高一化学氧化还原反应的一些问题
1.是： 置换反应一定是，复分解反应一定不是
2.根据化合价变化的多少；比如2Cl- 变成了Cl2 化合价从-1 到0
上升了 失去了一个电子 但是这里有2个氯 所以失去了1*2=2个电子
3.恩……没有区别，只是反应物不同发生的反应不同而已，化学本质没有什么区别
4.双线桥可以让我们比较清楚电子的走向
5.参加氧化还原的物质的比例是由电子的转移决定的
例子：（浓）HCl+MnO2===(加热)MnCl2+CL2+H2O
比例的确定：Cl- 是失去了一个电子变成氯气的0价
而Mn4+得到2个电子变成+2价
于是我找1（氯的） 和 2（锰的）最小公倍数 是2
所以Cl配上2 Mn配上1
2（浓）HCl+MnO2===(加热)MnCl2+CL2+2H2O
但是我们发现这样没有办法平衡 随后使用元素守恒来做
MnCl2 中的Cl有2个，都是-1价，所以把HCl前面再加上2
变成 4（浓）HCl+MnO2===(加热)MnCl2+CL2+2H2O
于是就平衡了
至于反应的元素和参加氧化还原的元素，他们没有什么比例关系，只是把氧化还原的物质的比例配好以后，再用元素守恒去补全，就可以得到参加反应的物质的个数了
ps.我是第一个哦！！
是·的，有·个口诀可方便你记忆:升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应;氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应。
3. 首先判断出每个氧化还原反应的氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物,根据: 氧化性: 氧化剂大于氧化产物; 还原性: 还原剂大于还原产物.进行判断.
X2+(氧化剂) + Z = X + Z2+ (氧化产物)、 Y + Z2+(氧化剂) = Y2+ (氧化产物)+ Z。
氧化性 X2+ > Z2+ Z2+ > Y2+
由X2+ > Z2+ 和 Z2+ > Y2+可得X2+>Z2+>Y2+
因为 X2+与单质R不反应说明R不能置换出X单质,即 氧化性R2+ > X2+
所以．R2+>X2+>Z2+>Y2+ 答案 :A
4 分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,可分别取1摩尔这些物质进行计算生成的I2的物质的量
H2O2 + 2I- + 2H+= I2 + 2H2O； IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O；
1 1 1 3
2MnO4- + 10I- + 16H+ = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O；
1 2.5
2 HNO2 + 2I- + 2H+ = 2NO↑ +I 2 + 2H2O
1 1
由以上计算可知,等物质的量的 .H2O2 . IO3- . MnO4- .HNO2这四种物质与足量的KI反应生成的I2最多的是IO3-. 所以,答案:B
氧化产物的氧化性比氧化剂的氧化性弱，还原产物的还原性比还原剂的还原性若
第四题是要写出化学式吗？ 那不是有离子反应式吗？
自己认真学习下吧，不懂请教下你的老师和同学，这里给你写不清楚的
氧化剂的氧化性强于氧化产物
还原剂的还原性强于还原产物
高一关于氧化还原反应的化学问题..化学高手进
答：因为氯原子的电子层结构是2) 8) 7)，最外层有7个电子，当最外层达到八个的时候才是稳定结构,核内有17个有正电荷的质子吸引力很强 而氢原子核内仅一个质子，因此对电子的束缚能力稍弱，所以，这个电子更偏向于靠近氯原子，所以氯原子最外层相当于得到了一个电子达到稳定结 ...
化学高一氧化还原反应问题?加急~!
答：化合价是原子价电子而形成的，与原子序数无关。这个比较复杂，你还是问问老师吧，一两句也说不清楚。都是初中的知识嘛。好好复习一下吧，不要着急。
高一化学必修一,氧化还原性部分问题
答：注意：有些物质的元素既升价也降价，则该物质既是氧化剂，也是还原剂 双线桥和单线桥：双线桥（跨越方程两端）———将升价元素或降价元素连线（两条），升价的那一条标上“失XX（数字）e-”,降价的那一条标上“得XX（数字）e-”单线桥（只在反应物一端）——将反应物中升降价元素连线（一...
...第十四题(2)的一二两问,谢谢,急~♥高一化学,氧化还原反应...
答：11，如：有8mol的HNO3，参加反应，其中2mol HNO3 被还原，6mol HNO3没参加氧化还原反应 没参加氧化还原反应HNO3点总HNO3的百分比=6/8=75 14 6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O NH3中，N由-3价，失3个电子，变为0价，被氧化，得氧化产物 NO2中，N由+4价，得4个电子，变为0价，被还原，得...
高一化学关于氧化还原反应的问题求解答
答：用双线桥的话要用三条线，氧一条，高锰的锰分出两条，分别到锰酸钾和氧化锰。这个化学式双线桥不好连，我记得课本上是把它作为化合价升降法的例子出现的。
问高一化学的一题: 问题:在氧化还原反应中,氟、氯、溴、碘的氧化性和...
答：氧化性：氟、氯、溴、碘； 还原性：碘、溴、氯、氟。 根据元素周期律，原子半径越大越容易失去电子，反之容易得到电子。 原子得电子的能力称为氧化性。所以氟的氧化性最强。 还原性的顺序与氧化性永远相反，即还原性最强氧化性最弱，所以有如上的顺序。
我是高一新生。自学高一化学有点问题。还望解答一下、
答：氧化还原反应中一般酸根的各元素的化合价不变，但如果SO32-被氧化到SO42-则其中的S元素化合价由+4价变为+6价，其他的还有亚硝酸根NO2-到硝酸根NO3-同理。氧化还原反应的配平参考这里：http://baike.baidu.com/view/30896.html#14 离子方程式参考这里：http://baike.baidu.com/view/529175.htm...
高一化学:氧化还原反应如何用反应物推产物
答：这种题目：第一、做这种题目你需要了解一些常见元素的价态，比如硫有-2/0/2/4/6这些价态。再根据个元素的价态来判断哪个做氧化剂，哪个做还原剂（歧化反应的氧化还原剂是一种）。第二、你还需要了解氧化剂一般会被还原为什么价态，比如六价硫一般被还原为4价硫，还原剂一般被氧化为什么价态，比如...
高一化学必修一知识点:氧化还原反应(人教版)
答：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成...
高一化学物理问题
答：这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。（栈┱�宸?/P> 对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。例5：FeS+H2SO4(浓) ¾ ® Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 分析：先...
