求高一化学题详细解析。。。
A钠 B氢气 C氢氧化钠溶液 M三氧化二铝 H氢氧化铁沉淀 G到H就是氢氧化亚铁与氧反应到氢氧化铁的过程铁失电子
高一，还没有正式学习电化学，要到高二的《化学反应原理》选修教材中才详细分析。
但是高一要求知道，电解NaCl溶液的3个产物的生成区域
阳极区，生成Cl2
阴极区，生成H2和NaOH
所以，酚酞变红，即生成了OH-，即阴极区，即铅笔是阴极，则Pt片是阳极。
这个题目考的是氧化还原反应化学方程式的配平
方法：先标出升降，再求最小公倍数，再根据元素守恒配平，离子反应式还要看价位相等即反应前后离子的总价不变。
解：一:先标出升降
+7→→→+2
MnO4- →Mn2+ 降价为1×(7-2)=5
+3 +4
C2O42— →→→ CO2 升价为2×（4-3）=2
二 : 交叉配平
MnO4- 5
C2O42— 2
即 MnO4-前为2 C2O42—前为5 这里用的是氧化还原反应的规律
1、守衡律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总值守衡
2、强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
3、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有
还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性
4、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态 5、优先律：在同一氧化还原反应中,氧化剂遇多种还原剂时,先和最强还原剂反应
中的1
三：元素守恒
通过第一步观察看到 C和Mn前后已经平衡 就剩下O和H而O在右边的个数已经知道H两边都不知道所以我们选看O为突破口
反应前O为2×4（MnO4-前为2 ）+5×4( C2O42— 前为5)=28
设反应式里（）内含O为X则
反应后O为10×2（由 C2O42—前为5 知CO2 前为10[C原子守恒]）+X
O元素守恒得X=8
四：离子反应式还要看价位相等即反应前后离子的总价不变。
H与O结合只能是OH—或H2O 我们假如是H2O则反应前后离子的总价相等
假如是OH—正好也符合又由X=8知OH—前是8 那么H+是8所以这个化学式配平是
2 MnO4-+5 C2O42— +8H+→→→10CO2↑+2Mn2+ +8OH—或
MnO4-+5 C2O42— +16H+→→→10CO2↑+2Mn2+ +8H2O
但反应前有H+会与OH—反应生成H2O故配平后的方程式是
MnO4-+5 C2O42— +16H+→→→10CO2↑+2Mn2+ +8H2O
在看选项A C2O42—中 C升价 是还原剂 错
B 配平是错的
C配平知转移数是2×5=10
D 配平是对的
答案为D
建议你去看看化学方程式的配平方法 百度很多 毕业6年了希望对你有用！
A不对，草酸根是还原剂
B不对，酸性环境里，产物应该是水
C不对。还没配平呢，配平了能看出来是10e
D正确
这种氧化还原反应的方程式经常会有一个地方空一个的，是以氢离子或者水来调节O元素的平衡的。一般来说左边是氢离子那右边就是水，左边如果是水，那右边就是氢氧根
A不对，草酸跟（乙二酸根）中碳变为二氧化碳，化合价从+3升到了+4，显然是还原剂
B不对，如果是氢氧根，那么CO2会继续反应，方程式就整个错了
C不对，锰元素从+7降到+2，碳元素下哦那个+3升到+4，则根据电子转移守恒，锰元素和碳元素反应系数之比是5:1；但是草酸根中的两个碳不能拆，所以实际的系数应该是：MnO-和Mn2+为2，C2O4(2-)为5，CO2为10，也就是说反应中共转移了10e-
D正确，根据C选项答案中的提示，剩余的H+仅能变为水；而反应中的氧元素是守恒的，从而确定谁的系数为8（方程式左侧氧共有28个=4个*2+4个*5，右侧不配水时为20个=2个*10），再根据氢元素守恒回推氢离子的系数为16
高一化学题,求解析,谢谢
答：本题选B 【解析】在一个反应中，氧化剂的氧化性肯定是大于氧化产物的。或者说，将要得到电子的物质，其氧化性大于已经失去电子的物质。又或者说，我们可以用氧化性更强的氧化剂“制取”氧化性次强的氧化剂~所以~：通过方程① 可看出，氧化性Br2>Fe3+ 通过方程② 可看出，氧化性Fe3+> I2 通过...
一道高一化学选择题.求正确的详细解析! 多谢各路英雄豪杰了!
答：答案D 先说溶液，若这个溶液中只有氯化钡，则通入二氧化硫后必须产生亚硫酸钡沉淀，但是没有沉淀生成只能说明溶液中有氢离子，因为亚硫酸钡溶于酸 A溶于水生成硝酸，硝酸的强氧化性使得亚硫酸根离子变为硫酸根离子，而硫酸根离子又与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡，不符合题意 B氨气溶于水显碱性...
高一的化学题,要过程和解析,详细一点
答：NO先于O2反应产生NO2然后进行NO2与水的反应，总比例约做4：3，总方程式均为一种 （1）：NO：O2 ＞4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算时按O2的量算 （2）：NO：O2 ==4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算时按O2和NO的量算均可 （3）：NO：O2 ＜4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3...
高一化学题目!!!求解~
答：3、阴阳离子通过静电（作用）所形成的化学键叫离子键，是静电作用不是静电吸引。吸引很简单，水溶液中氯离子和钠离子 4、这句话感觉就模糊，你说的没错，可是氯化铝是一个特例，这道题就求同存异吧 5、加入硫酸铜后，铜离子会和锌片反应生成铜单质覆在锌表面，形成铜锌原电池，加快了反应速率。锌...
高一化学 详细解释一下
答：选B 同一周期内的元素越靠右其非金属性越强，原子半径越小，原子序数自然也越大，其最高价氧化物形成的酸性也越强，气态氢化物的稳定性也越强。举个例子来看最熟悉的是氯，硫，磷这三种元素和题意相符 原子半径：Cl<S<P 元素的非金属性：Cl>S>P 气态氢化物稳定性：Cl<S<P 原子序数：Cl>S>P...
求问一道高一化学题,求过程!在线等,急!!!
答：（1）A对。【解析】设Cu和Cu2O的物质的量分别为x、y 64g/mol*x+144g/mol*y=27.2g……注：总质量一个方程 (x+2y)*98g/mol=39.2g ……注：Cu元素得到的总Cu(OH)2一个方程 解方程组得：x=0.2mol……y=0.1mol 0.2mol:0.1mol=2:1 （2）B错。【解析】中性溶液为NaNO3，Na+...
一题高一化学题 详细解释一下
答：配成4mol/L的稀H2SO 250ml 一共需要硫酸4*0.25=1mol 设要98%的浓 H2SO4 X克，则X*98%=1*98mol/g 则求出X=100g，其中硫酸含量为98克，水含量为2克 要求需加水多少ML 我们应该知道4mol/L的稀H2SO中一共有多少水，然后用总的减去一开始含有的，就是所求的 而我们不知道4mol/L的稀...
高一化学计算题,求具体解析,求耐心
答：回答：想作弊,不告诉你!
一道高一化学题请求高手解析,谢谢
答：这道题需要用 电荷守恒 来解。0.1+0.25*2==0.25+X*2 X=0.175 第二种方法：假设该混合溶液为一升。则：钠离子0.1mol,氯化钠中氯离子也是0.1mol 氯离子还剩下0.15mol,则氯化镁中镁离子则是0.075mol 所以硫酸镁等于0.175mol ...
高一的两道化学题,要解析,十万火急!
答：解：楼主好！第一题：A中，因为饱和石灰水中含有水，所以H2O+CaO=Ca（OH）2，而本来的溶液已经饱和了，所以不但这些氢氧化钙不能溶解，而且原来的氢氧化钙还要析出来一点，那么钙离子的总数变少了。B中，虽然OH-的离子总数也下降了（上一题可以推断出），但是它仍然是饱和的。而B中讨论的体积是...
