右图是实验室所用的盐酸试剂瓶标签上的部分内容，请仔细阅读后计算：欲配制100g溶质质量分数为8%的稀盐酸
（1）设需用盐酸的体积为x100g×14.6%=x×1.20g/cm3×36%解得x=33.8mL．（2）设生成的氢气的质量为y，生成氯化锌的质量为z，参加反应的锌质量为m Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑ 65 73 136 2 m 50g×14.6% z y7350g×14.6%＝136z＝2y＝65m解得y=0.2g．z=13.6g，m=6.5g溶液的质量为：50g+6.5g-0.2g=56.3g故溶质的质量分数为：13.6g56.3g×100%=24.2%答：（1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需用这种盐酸33.8毫升．（2）50g稀盐酸与足量锌充分反应，理论上可制得氢气0.2克．反应后溶质的质量分数为24.2%
（1）设需用盐酸的体积为x100g×8.64%=x×1.20g/cm3×36%解得x=20cm3=20mL（2）设生成的氢气的质量为yZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 26.5g y656.5g＝2y解得y=0.2g答：（1）欲配制8.64%的稀盐酸100g，需用这种盐酸20毫升．（2）6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气0.2克．
100g溶质质量分数为8%的稀盐酸，其中HCl质量为8克。设用这种盐酸为a毫升，盐酸质量为1.2a，其中含有HCl质量为1.2ax36%同样为8克。因此
a=100/5.4=50/2.7毫升。约18.5毫升。
加水=100-18.5x1.2=77.8（克）=77.8（毫升）
解：设需要这种盐酸的体积为x，需要水的体积为y。则
x*1.20g/cm3*36%=100g*8%
x≈18.5mL
100g=18.5mL*1.20g/cm3+y
y≈87.8mL
答……
下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:(1)欲...
答：（1）343.7ml （2）8.8g 解：（1）设需用盐酸的体积为 （2）设生成的二氧化碳的质量为 CaCO 3 +2HCl＝CaCl 2 +CO 2 ↑+ H 2 O73 44 100g×14.6% 73／44＝14.6g／y y＝8.8g 答：略
右图为实验室某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:(1)计算...
答：（1）该盐酸的物质的量浓度=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．（2）令需要浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：11.9mol/L×VmL=20mL×1.19mol/L，解得V=2，答：需要该盐酸的体积为2mL．
下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算...
答：1 ，设需要X毫升，配置前后溶质质量守恒可得X*1.18*36%=100*14.6%所以X=34.4毫升 2，稀盐酸恰好完全反应，由HCI质量为14.6克且2HCl+Zn=ZnCl2+H2｛气体｝ 可知H2质量为0.4克 3，又2中方程知ZnCi2为27.
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:欲配制...
答：设需要这种浓盐酸的体积为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则1.1g/cm3×x×20%=100g×14.3% x=65cm3=65mL．答：欲配制14.3%的稀盐酸100g，需要这种盐酸65mL．
下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1...
答：= ZnCl 2 + H 2 ↑ 65 2 13g y 65/2=13g/y y=0.4g 答：需要用这种盐酸650mL；理论上可制得氢气0.4g。
下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算_百 ...
答：（1)）未开启前质量为500×0.81＝405 克。（2）200×0.75＝Y×0.95 则：Y＝200×0.75/0.95 ＝157.89 ml ≈ 158 ml 即，需取用这种酒精158毫升。
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,若取出100克稀盐酸,加入1...
答：解：设：能制取氢气的质量为x Zn+Hcl=Zncl+H2↑ 65 2 13g x 65/13g=2/x x=0.4g 答：制得氢气0.4克
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容 化学式:HCl 相对分子质量...
答：2HCl+Zn==ZnCl+H2↑ (1).锌是13g，物质的量=13除以65=0.2 生成的氢气=0.2乘以2=0.4 (2).盐酸浓度=0.2乘以2乘以36.5再除以100...不等于20
下图是实验时所用盐酸试剂瓶上标签的内容,请仔细阅读后计算:⑴欲配置14...
答：1000X14.6%=36.5%X1.18v v=Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 65 2 13 X X=0.4 g ⑴欲配置14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸339.0 ml ⑵13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气 0.4 g
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:(1...
答：则V=0.0125L，及12.5ml，故答案为：12.5；②配制实验所需实验步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，故答案为：B、C、A、F、E、D；③A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致液体体积偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，会导致...
