(2006?揭阳)如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:(1)欲配制100g溶质质量

作者&投稿:语哄 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
右图是实验室所用的盐酸试剂瓶标签上的部分内容,请仔细阅读后计算:欲配制100g溶质质量分数为8%的稀盐酸~

100g溶质质量分数为8%的稀盐酸,其中HCl质量为8克。
设用这种盐酸为a毫升,盐酸质量为1.2a,其中含有HCl质量为1.2ax36%同样为8克。因此
a=100/5.4=50/2.7毫升。约18.5毫升。
加水=100-18.5x1.2=77.8(克)=77.8(毫升)

(1)设需用盐酸的体积为x100g×14.6%=x×1.20g/cm3×36%解得x=33.8mL.(2)设生成的氢气的质量为y,生成氯化锌的质量为z,参加反应的锌质量为m Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑ 65 73 136 2 m 50g×14.6% z y7350g×14.6%=136z=2y=65m解得y=0.2g.z=13.6g,m=6.5g溶液的质量为:50g+6.5g-0.2g=56.3g故溶质的质量分数为:13.6g56.3g×100%=24.2%答:(1)欲配制14.6%的稀盐酸100g,需用这种盐酸33.8毫升.(2)50g稀盐酸与足量锌充分反应,理论上可制得氢气0.2克.反应后溶质的质量分数为24.2%

(1)溶液加水稀释前后,溶质的质量不变,根据溶质质量分数公式,设需要用这种盐酸的质量为x,则有
x×36%=100g×8.64%
x=24g
V=
m
ρ

=
24g
1.2
g
mL

=20mL
(2)设制得氢气的质量为x,则有
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65            2
6.5g          x
65
6.5g
=
2
x

   x=0.2g
答:(1)需要这种盐酸24g,体积为20mL,(2)理论上可制得氢气0.2g.

(2006?揭阳)如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后...
答:体积为20mL,(2)理论上可制得氢气0.2g.

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