在恒定温度下，向一个容积为2dm3的抽空容器中，依次充入初始状态为100 kPa，1 dm3的气体
A M的起始浓度为1mol/L，平衡为0.2mol/L，反应0.8mol/L，故转化率为80%；M的速率为0.8mol/L÷4min="0.2" mol·L -1 ·min -1 ；充入稀有气体，体积不变，不影响浓度；平衡不移动；只能算出平均速率，故中间状态浓度，不能求出。
由题意可知恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中，状态Ⅰ：3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）起始量 3 2状态Ⅱ：3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）起始 0.6 0.4 4 0.8两种状态下到平衡时混合气体中D的体积分数均为m%，则二者为等效平衡状态，利用极限转化为起始量时，A、B的物质的量之比为3：2，所以状态Ⅱ：3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）起始 0.6+12x 0.4+1.6y（0.6+12x ）：（0.4+1.6y）=3：2，解得x：y=5：1，显然只有C中x=5、y=1符合，故选：C．
A M的起始浓度为1mol/L，平衡为0.2mol/L，反应0.8mol/L，故转化率为80%；M的速率为0.8mol/L÷4min="0.2" mol·L -1 ·min -1 ；充入稀有气体，体积不变，不影响浓度；平衡不移动；只能算出平均速率，故中间状态浓度，不能求出。
N2O4(g)=2NO2(g)
1 0
1-a 2a
n=1+a pv=nRT
a=0.3993
解离度=(2a)^du2×P/(1+a)*(1-a)*100
=0.9864
摩尔生成焓=2*33.2-9.16=57.24
lnk2/lnk1=-57240(1/373.15-1-323.15)/8.314
K1°=17.133
扩展资料：
① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。
② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
参考资料来源：百度百科-化学平衡常数
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在恒定温度下,向一个容积为2dm3的抽空容器中,依次充入初始状态为100 k...
答：A M的起始浓度为1mol/L，平衡为0.2mol/L，反应0.8mol/L，故转化率为80%；M的速率为0.8mol/L÷4min="0.2" mol·L -1 ·min -1 ；充入稀有气体，体积不变，不影响浓度；平衡不移动；只能算出平均速率，故中间状态浓度，不能求出。N2O4(g)=2NO2(g)1 0 1-a 2a n=1+a pv=nR...
一定温度下,向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB,在一定条...
答：一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：已知2min内用C物质的浓度变化量表示的平均反应速率v（C）=0.3mol/（L?min），得到C的变化物质的量n（c）=0.3mol/（L?min）×2L×2min=1.2mol；D的平衡浓度为0.3mol/L，则D的平衡物质的量为n（D）=0....
一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1...
答：C 试题分析： N 2 + 3H 2 2NH 3 起始 1mol 3mol 0反应 xmol 3xmol 2xmol3min (1-x)mol (3-3x)mol 2xmol因为压强是起始时的0.9倍所以 ，所以x=0.2mol，v(H 2 )= 。答案选C。点评：本题非常基础，主要考查三段式与反应速率的计算。
一定温度下,向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol...
答：3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，所以3min末时容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）×0.9=3.6mol对反应 3H2+N2 2NH3．物质的量变化△n 3 2△n（H2） 4mol-3.6mol=0.4mol所以△n（H2）=32×0.4mol=0.6mol．所以3min内，用H...
在一定温度下,向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2 mol的N 2 和...
答：（1）0.025 mol·L -1 ·min -1 （2）ac（3） ； 正向；不变（4） （5）白色沉淀；4
在一定温度下,向一个容积固定的密闭真空容器中充入2molX气体,发生反应...
答：假设法解此题.根据等效平衡规律,向容器中充入1molX气体与充入1mol Y和1molZ的混合气体是等效的,而现在是加入2molX气体,相当于在等效平衡的基础上加压,平衡向气体体积减少的逆方向移动,此时X气体的量自然要多些,所以a>b
一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应...
答：由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以达到平衡状态后，平均反应速率 v (N)﹕ v (M)=2︰1。（3）根据反应的化学方程式可知，该反应是体积减小的，所以在反应过程中，压强也是减小，则当压强不再发生变化时，可以说明反应达到平衡状态。（4）升高温度或最大压强都可以加快反应速率，因此选项AD...
在一定温度下,向一个容积可变的恒压容器中,通入3 mol SO 2 和2 mol...
答：A对若保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO 2 、3 mol O 2 、2 mol SO 3 (g)则：在恒温恒压条件下：2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g) Δ H ＝－196.6 kJ·mol － 1 第一组 3 mol 2 mol 0第二组 4 mol 3 mol 2 mol等效于...
(1)在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入2molN 2 和8molH 2 及...
答：所以（10-2x）/10=80％，所以x为1mol，所以平衡时N 2 的物质的量为2-1=1mol，H 2 的转化率=3x/8=3*1/8*100%=37.5% 达到平衡时，放出的热量=1*92.2kJ=92.2kJ（2）设反应掉的氢气的物质的量为x，即2H 2 (g) ＋ CO(g) CH 3 OH(g)起始的物质的量（mol） 5 ...
一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应...
答：则v（N）﹕v（M）=2：1，故答案为：t3；=；2：1；（3）反应的化学方程式为2N?M，反应前后气体的化学计量数不等，则当反应处于平衡状态时，压强不再改变，故答案为：能；（4）A．升高温度，反应速率增大，故A正确；B．降低压强，反应物浓度减小，反应速率减小，故B错误；...
