高二的化学题
在容器中充入1molH2和2molBr2达到平衡后生成amolHBr．在相同条件下，若起始时加入H2、Br2、HBr分别为xmol、ymol、zmol（均不为0），达到平衡时，各组分百分含量和前一平衡相同，则建立的是等效平衡；由于该反应是气体体积不变的反应，将所有量按照反应转化成氢气和溴，只要满足n（H2）：n（Br2）=1mol：2mol=1：2即可
①根据极限转化的思想，将zmol的HBr极限转化为反应物，要实现等效平衡的建立，则相当于的投料符合：氢气：x+（z/2）=1，溴单质：y+(z/2)=2，整理得到：4x+z=2y，故①正确；
②反应两边气体的体积不变，在容器中充入1molH2和2molBr2达到平衡后气体的物质的量还是3mol，则溴化氢的百分含量为a/3，加入H2、Br2、HBr分别为xmol、ymol、zmol（均不为0），达到平衡时两个平衡中溴化氢的百分含量相等，设达到平衡时HBr物质的量为X，则X/(x+y+z)=a/3，所以X=(x+y+z)a/3mol，即达到平衡时HBr物质的量为(x+y+z)a/3mol，故②正确；
③根据②的分析可知，达到平衡时溴化氢的物质的量为：(x+y+z)a/3mol，x+y+z不一定等于3，故③错误；
④根据①可知，4x+z=2y，所以x+y不一定等于z，故④错误；
根据分析可知，正确的为①②
假设 甲烷乙烷的体积分别为xyml
每mol甲烷燃烧需要的氧气为2 mol，产生的气体为1mol（为二氧化碳，水被浓硫酸吸收）
每mol乙烷燃烧需要的氧气为3.5 mol，产生的气体为2mol，也就是说，同mol的乙烷消耗氧气多，即使全为乙烷，现有的氧气也能使其燃烧完全，
则有 x+y=30 105+x+2y-2x-3.5y=65 x+2y为生成的二氧化碳 2x+3.5y为消耗的氧气，甲烷和乙烷因为完全燃烧，所以30ml的体积前后抵消，得出x=10 y=20 ，此时的体积比等于mol比，所以为1：2
分析两个化学反应,生成氢气相等时,铝也是相等的,即物质的比为1:1
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
有一种硫酸铁和硫酸亚铁的混合物 测定后知道混合物中含氧的质量分数为a% 则该化合物中含铁的质量分数是？
FeSO4,Fe2(SO4)3的混合物中有三种元素,其中硫与氧存在于硫酸根中,质量比:S:O=32:16*4=1:2
氧的质量分数是a%,则硫元素的质量分数是1/2*a%,故铁的质量分数:1-a%-1/2*a%=1-1.5a%
1.有关反应方程式为:
2Al+2H2O+2NaOH====2NaAlO2+3H2↑
2Al+6HCl=====2AlCl3+3H2↑
因此Al与H2的关系都为:
2Al--------3H2
即H2体积相同,则需要Al的质量就相同.为1:1
2.通过其化学式FeSO4和Fe2(SO4)3,分析得:无论这两种物质以任何比例混合,其S与O的物质的量比为1:4,换成质量比为32:64===1:2.
O%==a%,则S%==0.5a%
根据混合物中:O%+S%+Fe%===1,求得:
Fe%==1-a%-0.5a%==1-1.5a%
(1)Al与浓NaOH反应，2mol Al与2molNaOH生成3molH2
Al与HCL反应 ，2mol Al与2molHCl 生成3molH2
所以质量比是1：1
（2）因为O为16，S为32，所以m(O)：m(s)=1:2,而在混合物里面O和S是以硫酸根的形式存在的，也就是说整个溶液里面的m(o):m(s)是一定的，且=2：1（因为O有4个，而s只有一个），所以S的质量分数就应该为2a%,又因为混合物中只含有Fe、O、S三种元素，所以Fe的质量分数就应该是1-3a%
高二的化学题
答：（1）2S2O32-+I2=S4O62-+2I- （2）指示剂为淀粉（原理：自来水中加入KI，生成I2，淀粉遇到I2显蓝色，滴入Na2S2O3，当I2被Na2S2O3反应完时，蓝色褪去，即到终点）碱式（因为S2O32-水解，使溶液呈碱性）（3）利用Cl2～I2～2Na2S2O3进行计算 注意两组数据取平均值，20.00mL。所以游离氯的...
一道高二化学推断题
答：首先，原气体无色所以一定不含NO2，通过浓H2SO4体积减少，所以一定含有NH3，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，说明一定含有CO2和NO，CO2和Na2O2反应生成O2,O2和NO反应生成红棕色NO2 再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然为一满试管液体，说明...
几道高二化学计算题
答：1.4NO+3O2+2H2O=4HNO3当恰好完全反应时，NO:O2=4:3,体积为7份，当剩余的气体为原体积的1/5时，那1/5的体积占7×1/4 然后分两种情况(1)NO剩余 则NO:O2=4+7/4:3=23:12 (2)O2剩余 则NO:O2=4:3+7/4=16:19 3.2NO+O2=2NO2所以，实际上通入O2并没有增加体系的体积。设此...
高二化学选修4试题
答：三、 填空题(本题包括7小题,共46分)26.(共6分)(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为 (2)已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1 , =2H2O(g);△H2=-Q2 kJ· ,=2H2O(l);△H2=-Q3 kJ· 。常温下,取体积比4∶1的甲烷和...
高二化学选择题两道
答：1、该反应为碱催化下的酯的水解，生成醇和羧酸盐。C在铜催化和加热条件下氧化为E，由此可知C为醇，E为其氧化所得的醛或酮，由其不能发生银镜反应可知其为酮。则B和D分别为水解得到的羧酸盐和羧酸。由于E不能发生银镜反应，所以肯定不是甲酸，至少是乙酸。C醇氧化生成酮，因此不会是一级醇，...
高二化学题!急!!要过程 答案我知道
答：解：（1）2NO2 ＋ Na2CO3 === NaNO2 ＋ NaNO3 ＋ CO2 46×2 g 22.4 L x 44.8 L 所以x=89.6 L （2）m(Na2CO3·10H2O)=（1000g×21.2％）/（106g/mol）×286 g/mol=572 g （4）根据CO2的量可知Na2CO3的物质的量为20mol，而20mol的Na2CO3恰好为原纯碱溶液中的Na2CO3的量...
求高二化学试题及答案
答：制氯气和氯化氢都用固体和液体反应，且都加热。(9)氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是……( )A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO答案：B.氯化碘这种化合物在初中没有学过。但在本题题干中提供信息说它的化学性质跟氯气相似。可以比照C...
高二化学 想知道二十题怎么写 详细一点
答：您好 1、2SO2+O2=可逆=2SO3 起 a b 转 2x x 2x 平 8 4 所以x=2，所以a=12，所以b=8 2、反应掉的SO2 4mol是392，2mol的话就是196 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） △H=-196kJ/mol 3、4÷5÷10=0.08 4、反应前物质的量为20mol，反应后为20*0.715=14.3...
求助 高二化学题
答：1. 该烃在标准状况下密度是3.214g/L－－相对分子质量为72 燃料3.6g某气态烃,得到CO2 5.6L,－－设CxHy---xCO2 得x=5 代入分子量，得y=12 即分子式为C5H12 可能结构有正戊烷，即戊烷 异戊烷，即2-甲基丁烷 新戊烷，即2,2-二甲基丙烷 其中一氯代物仅为一种的烃，是新戊烷，与氯气再...
关于高二的化学题
答：1.Al3+并没有完全沉淀，此时得到的沉淀是Al（OH）3 0.78/78=0.01mol 所以需要的NaOH是0.3mol，因此反应的体积0.03/1=0.03L 2.完全沉淀后溶解，如果完全沉淀需要的NaOH是0.03*3=0.09mol 溶解0.06mol的Al（OH）3的NaOH NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O 需要消耗NaOH是0.06mol 所以...
