某温度时，在一个2L的密闭容器中，XYZ三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图
（1）根据图象可知反应进行到5min时，各种物质的物质的量不在发生变化，说明反应达到平衡状态，此时XYZ的物质的量的变化量分别是（mol）1.0-0.4=0.6、1.0-0.8=0.2、0.5-0.1=0.4，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，方程式为3X+Y?2Z，故答案为：3X+Y?2Z；（2）0-2min内Z的浓度变化(0.3?0.1)mol2L=0.10mol/L，Z的化学反应速率为0.10mol/L2min=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；（3）时刻t时，设Y转化的物质的量为nmol，列出三段式： 3X+Y?2Z起始（mol） 1.0 1.0 0.1转化（mol） 3n n 2nt时刻（mol） 1.0-3n 1.0-n 0.1+2n1.0?n0.1+2n=31，n=0.1mol，X的转化率为3×0.1mol1.0mol×100%=30%，故答案为：30%；（4）a．根据图象可知，达到平衡时z物质的量浓度为0.5mol2L=0.25mol/L，故a正确；b．正逆反应仍在进行中，所以正逆反应速率都不为零，故b错误；c．三者的物质的量之比为1：3：2，只是一种特殊的情况，并没有说明各物质的物质的量不再发生变化，故c错误；d．X气体的体积分数不变，则各物质的物质的量不再发生变化，达到化学平衡状态，故d正确；e．都是正反应速率，并不能说明正逆反应速率相等，不能达到化学平衡状态，故e错误；故选ad．
（1）在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内物质的量的变化比值为：c（Y）：c（X）：c（Z）=（1.0-0.9）：（1.0-0.7）：0.2=1：3：2，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为Y+3X 2Z，故答案为：Y+3X 2Z；（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v=△c△T=0.2mol2L2min=0.05mol/（L．min），故答案为：0.05mol/（L．min）；（3）反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始时气体的总物质的量为：1.0mol+1.0mol=2.0mol，在相同温度下，气体的物质的量之比等于压强之比，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol：2.0mol=9：10，故答案为：9：10．
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的 倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 （填增大、减小或相等）。
（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是 。
【说明】本题主要考查学生在化学反应速率的计算及影响化学平衡的因素等知识的掌握情况。
第一问中容易发现X、Y的物质的量在减少，应该是反应物；Z的物质的量在增大，应该是生成物。由于2min后，X、Y、Z的物质的量均不再变化，即它们不会完全转化，所以该反应是可逆反应。又因为△n（X）：△n（Y）：△n（Z）==0.3mol：0.1mol：0.2mol==3：1：2，所以X、Y、Z的化学计量数分别为3、1、2。
压强是原平衡的多少倍，就是指前后的压强之比。根据气体阿佛加得罗定律的推论——恒温恒容时，气体的压强比就等于气体的物质的量之比，所以前后的压强比为10：9。
将容器的体积扩大为原来的2倍，相当于减小体系压强，平衡向气体化学计量数增大的逆方向移动，使气体的物质的量增大。此时容器的温度降低，说明平衡是向吸热方向移动。所以正反应为放热反应。据上分析可知，平衡移动后，气体的物质的量增大，而气体的质量不变，所以气体的平均摩尔质量变小，相对分子质量也变小。
平衡后，加大体系压强，平衡向气体化学计量数减小的方向移动。此时，Z的物质的量减少，平衡向消耗Z的方向移动，即消耗Z的反应方向就是气体化学计量数减小的方向。根据上述分析和Y的状态，推知X的聚集状态应该是固态或液态。
不知道有没有理解错题目：
根据物质守恒定律，反应开始和平衡时，原子总数是不变的，而相对分子质量等于原子质量总和，也就是说，反应前后相对分子质量不变，那比值就是1：1
24.某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间...
答：开始时 n=1.0+1.0=2，平衡时 n=0.9+0.7+0.2=1.8 1.8/2=0.9,体积不变，压强与物质的量成正比
某温度下,在2L密闭容器(恒容)中进行反应 2A(g)+B(s)=C(g)+2D(g),开...
答：恒温恒容时，容器内气体的物质的量之比等于压强之比，反应前气体的物质的量为1mol，反应后气体的物质的量为1.2mol，反应体系增加的气体的物质的量为（1.2-1）mol．设生成D的物质的量为y，参加反应的A的物质的量为x．2A（g）+B（s）=C（g）+2D（g） 增加气体的物质的量2mol 2mol ...
(一)某温度时,在容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量...
答：（一）、（1）反应开始至2min时的平均反应速率为：V（x）=0.1mol2L2min=0.025mol/L?min，V（y）=0.3mol2L2min=0.075mol/L?min，V（z）=0.2mol2L2min=0.05mol/（L?min）；故答案为：0.025mol/L?min，0.075mol/L?min，0.05mol/（L?min）；（2）依据图象曲线变化分析xy减...
某温度时,在容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随...
答：= 0.025 (1分）（2） X Y (1分） （3）X+3Y 2Z (2分） 试题分析：（1）关键图像可知，反应进行到2min时，物质的浓度不再发生变化，此时X的物质的量减少了1.0mol－0.9mol＝0.1mol，所以X反应速率是 。（2）观图像可知，X和Y的物质的量减少，因此X和Y是反应物，Z是生...
某温度时,在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图...
答：A的平均反应速率为：v=△c△t=0.8mol?0.4mol2L4min=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；（3）由图象纵坐标可知：第4min末时A、B的物质的量浓度相等，为0.4mol2L=0.2mol/L，第4min时，反应继续进行，A的物质的量减小，B的物质的量增加，则反应向正反应方向移动，...
Ⅰ某温度时,在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图...
答：8mol-0.4mol=0.4mol，v=△c△t=0.4mol2L4min=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；（3）4min末时A、B的物质的量均为0.4mol，c（A）=c（B）=0.4mol2L=0.2mol/L，第4min时向正反应方向进行，所以v（正）＞v（逆），第8min时反应达到平衡，所以v（正）...
某温度(t℃)时,在2L密闭容器内发生反应:2A (g)+B(g)?2C(g)体系中n(A...
答：（1）v A = △c △t = (2.0-0.8)mol 2L 2s =0.3mol/（L?s），故答案为：0.3；（2）①该反应是一个反应前后气体体积变的化学反应，该反应达到平衡状态，容器中气体压强不变，故①正确；②A的物质的量保持不变，该反应达到平衡状态，故②正确；③反应前后气体的...
(1)某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线...
答：2Z，故答案为：3X+Y?2Z；（2）0-2min内Z的浓度变化(0.3?0.1)mol2L=0.10mol/L，Z的化学反应速率为0.10mol/L2min=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；（3）时刻t时，设Y转化的物质的量为nmol，列出三段式： 3X+Y?2Z起始（mol） 1.0 1.0 0.1转化...
(1)某温度时,在2L密闭容器中将2molNO2分解:2NO2?2NO+O2,达到平衡时,NO...
答：（1）2NO2?2NO+O2起始量（mol） 2 0 0变化量（mol） 1 1 0.5平衡量（mol） 1 1 0.5平衡时O2的浓度是nV=0.5mol2L=0.25mol?L-1，O2的体积分数为0.51+1+0.5×100%=20%，故答案为：0.25mol?L-1；20%；（2）由于ZnS Ksp=1.6×10-24，CuS Ksp=1.3×...
Ⅰ某温度时,在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图...
答：8mol-0.4mol=0.4mol，v=△c△t=0.4mol2L4min=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；（3）4min末时A、B的物质的量均为0.4mol，c（A）=c（B）=0.4mol2L=0.2mol/L，第4min时向正反应方向进行，所以v（正）＞v（逆），第8min时反应达到平衡，所以v（正）...
