如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为：1000×1.19×36.5%36.5=11.9mol/L，故答案为：11.9； （2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故选BD；（3）①配制480mL溶液，实验室没有480mL容量瓶，应该配制500mL 0.400mol/L的溶液，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c1V1=c2V2，V1=0.400mol/L×0.5L11.9mol/L=0.0168L=16.8mL，故答案为：16.8；②配制溶液需要量取16.8mL浓盐酸，为了减小误差，应该选用20mL量筒，故答案为：20；③容量瓶是一种在常温下配制一定浓度的溶液的定量仪器，容量瓶上标有刻度线、容积和温度，故答案为：温度（或20℃）和容积 ④量取的浓盐酸应该在烧杯中进行稀释，不能在容量瓶中稀释，故答案为：烧杯⑤稀释、洗涤转移溶液后，对溶液进行定容，方法为：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻线相切，故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻线相切；⑥A．量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致浓盐酸的浓度减小，量取的浓盐酸中氯化氢的物质的量减小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏大，配制的溶液中溶质氯化氢物质的量偏大，根据c=nV可得，溶液浓度偏大，故B正确；C．配制时，容量瓶未干燥有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都没有影响，所以不影响配制结果，故C错误；D．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏大，故D正确；E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出，导致配制的溶液体积偏大，根据c=nV可得，溶液浓度偏低，故E错误；F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致配制的溶液体积偏大，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，故F错误；故选BD．
（1）该浓盐酸的物质的量浓度=1000×1.2g/ml×36.5%36.5g/mol=12mol/L；故答案为：12；（2）溶液具有均一稳定性，溶液的浓度、密度与所取溶液的体积无关，依据n=CV，可知溶液中HCl的物质的量、溶液中Cl-的数目都与溶液的体积有关；故答案为：BD；（3）①设需要浓盐酸体积为V，依据溶液稀释前后，所含溶质的物质的量不变，V×12mol/L=500mL×0.3mol/L，解得V=12.5ml；故答案为：12.5；②配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒，还缺少的是500 mL容量瓶；故答案为：500 mL容量瓶；③配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：BCAFED；故答案为：BCAFED；④Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸的体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的体积偏低；故答案为：偏低；Ⅱ、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，恢复到室温时，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；故答案为：偏高；（4）氯化氢的物质的量n=V22.4L/mol=V22.4mol；溶液的质量为：V22.4mol×36.5g/mol+1000ml×1g/ml=（V×36.522.4+1000）g；盐酸的体积V（溶液）=mρ=36.5V22.4+10001000d（L），依据C=nV，得C=1000dV36.5V+2240mol/L，故选：A．
（1）1L溶液中含有氯化氢的物质的量为为：| 1000mL×1.2g/mL×36.5% |
| 36.5g/mol |
故答案为：12mol/L；
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c1V1=c2V2，V1=
| 0.5L×0.3mol/L |
| 12mol/L |
故答案为：12.5mL；
（3）配制一定物质的量的浓度的溶液需要的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒，含有定容需要胶头滴管、配制500mL溶液需要选用500mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管 500ml容量瓶；
（4）配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，正确的顺序为：BCAFED，
故答案为：BCAFED；
（5）A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏小，故A错误；
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，冷却后溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高，故B正确；
C．定容时仰视刻线，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏小，故C错误；
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，所配制的溶液浓度偏高，故D正确；
故选BD．
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据...
答：L-1；（2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B．溶液的浓度=C=103ρwM，与溶液的体积无关，故B选；C．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；故选BD；（3）①设量取浓盐酸 的体积为V，11.9...
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据...
答：故D选；故选BD；（3）①C1V1=C2V2，11.9mol/L×V1=0.400mol?L-1×0.5L，所以V1=0.0168L=16.8mL，故答案为：16.8；②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，读数偏小，故选B；b、配制的溶液体积变大，浓度变小，故选B；（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=0.01...
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据...
答：NA=c?V?NA，所以与溶液体积有关，故C错误；D．溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确；故选：BD；（3）①利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器有：500mL容量瓶，容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故...
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据...
答：故D选；故选BD；（3）①C 1 V 1 =C 2 V 2 ，11.9mol/L×V 1 =0.400mol?L -1 ×0.5L，所以V 1 =0.0168L=16.8mL，故答案为：16.8；②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，读数偏小，故选B；b、配制的溶液体积变大，浓度变小，故选B；（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0...
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据...
答：（1）质量分数36.5%、密度1.19g/mL 浓盐酸的物质的量浓度=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）摩尔质量属于强度性质，不发生变化，溶液是均匀的，溶液的密度、浓度、Cl-的质量分数不随体积变化，故答案为：ABCD；（3）①实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量...
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据...
答：（1）C=nV＝103ρVwMV＝103ρwM=103×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L故答案为11.9mol/L．（2）A、n=CV，所以与溶液体积有关，故A不符题意．B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B符合题意．C、N=nNA=CVNA，所以与溶液体积有关，故C不符题意．D、溶液的密度是...
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:(1...
答：（1）密度为1.2g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量为：1000×1.2×36.5%36.5mol/L=12mol/L，故答案为：12；（2）令需要（1）中浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，则：500mL×0.30mol/L=V mL×12 mol/L，解得V=12.5，故选25mL的量筒，故答案为：C；（3）令水的体积为1L...
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题...
答：75mol，V（HCl）=15.75mol×22.4L/mol=352.8L，故答案为：352.8；（4）A．通入标况下HCl气体22.4L，溶质的物质的量为2mol，但溶液的密度变化，溶液的体积变化，故浓度不等于原溶液2倍，故A错误；B．将溶液加热浓缩至0.5L，水挥发的同时盐酸挥发，溶液浓度不等于原溶液2倍，故B错误；...
如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容.通过计算回答下列问题: 盐酸(分...
答：26.4g100y＝4426.4gy=60g所以该石灰石中碳酸钙的质量分数为60g100g×100%=60%故答案为：（1）该浓盐酸的质量是590克．（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/ml）的盐酸，需加入水1210g；（3）①26.4；②该石灰石含碳酸钙的质量分数是60%；
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题: (1...
答：（8分）（1）11.9 mol/L（2分） （2）1.5mol/L （3分） （3）56L（3分） 试题分析：（1）根据c＝ 可知，该盐酸的浓度c＝ mol/L＝11.9mol/L.（2）1mol KMnO 4 恰好和盐酸全部完全反应，则：2KMnO 4 +16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O2mol 2mol ...
