如图是实验室所用盐酸试剂瓶上的标签的部分内容，请仔细阅读后计算：盐酸（分析纯度）化学式：HCl 相对

如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）用60mL的浓盐酸可以配制溶质质量~

（1）在计算溶质质量时，需要将体积换算成质量，溶液稀释前后溶质质量不变，60×1.2×40%=x×10%x=288g，（2）①活泼金属和酸反应生成盐和氢气，金属R显+2价，②设生成氢气的质量是x，R+2HCl═RCl2+H2↑ 73 273g×10% x732=73g×10%xx=0.2g，③盐酸中纯盐酸为：10%×73=7.3g，根据质量守恒定律，纯金属质量为：13.6+0.2-7.3=6.5克，所以该金属的纯度为：6.58×100%=81.25%，④反应后溶液的溶质质量为13.6克，溶剂质量为：73×90%+56.7=122.4克，溶液质量为：136克，反应后溶液的溶质质量分数为：13.6136×100%=10%，故答案为：（1）288g；（2）①R+2HCl═RCl2+H2↑；②732=73g×10%x；③81.25%；④10%

（1）设需用盐酸的体积为x100g×14.6%=x×1.18g/cm3×36%解得x=34.4cm3．（2）设生成的氢气的质量为yZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 26.5g y656.5g＝2y解得y=0.2g．答：（1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需用这种盐酸34.4mL．（2）6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气0.2g．

（1）根据稀释前后溶质的质量不变可以知道需用盐酸的体积为：1000g×14.3%÷20%÷1.1g/cm³=650cm³；
（2）设生成氢气的质量是x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
13g            x

65

13g

=

2

x

解得：x=0.4g
答：（1）需要用这种盐酸650cm³；
（2）理论上可制得氢气0.4克．

右图是实验室所用的盐酸试剂瓶标签上的部分内容,请仔细阅读后计算:欲...
答：100g溶质质量分数为8%的稀盐酸，其中HCl质量为8克。设用这种盐酸为a毫升，盐酸质量为1.2a，其中含有HCl质量为1.2ax36%同样为8克。因此 a=100/5.4=50/2.7毫升。约18.5毫升。加水=100-18.5x1.2=77.8（克）=77.8（毫升）

(2006?揭阳)如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后...
答：设需要用这种盐酸的质量为x，则有x×36%=100g×8.64% x=24gV=mρ=24g1.2gmL=20mL（2）设制得氢气的质量为x，则有Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 26.5g x656.5g=2x x=0.2g答：（1）需要这种盐酸24g，体积为20mL，（2）理论上可制得氢气0.2g．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:(1...
答：转移、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒，还缺少的是500 mL容量瓶；故答案为：500 mL容量瓶；③配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：BCAFED；故答案为：...

如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,若取出100克稀盐酸,加入1...
答：解：设：能制取氢气的质量为x Zn+Hcl=Zncl+H2↑ 65 2 13g x 65/13g=2/x x=0.4g 答：制得氢气0.4克

如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容 化学式:HCl 相对分子质量...
答：2HCl+Zn==ZnCl+H2↑ (1).锌是13g，物质的量=13除以65=0.2 生成的氢气=0.2乘以2=0.4 (2).盐酸浓度=0.2乘以2乘以36.5再除以100...不等于20

下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算_百 ...
答：（1)）未开启前质量为500×0.81＝405 克。（2）200×0.75＝Y×0.95 则：Y＝200×0.75/0.95 ＝157.89 ml ≈ 158 ml 即，需取用这种酒精158毫升。

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据...
答：误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B 比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n B 比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则浓盐酸的偏小，...

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题...
答：6L×5mol/L=3mol，混合后再稀释至2L，所得盐酸浓度= 1mol+3mol 2L =2mol/L，故C正确；D.1L 1mol/L盐酸与1L 3mol/L盐酸混合后体积为4L，则浓度为2mol/L，但不同浓度的盐酸混合，混合后溶液的体积没有加和性，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误，故选：C．...

如图是浓盐酸试剂瓶上标签的内容.请回答:(1)该浓盐酸的溶质是___(填...
答：（1）盐酸是氯化氢的水溶液，所以溶质是氯化氢，化学式是HCl；故答案为：HCl．（2）由图中所给的信息，可知该浓盐酸的溶质质量分数是36%，根据稀释前后溶质的质量不变可得：需要这种浓盐酸的质量为120g×3%÷36%=10g；故答案为：10．（3）浓盐酸容易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口形成白雾，使溶质HCl...

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:(1...
答：含有定容需要胶头滴管、配制500mL溶液需要选用500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管 500ml容量瓶；（4）配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，正确的顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；（5）A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切，导致配制的溶液体积偏大...