高一化学氧化还原反应问题
1、氧化还原反应的基本概念：
氧化反应和还原反应：氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)的过程;还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得电子(或共用电子对偏向)的过程。氧化还原反应的概念可以用下面的式子表示：
2、氧化产物和还原产物：被氧化生成的物质是氧化产物，被还原生成的物质是还原产物。
常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;常见的还原剂有活泼的金属单质、H2、C、CO等。
3、氧化还原中电子转移的表示方法：使用双线桥或单线桥表示出电子转移的方向和数目，二者的区别在于，使用双线桥需要标出电子的得失，而单线桥不需要。
4、氧化还原反应方程式的配平是一个难点，在掌握化合价升降相等的基础上再掌握一些配平时需要的技巧，就可以解决多数的问题。
常见考法
经常以选择题、填空题的形式考查氧化还原反应的基本概念，得失电子的表示方法。以探究题的形式考查氧化还原反应的配平以及相关计算。
误区提醒
比较物质的氧化性、还原性强弱的方法
根据氧化还原反应的化学方程式进行判断：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。②根据金属活动性顺序判断：金属活动性越强，其还原性越强，即：还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag
金属的还原性越强，其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱，即：
氧化性：K+
Fe3+可以和铜反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，因此氧化性：Fe3+> Cu2+。
【典型例题】
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁，当加入50mL
0.5mol·L-1KNO3溶液后，其中Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 → K2SO4 +Fe2(SO4)3 + NxOy + H2O
(1)推算出x=___________，y=___________
(2)配平该化学方程式
(3)反应中氧化剂为____________________
(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和数目
解析：
(1)11.4g硫酸亚铁的物质的量为n(FeSO4)=0.075mol，n(KNO3)=0.025mol。当其中的Fe2+全部被氧化生成Fe3+时，失去0.075mol电子，则KNO3被还原时得到0.075电子，平均每个NO3-得到3个电子，氮元素的化合价由+5降低为+2，即NxOy应为NO，x=1，y=1。
(2)根据题意，FeSO4和KNO3的化学计量数之比为3：1，其他反应物和生成物的系数可根据观察法进行配平。
(3)氧化剂中的元素在反应中化合价降低，该反应的氧化剂应为KNO3。
答案：
(1)x=1，y=1;
(2)6FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 == K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O
(3)KNO3
(4)
这个反应就不是氧化还原反应。在氧化还原反应中，有元素化合价升高，则必有元素化合价下降。否则不满足得失电荷守恒的规律。当然，可能是同一种元素化合价有升高也有降低，这是可以的。
有个别特殊情况：歧化反应，归中反应
与这个类似：在KClO3中,一部分氯(Ⅴ)被氧化为氯(Ⅶ)(ClO2)；另一部分被还原为氯(I)(Cl)。发生歧化反应的原因是由于该元素具有高低不同的氧化态，可以在适宜的条件下同时向较高和较低的氧化态转化 在氯酸溶液中Cl一部分被还原为Cl(+4价），一部分被氧化为Cl(+7价）3HClO3=HClO4+2ClO2+H2O （参考氯酸）是个歧化反应
电子从碳转移到氧,氧气是氧化剂,碳是还原剂
2. 2CO+O2=2CO2是氧化还原反应，
电子从碳转移到氧,氧气是氧化剂,一氧化碳是还原剂
3. CH4+2O2=2H2O+CO2是氧化还原反应，
电子从碳转移到氧,氧气是氧化剂,甲烷是还原剂
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。
氧化性←氧化剂 —（失氧）→被还原→还原反应→化合价降低→得eˉ或共同电子对偏向→还原产物（还原性）
还原性←还原剂—（得氧）→被氧化→氧化反应→化合价升高→失eˉ或共同电子对偏离→氧化产物（氧化性）
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。
一为氧化还原反应；碳为还原剂。
二为氧化反应
1. C+CO2=2CO是氧化还原反应，电子从碳转移到氧,氧气是氧化剂,碳是还原剂
2. 2CO+O2=2CO2是氧化还原反应，电子从碳转移到氧,氧气是氧化剂,一氧化碳是还原剂
3. CH4+2O2=2H2O+CO2是氧化还原反应，电子从碳转移到氧,氧气是氧化剂,甲烷是还原剂
高一化学 氧化还原反应 问题
答：[思路分析]判断的原则就是化和价在同一个氧化还原反应里面肯定是既有升高的，又有下降的。根据这个原则来判断化和价的高低。[解题过程]由①可知，因生成NaCl中氯元素化合价为－1价（最低价），低于G中氯元素的化合价，所以Q中氯元素化合价必定高于G中氯元素化合价。由②可知，因生成氢气，氢元素化合价...
求高一化学题详细解析。。。
答：1、守衡律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总值守衡 2、强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 3、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有 还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性 4、转化律：同种元素不同...
(高一)关于氧化还原的一些问题 P.S.本人较笨,需耐心解释
答：所以这个反应中化合价降低数为5*2=10 Q2：电子转移数和化合价是有联系的，先说答案：反应前后碘由+5降为0，降了5价，那么一个碘原子就得到五个电子，然后有两个碘原子参加反应所以共得到电子数为5*2=10【这两问其实是一个问题，氧化还原反应的本质是电子的转移，表现出来的是化学反应前后元素化合价...
高一化学氧化还原反应的一些问题
答：因为 X2+与单质R不反应说明R不能置换出X单质,即 氧化性R2+ > X2+ 所以．R2+>X2+>Z2+>Y2+ 答案 :A 4 分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,可分别取1摩尔这些物质进行计算生成的I2的物质的量 H2O2 + 2I- + 2H+= I2 + 2H2O； IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 +...
高一化学 氧化还原反应的
答：经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g 若总量为5x克 x = 1.4克 生成的N2总质量为7克 物质的量为0.25mol 若以上反应进行完全 则至少需要NH3 0.2mol NO 0.3mol 只能有一种过量 因为NO和NH3的混合物1mol 所以NO与NH3的物质的量可能是 NH3 0.2mol NO 0.8mol 或 NH3 0.7mol NO...
关于高一化学的氧化还原反应的问题
答：---参加反应的共有2个氯原子,得电子总数为12个(即6*2).失电子数:---氧元素由-2价升高到0价,每个氧原子化合价升高2个数值.---每个氧原子失去2个电子.---参加反应的共有6个氧原子,失电子总数为12个(即2*6).3.规律:---得电子总数=失电子总数.关键:---搞清元素化合价的变化及发生化合价...
高一化学必修一氧化还原反应问题问题
答：你好，在氧化还原反应中，宏观表现是元素化合价的变化，微观实质是电子的转移，其中：氧化剂：得电子、化合价升高；还原剂：失电子、化合价降低。因此观察方程式可知 NO2既是氧化剂又是还原剂，其中：2NO2——2HNO3，化合价升高，即还原剂为 2 NO2；1NO2——1NO，化合价降低，即氧化剂为 1 NO2。因...
一道化学氧化还原反应题,高一的。求高手进
答：反应为：5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑ 还原剂是 H2O2 ，氧化剂是 MnO4- 还原产物是Mn2+ ，氧化产物是O2 1mol 氧化剂即1molMnO4- 反应转移的电子为 1*(7-2)=5 mol电子 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑ 转移了3mol 电子，生成1个O2 失去...
关于高一化学 氧化还原反应 的问题
答：原因：1.化合价降低的是氧化剂 Cl2由0到-1价 因此是 氧化剂 NH3由于N的电负性较大 因此显负价 为-3 变为N2 0价 化合价升高为还原剂 2.一个Cl原子 有0价变为-1价 转移一个电子 1个Cl2分子 转移两个电子 一共6个Cl2分子 因此是12个电子 3.氧化剂是Cl2 氧化产物是NH4Cl 因此 ...
高一化学,关于氧化还原反应
答：1. I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI 这里氧化剂是I2还原剂是SO2氧化产物H2SO4还原产物HI因为氧化剂的氧化性大于氧化产物的还原性所以有氧化性I2> H2SO4还原性SO2>HI 2. 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCL+I2 这个也一样，氧化剂FeCl3还原剂HI氧化产物I2还原产物2FeCl2 所以有氧化性FeCl3> I2还原性...
