高二化学，要详细过程！！
`1铁的质量分数＝(112/160)*70%=49%
二氧化硅的质量分数＝9.33%/28*60=20%
2设需铁矿石X吨，
X*70%*70%*（1-2%）=300*(1-3%)
X=605.9975（吨）
楼上不对，正确解法应为：设B反映了x mol
2A（g）+ B（g）=2C（g）
起始量 6mol 3mol 0
变化量 2x x 2x
平衡量 6-2x 3-x 2x 则平衡时总物质的量为 9-x
由气体压强比等于物质的量之比，得 （9-x）/9=0.8 x=1.8，
A的反应速率=A的浓度变化量/ 时间= 2x /(2L×60s)=2×1.8/(2×60)=0.03mol/(L.s)
(别忘了体积，注意单位书写)
B的转化率：x/3=0.6
平衡常数 (2x/2)^2(指平方)
K= ———————— 带入数据，结果为3.75（平衡常数必须用平衡浓度计算）
(3-x)/2] [(6-2x)/2]^2
燃烧热的定义：在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol。
第一题：A正确。
解析A：按照方程式判断，氧气前的系数应该是5/2。氧元素有原本的0价变为-2价。共转移2.5×2×2=10电子。且为放出能量。
解析B：应为放出能量。
解析C、D：碳氧电子对的生成。注意，是电子对。CO2的电子结构式你可以查一下。
如果我没记错，应该是这样子的。
那么1molCO2含有4mol碳氧共用电子对。及应为 当8NA个碳氧共用电碳氧共用电子对生成时，放出1300KJ的能量
第二题：A正确。
题目中给出的是这三种物质的“燃烧热”。乙烯和水可加成反应，反应如下d。
⒈ H2+1/2O2=H2O —————————— a = -285.8 kJ/mol
⒉ C2H4+3O2=2CO2+2H2O —————— b = -1411.0 kJ/mol
⒊ C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O ———— c = -1366.8 kJ/mol
⒋ C2H4+H2O=C2H5OH ——————— d
反应四，可视为2-3。
d = b - c = -1411.0 - （-1366.8）= -44.2
第三题：D正确。
首先，不难看出2b=c。
解析A：第一个式子中H2O的状态不与下面一致，不可直接相加。
解析B：水由气态变为液态时应该放热。由式子1、2可得水状态变化时所需放出的能量a-b。
解析C：注意燃烧热的定义中，规定单位为kJ/mol。单位错。
解析D：水由液态变为气态，吸热，正确。并且2b=c，所以a-b=a-c/2
第一个CO有一个一个共用电子对，依照方程式来看，就是C。B是放出，不是吸收。
第二个看不清是C2H几
最后一个我觉得是D啊！C的话单位错了吧。B是放出。A肯定是错的。如果不对请见谅。
第一题：选D。A，放出1300kJ能量应有6mol电子转移，1molO2--4mol电子。B，应为放热。C，1molCO2--2mol共用电子对。第二题：选A。C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O--a，C2H4+3O2=2CO2+2H2O--b，C2H4+H2O=C2H5OH--c。c=b-a所以c的反应热应为（-1411）-（-1366.8）=-44.2kJ/mol。第三题：选C。A，1、2式水的状态不同，不能加减。B，H2O由气态变为液态方程式由2式-1式，反应热为（b-a）。C，燃烧热要求反应物系数为1，故正确。D，同B，反应热为（a-b）。
第二题是不是有问题啊。。。热方程式组消不去H2
高二化学题 要详细过程啊,谢谢了
答：0.6g氢气的物质的量为0.6/2=0.3mol 0.1mol该烃能与0.3mol氢气完全加成，也验证了其含苯环结构；故证实其为苯的同系物，分子式可设为CxH2x-6，12x+2x-6 = 120 解得x = 9 故其分子式为 C9H12 ， m=9 ; n=12 完全加成后得到环烷烃 C9H18，p =18 ...
高二化学 要详细过程 离子平衡
答：步骤①发生Ca2＋＋OH―＋HCO3-==CaCO3↓＋H2O，步骤②：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10ˆ－3)ˆ2＝5.6×10ˆ－12，c(Mg2＋)＝5.6×10ˆ－6。Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10ˆ－3)ˆ2＝10ˆ－8＜Ksp，无Ca(OH)2析出 A．正确。生成0.001 m...
给好评,高中化学要详细的过程
答：混合物与水反应会生成氢气和氧气的混合气，点火后完全反应，说明氢气和氧气的物质的量之比为2：1，混合气体的物质的量为6.72L除以22.4=0.3mol，所以氢气的物质的量为0.2mol，氧气为0.1mol，根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2,氢气全部来自于Na的反应，所以Na的物质的量等于氢气物质的量的2倍，n(Na...
高二化学题:关于原电池～需详细过程
答：首先原电池是负极失去电子发生氧化反应,正极得到电子,发生还原反应.A.可实现.首先铁和铜的活泼性有差异,所以为原电池的形成提供了可能.其次,因为负极的铁失去电子,溶液中的铁离子通过铜的中介得到电子,相当于铁还原了三价铁离子.由于铁的还原性不高,所以只能把铁离子还原到二价 B.可实现.正极为C,是...
求解高二化学14题,详细过程
答：解⑴由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：0.2mol－0.16mol× ＝0.12mol。假设n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol，则有方程组：，解得：x＝0.06 mol，y＝0.04 mol。当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，关系式为：Mg2＋～2OH－，...
三道高二化学,详细过程
答：第一题：是计算反应的电子转移数目。1mol 的乙炔和氧气反应，氧气由 0 价全部变成了 -2价，一共有5个氧，所以一共转移了10mol 的电子。△H<0 是放热，所以是10NA电子转移时，一共放出1300kj能量。第二题： H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) △H = -285.8 ...
高二化学 计算题 要详细过程
答：由题意最后得到的溶液里溶质就是NaOH n（OH-）=10^(-14)/10^(-13) mol/L *2L=0.2mol 那么n(NaOH)=0.2mol 故蒸干溶液得到NaOH的质量为：0.2*40g=8g 令5.4g物质中Na有xmol,Na2O有ymol 则x+2y=n(Na元素)=0.2mol 23x+62y=5.4g 解得：x=0.1mol,y=0.05mol 所以产生H2...
高二化学,要详细过程!!
答：第一题：A正确。解析A：按照方程式判断，氧气前的系数应该是5/2。氧元素有原本的0价变为-2价。共转移2.5×2×2=10电子。且为放出能量。解析B：应为放出能量。解析C、D：碳氧电子对的生成。注意，是电子对。CO2的电子结构式你可以查一下。如果我没记错，应该是这样子的。那么1molCO2含有4...
万分火急!高二化学 两道计算题,过程详细!
答：1 道理相同，只是离子积常数变了，此时 NaOH浓度为 10^-4 mol/L,硫酸不变，PH=7，此时溶液为碱性，反应后NaOH 浓度为10^-5mol/L 因为反应后的溶液体积为两溶液体积和，所以反应掉的NaOH物质的量为n=a*10^-4-(a+b)*10^-5 2NaOH ~H2SO4 2 1 n b*1/2*10^-4 解出a:b=11:9 ...
高二化学计算题 过程请详细
答：n(Ca(OH)2)=0.02*0.1=0.002mol n(CO2)=0.0672/22.4=0.003mol，Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O 生成沉淀0.002mol 所以这里CO2用去0.002mol，剩余0.001mol与生成的碳酸钙沉淀反应 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 所以用去CaCO3 0.001mol，剩余0.001mol 所以m(CaCO3剩）=0.001*100=...
