【高一化学】 氧化还原反应的有关问题 不明白啊 ！！求高手详细解释 简单易懂 好就加分
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。
复分解反应都不是氧化还原反应[1]。
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。）
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）
归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。
氧化性←氧化剂 —（失氧）→被还原→还原反应→化合价降低→得eˉ或共同电子对偏向→还原产物（还原性）
还原性←还原剂—（得氧）→被氧化→氧化反应→化合价升高→失eˉ或共同电子对偏离→氧化产物（氧化性）
氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
我们可以把它写成两个半反应的形式：
氧化反应：
H2 → 2H+ + 2e-
还原反应:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到?1价. (本段中，“价”指氧化数)
两个半反应加合，电子数削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后，离子结合，形成氯化氢:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
Fe： +2价变+3价，失去1个电子 N： +5价变+1价，得4e
所以1mol氧化剂HNO3得4mol 电子。
1、氧气与C不完全反应会产生CO 完全反应产生CO2
2、水H2O 高温状态下 与C发生氧化还原 生成H2+CO
3、某些用C作为还原剂的反应 比如还原氧化铜吧 如果温度够高等条件满足 就是出二氧化碳 否则是一氧化碳 中学考试一般是 CO（另外 还原氧化铁什么的 打死不能用C 因为耗能太多了……）
问题2：
反应1 方程式 似乎不正确 请查验
反应2是因为 CO可以还原成TiO，但是得不到Ti。焦炭C在2200度可以直接还原TiO2得到碳化碳TiC和CO。那么这个时候就需要CO2 将TiC里面的C转变成CO 释放出来 所以就得到了 那个方程式
最后，一般来说，C在反应的时候，根据物质是否完全反应，判断生成产物 。完全反应，生成CO2；不完全反应，生成CO。根据题目判断吧！（问题1 的第2点 有一点例外 注意记忆）
因为2式中有CO2，CO2+C==2CO在高温情况下反应，可根据C是否过量来判断产物，如果不过量则为CO2，如果他过量但过量不是很多，则为CO与CO2混合物，如果C过量足以把二氧化碳还原成CO，则产物为CO！
1、生成CO：H2O、 O2 生成CO2：O2
2、这式有问题2中反应物和生成物怎么可能相同
应该是反应物之间活泼性有关
3、将两种气体冲入Ca（OH）2溶液中有白色沉淀生成的是CO2
首先，此题没有考察方程式的书写。方程式没有错。
其次，至于到底是生成CO还是生成CO2，都有可能。由C的量决定。就象C与O2反应一样。
简单易懂啊，当年我也在找一个简单易懂的方法，记住一个口诀：强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂
1.C作还原剂的时候，还原三氧化二铁时，生成CO，还有C和水发生氧化还原反应的时候
，通常条件是高温，并不是点燃的时候，C不能和氧反应完全
2.Ti的内部结构，夺取氧的能力比Zn能力强，甚至可以夺取很多金属氧化物中的氧；而且，你看啊，第二方程式里生成物中的CO是不是也有还原性，为什么不能继续还原呢？如果把第一个反应看做两步，两个氧分别被夺走，是不是说明想要还原TiO2的话，还原剂要更强一些呢
co2
