高二化学题目求详细解析，有3到题目，谢谢了，要详细解析呦
第一题：查出C的燃烧热数值，然后乘以2.5 即可
第二题：查出氢气的燃烧热数值，用1000除以这个值即可
第三题：n(S)=4g/(32g/mol)=0.125mol
37/0.125=296
第四题：1g/(16g/mol)=1/16mol
55.6/(1/16)
第五题：3摩尔C2H2是26*3=78g
2.00C2H2(乙炔)完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出99.6kJ热量,
1gC2H2放热49.8千焦 3摩尔C2H2放热49.8*78即可
D吧……这种问题不敢肯定啊
这三种高分子的名字里都有某种功能的名字嘛～
另外，这其中东西全部都是高分子材料。
白铁没现象
白铁是铁与锌构成的原电池，电解质是水，锌比铁活波，但是锌会形成致密的氧化膜，会保护铁不被氧化。
百口铁会生锈
白口铁可以看成是铁与锡的原电池，电解质还是水。铁比金属锡活波，铁失去电子，被氧化，生锈。
第二题
A
（还记得书上的那个实验么，铁丝在试管中氧化。）铁丝与水、氧气反应，生成氧化铁。所以氧气减少，试管内压强变大，水面会被大气压压的升高。
第三题
由快至慢的顺序是E D C B A
A最慢，不解释
B、C是原电池 锌比铁活波 铁比锡活波 K Ca Na Mg Al Zn Fe Pb Sn
D、E是电解池 正极是电流流出的方向，是电子流入的方向。
1.马口铁生锈，白铁没有生锈。
因为Sn的活动性比Fe弱，潮湿的空气中Fe是负极，被腐蚀。
Zn的活动性比Fe强，所以Zn被腐蚀，所以Fe没有生锈。
2.选A，Fe在有水、氧气的条件下可以生锈，消耗空气中的氧气，所以液面上升。
3.D>B>A>C>E
A是普通的化学腐蚀，B中Fe是负极，比A腐蚀快。
C中Zn是负极，Fe被保护。
D是电解池，Fe是阳极，腐蚀最快。
E中Fe是阴极，被保护，腐蚀最慢。
所以腐蚀速率由快到慢是D>B>A>C>E
1.白铁中铁不生锈，而马口铁中铁生锈。因为活动性锌>铁>锡，锌+铁时锌作负极被氧化，铁被保护，铁+锡时铁作负极被氧化生锈，而锡被保护。
2.选A，因为铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，被氧化生锈，并且吸收了氧气，所以水上升。
3.DBACE.金属腐蚀的效率:电解池>原电池>普通腐蚀。D中铁为电解池阳极，B中铁为原电池负极，C中铁为原电池正极，E中铁为电解池阴极，因此D>B>A>C>E
急。求高二这道化学题解答,详细点,50分。
答：2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑ 2mol 22.4L 0.2 2.24L 故 A、B、C的相对分子质量分别为：8×4=32，15×4=60，22×4=88．代入通式得分子式为：A：CH4O、B：C3H8O、C：C5H12O 答案：A为CH4O、B为C3H8O、C为C5H12O ...
高二有机化学求解。2,2,3-三甲基丁烷有多少种一氯代物?求详细解答!!
答：见图，2,2,3-三甲基丁烷有多3种一氯代物。
高二有机题 请做出详细解释
答：设质量为X克 第一题 用含碳量（碳的质量分数）来解 相同质量的有机物含碳量越大产生的二氧化碳越多 1 3 2 第二题 笨办法 算出各自的物质的量 用化学方式去算 1 2 3 简便方法 相同质量下看氢含 量氢含量越大耗氧越多（记住就可以了）不方便在这里详述 第三题 乙醇一个羟基 与钠...
高二化学题 求详细解答!谢谢
答：既然水氢气都被电离了，就说明铜肯定已经被电离出来了，这时候溶液里面已经没有铜离子了，所以原来总混合物里面铜离子就是1mol，硝酸根有3mol，根据正负带电量相等，钾离子有1mol，所以原物质的量是2mol L，A对 电解之后，溶液里面的硝酸根还是3mol，钾离子有1mol 还是根据正负带电量相等，所以氢...
高二化学题
答：解：该气体物质的量为0.1mol 生成8.8g二氧化碳，生成二氧化碳的物质的量为8.8/44=0.2mol 因此，该烃中含有两个碳原子 因为该物质能使得含溴10%的四氯化碳溶液320g恰好全部褪色，因此，溴的质量=320*10%=32g 溴的物质的量=32/160=0.2mol 因此该物质1mol可以和溴2mol反应，因此该物质含有两个...
请高手帮忙,高二化学一道!!!(详细过程)
答：先写出两步化学反应的方程式：C+O2=CO2 2C+O2=CO2 现在来看题目，3.5g的碳在6.4g的氧气中燃烧至反应物耗尽，生成了0.2mol一氧化碳和0.1mol二氧化碳，放大5倍的话放热5X千焦生成1mol一氧化碳和0.5mol二氧化碳，碳完全燃烧的焓变△H=-Y KJ/mol，所以则1mol碳与氧气反应生成一氧化碳，放热为-...
高二化学题,希望有详细过程,谢谢!!
答：故符合)2),理由:比较两个同学的解释,发现一个是认为水解出来的氢离子与氢氧根离子结合,另一个是铵根离子与氢氧根离子结合,那么要验证,则需要选择一个具有铵根离子的而且不呈酸性的物质.醋酸与氨水在该条件下解离常数是相等,而且解离均是1:1解离醋酸铵呈中性,因此选醋酸铵 3),乙,离子方程式:
高二化学问题求解(请用正规的格式写出详细解答过程)
答：1mol---1mol---2mol y 生成NaNO2为2y 反应的NO2为y 剩余的NO2为(x-y)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 2mol---1mol---1mol (x-y)生成的NaNO3、NaNO2都是(x-y)/2 所以，[(x-y)/2]:[2y+(x-y)/2]=y:x 解得，x=3y 即3mol的NO2与1mol的NO n(O):n(N)=(6+1):(3+1...
高二化学题,求解释???
答：P4，从图中可以看看P-P键一共有6个，其能量为6*198kJ·mol-1；O2 ，1份 O2中O-O键1个，3份O2就有3个O-O键，其能量为3*498 kJ·mol-1；P4O6，我们可以从模型中数出它有12个P—O键，所以其能量为12* 360kJ·mol-1。反应式左边，键能为6*198kJ·mol+3*498 kJ·mol-1，反应式...
高二的化学题
答：称取两份铝粉,第一份加入足量的浓NaOH溶液,第二份加入足量的盐酸,如果两份生成的H2体积相同(同温、同压下),则两份铝的质量之比为？分析两个化学反应,生成氢气相等时,铝也是相等的,即物质的比为1:1 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 有一种硫酸铁和硫酸亚铁的混合...
