：（1）1mol NaCl中有1mol Na+，1mol Cl-，28mol e-，所以2mol NaCl中就分别乘以二。（2）含3mol氧原子的KNO3，也就是1mol KNO3，其他不解释 （3）1mol Na2CO3中含有3mol 离子，所以含3mol离子的Na2CO3就是1mol，中子数挨个加，有2×12+6+3×8=54个，Na+有2mol ...

高中化学,反应速率问题!20分,谢谢!快!
答：N2+3H2==2NH3 氨的速率为2 则根据系数比，氮气的速率就是1 氢气是3 2min末N2的浓度为7mol/L 那么N2的初始浓度就为 7+1*2=9mol/L 等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器 则氢气的起始浓度也是9mol/L