某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：由图中数据分析求：（1）该
（1）根据图象可知A、B的量减少是反应物，故答案为：A、B；（2）根据图象可知反应到2min以后各物质的量不变，反应到达平衡时，A、B、C同时存在，是可逆反应；图象可以看出，反应到2min时，A的物质的量减小，变化值为1.0-0.9=0.1mol，B的物质的量减小，变化值为1.0mol-0.7mol=0.3mol，则A、B为反应物，C的物质的量增多，变化值为0.2mol，为生成物，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有n（A）：n（B ）：n（C ）=0.1：0.3：0.2=1：3：2，故答案为：是；反应到达平衡时A、B、C同时存在；A（g）+3B（g）2C（g）．（3）c（C）=0.2mol 2L 2min=0.05mol?（L?min）-1，故答案为：0.05mol?（L?min）-1
Ⅰ．（1）由图可知，A减少，B增加，则A为反应物，B为生成物，相同时间内△n之比等于化学计量数之比，（0.8-0.2）：（0.6-0.2）=3：2，所以该反应为3A2B，故答案为：3A2B；（2）反应开始至4min时，A减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，v=△c△t=0.4mol2L4min=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；（3）4min末时A、B的物质的量均为0.4mol，c（A）=c（B）=0.4mol2L=0.2mol/L，第4min时向正反应方向进行，所以v（正）＞v（逆），第8min时反应达到平衡，所以v（正）=v（逆），故答案为：0.2mol/L；0.2mol/L；＞；=；Ⅱ．①从流程看氯气碘离子氧化成单质碘，碘离子把氯气还原为氯离子，反应的离子方程式为C12+2I-=2C1-+I2，故答案为：C12+2I-=2C1-+I2；②从流程看，过量氯气把碘离子氧化成碘酸根离子，反应的方程式为：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+，从方程式看出，氧化剂氯气和还原剂碘离子的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1； ③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，IO3-作氧化剂，反应物中+5价的碘被还原成0价的碘，HSO3-作还原剂，+4价的硫被氧化成+6价的硫，反应的方程式为：2IO3-+5HSO3-═5SO42-+H2O+3H++I2，故答案为：2IO3-+5HSO3-═5SO42-+H2O+3H++I2．
（1）由图象可知，A的物质的量逐渐减小，应为反应物，B的物质的量逐渐增加，应为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
则：n（A）：n（B）=（0.8mol-0.2mol）：（0.6mol-0.4mol）=3：2，
所以反应的化学方程式为：3A2B，故答案为：3A2B；
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为：v=
| △c |
| △t |
| ||
| 4min |
故答案为：0.05mol/（L?min）；
（3）由图象纵坐标可知：第4min末时A、B的物质的量浓度相等，为
| 0.4mol |
| 2L |
第4min时，反应继续进行，A的物质的量减小，B的物质的量增加，则反应向正反应方向移动，所以v（正）＞v（逆），
第8min时，反应达到平衡状态，反应物的物质的量不再发生变化，此时v（正）=v（逆），
故答案为：0.2mol/L；0.2mol/L；＞；=．
某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间...
答：L-1?min-1；X转化的物质的量为1.0mol-0.7mol=0.3mol，转化率为0.3mol1.0mol×100%=30%；Y的浓度C=nv=0.9mol2L=0.45mol/L；故答案为：0.05mol?L-1?min-1；30%；0.45mol/L；（3）A．反应3X+Y?2Z是一个反应前后气体体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明达到平衡状态...
某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随...
答：（1）图象中曲线在2min时，浓度不再发生变化，达到化学平衡状态，故答案为：2；（2）△n（X）=0.3mol；△n（Y）=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者计量数之比为3：1：2，故答案为：3X+Y?2Z；（3）vv（Z）=△c△t=0.2mol2L?2min═0.05mol?L-1?min-1，故答案为：0.05mol?...
某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如...
答：（1）由图象可以看出，反应中Z、Y的物质的量减少，应为反应物，X的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，则△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的...
某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的...
答：0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，则化学方程式为3X+Y 2Z，故答案为：3X+Y 2Z；（2）、反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v=0.2mol2L2min=0.05mol/（L．min），故答案为：0.05mol/（L．min）；（3）、①反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0....
某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的...
答：Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y 2Z，故答案为：3X+Y 2Z；（2）在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）= △C(Z) △t = 0.2mol 2L 2min =0.05mol/（L?min），用...
某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质...
答：所以曲线①改变的条件是升高温度；曲线②到达平衡的时间为1min，到达平衡时Z的物质的量为0.9mol，与原反应相比，平衡没有移动，速率变快了，所以曲线①改变的条件是使用催化剂；曲线③到达平衡的时间为7min，到达平衡时Z的物质的量为0.95mol，与原反应相比，平衡正向移动了，速率变快了，由于该反应...
(1)某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的...
答：说明反应达到平衡状态。此时X增加了0.6mol，Y、Z分别减少0.2mol和0.4mol.应用物质的量的变化量之比是相应的化学计量数之比，因此方程式为Y+2Z 3X。反应开始至2min末，X的物质的量增加了0.4mol，所以其反应速率是 。（2）①蒸馏时温度计测量的是气体的温度，所以温度计的水银球插在蒸馏...
某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的...
答：Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y 2Z，故答案为：3X+Y 2Z；（2）以气体Z表示的平均反应速率为：0.2/2/2mol/(L.min)=0.05mol/(L.min)；（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时X、Y、Z的物质的量分别为0.7、...
某温度时,在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z,它们的物质...
答：（1）由表中数据可知，开始CO的物质的量为1mol，故CO的起始浓度为1mol2L=0.5mol/L，Z的起始浓度为0，7min时反应到达平衡，平衡时CO的物质的量为0.55mol，故CO的平衡浓度为0.55mol2L=0.275mol/L，平衡时Z的物质的量为0.45mol，故Z的平衡浓度为0.45mol2L=0.225mol/L，故CO、Z的物质...
(1)某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如...
答：故答案为：3X+Y2Z；②反应开始至2min末，Z的反应速率为：v=△c△t=0.2mol2L2min=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；③3min后，各物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故答案为：是；（2）金属镁与酸的反应为放热反应，反应开始时，温度不断升高，则反应...
