高二化学题 要详细过程啊，谢谢了
作者&投稿：海怪 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
高二化学题!具体过程写下，谢谢~
相对分子质量为2x60=120
12g该烃的物质的量为12/120=0.1mol
0.6g氢气的物质的量为0.6/2=0.3mol
0.1mol该烃能与0.3mol氢气完全加成，也验证了其含苯环结构；
故证实其为苯的同系物，分子式可设为CxH2x-6，
12x+2x-6 = 120 解得x = 9
故其分子式为 C9H12 ， m=9 ; n=12
完全加成后得到环烷烃 C9H18，p =18
相对分子质量为氢气的60倍，为2*60=120，12m+n=120，可讨论得只有m=9、n=12符合。
12g该烃（即0.1mol）能与0.6g氢气（即0.3mol）发生加成反应，所以是每个分子得到6个H，p=12+6=18.
m=9
n=12
p=18
K=c(NH3)^2/[c(N2)·c(H2)^3]=(0.5)^2÷[1.0×(0.5)^3]=2
假设取走xmolH2，从N2的平衡浓度变为1.1mol/L，可知平衡逆向移动，N2浓度增加0.1mol/L，同时NH3减小0.2mol/L变为0.3mol/L，H2浓度变为0.5-x+0.3=0.8-x(mol/L)
K=(0.3)^2÷[1.1×(0.8-x)^3]=2，解得：x=0.455
沉淀为CaCO3,重15g，所以mol数为15/100=0.15mol
所以CO2为0.15*45=6.6g
足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。那这里还存在H2O，重9.3-6.6=2.7g
H2O的mol数=2.7/18=0.15mol
1.68/22.4=0.075mol
为此该气体每mol含有C为2mol，H为4mol
为此分子式为C2H4
相对分子质量为2x60=120
12g该烃的物质的量为12/120=0.1mol
0.6g氢气的物质的量为0.6/2=0.3mol
0.1mol该烃能与0.3mol氢气完全加成，也验证了其含苯环结构；
故证实其为苯的同系物，分子式可设为CxH2x-6，
12x+2x-6 = 120 解得x = 9
故其分子式为 C9H12 ， m=9 ; n=12
完全加成后得到环烷烃 C9H18，p =18
相对分子质量为氢气的60倍，为2*60=120，12m+n=120，可讨论得只有m=9、n=12符合。
12g该烃（即0.1mol）能与0.6g氢气（即0.3mol）发生加成反应，所以是每个分子得到6个H，p=12+6=18.
m=9
n=12
p=18
