某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图
（1）3X＋Y 2Z （2）0.05 mol·L －1 ·min －1 （3）① 0.9② 吸热 试题分析：（1）在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内，化学反应中各物质的物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为Y+3X 2Z；（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v=△c/△t=0.05mol/（L．min）；（3）①反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始时气体的总物质的量为：1.0mol+1.0mol=2.0mol，在相同温度下，气体的物质的量之比等于压强之比，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol：2.0mol=0.9；②若X、Y、Z均为气体，将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，平衡正向移动，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为吸热反应。
（1）△n（X）=0.3mol；△n（Y）=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者计量数之比为3：1：2，故答案为：3X+Y?2Z；（2） v(Z)= △c △t = △n V?△t = 0.2mol 2L?2min =0.05mol?L -1 ?min -1 ，故答案为：0.05mol?L -1 ?min -1 ； （3）①根据图象中可知，开始时气体总物质的量为：2mol；平衡后气体总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol； P 平衡 P 起始 = n 平衡 n 起始 = 1.8mol 2mol =0.9 ，故答案为：0.9；②压强变大，平衡向右移动，而体系温度降低，说明正反应方向为吸热，故答案为：吸热．
| （1）3X＋Y 2Z （2）0.05 mol·L －1 ·min －1 （3）①0.9 ②吸热 |
