求一道高中化学题的解和详细解析
SO2
I2
2H2O=H2SO4
2HI，根据这个方程式可以看出二氧化硫的还原性比碘强，所以在电解池中是二氧化硫先放电，二氧化硫共0.1X0.1=0.01mol,转移电子0.02mol.然后才轮到碘离子放电，转移电子0.05X0.1=0.005mol,所以共转移0.025mol电子．
总反应Pb
PbO2
2H2SO4=2PbSO4
2H2O，转移电子2mol耗2mol硫酸，故总共消耗0.025mol硫酸．
求高中化学题答案,谢谢!
答：一、名词解释 1、同分异构体：分子式相同而结构不同的物质。2、生物碱：植物的次生代谢物，是一类含氮杂环化合物，其碱性来自含N的环 二、鉴别题 1、乙醇、甘油、苯酚：闻气味 2、苯、甲苯、苯酚：酸性KMnO4溶液 3、甲醛、丙酮：CU(OH)2溶液 三、完成下列反应式 1、 —2OH + Br2——...
一道高中化学题,要详细解答,谢谢
答：O里面有NA个O D:方程式为:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2。其中水里面的两个O没有改变化合价，Na2O2里面的O化合价为-4，一共有4个，两个升为0两个降为-2，转移的电子数为2。但是这是在2mol的Na2O2发生反应时转移的电子数才是2NA，题目是0.1mol的Na2O2，所以转移的电子数应该是0.1NA才对。
帮我解一下 下面的高中化学题 谢谢 要过程
答：Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2+2H2O 2 1 2X X Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 1 1 Y Y X,Y满足2x+y=1.8 x+y=1.5 解方程组 x=0.3 y=1.2 即比例关系为1:4 3、浓度相等
高中化学问题,求解答
答：解：1设有Mg x g,即x/24 mol Al 10.2-x g,即(10.2-x)/27 mol (HCl)=250x10^-3 L X 4mol/L=1 mol Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 ↑ 1 2 x/24 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2 ↑ 2 6 (10.2-x)/27 2(x/24)+3(10.2-x)/27=1 x...
一道高中化学题~需要详细解答
答：本题是从水及二氧化碳分别与过氧化钠的反应式中衍生来的。首先找b=a的情况，也就是氢气和一氧化碳。看以下的反应方程式：2H2+O2=2H2O……（1）2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2……（2）将以上两式相加就得2H2+2Na2O2=4NaOH 也就是说a克氢气燃烧氧化的产物通过过氧化钠后增加的质量就是氢气的质量。同...
求解一道高中化学题,答案是B,求详解。。多谢!
答：方程式为 5Zn+14HNO3=5ZN(NO3)2+NO2+3NO+7H2O 因为1molZn需要消耗14/5=2.8mol的HNO3.主要是方程式的配平, 方程式出来,答案就出来了.
一道高中化学题,请高手帮帮忙,不知怎么做出来的呢。
答：38g / 392g/mol = 0.052mol 所以形成晶体至少需要的(NH4)2SO4的物质的量 ＝ 0.052mol ，则：m[(NH4)2SO4] ＝ 0.052mol * 132g/mol = 6.864g 因为产率只有80%，所以实际需要的硫酸铵的质量 ＝ 6.864g / 80.0% = 8.58g 这个题目的陷阱就是要先求产率，后再求第一个空格。
求解高中化学计算题的解题过程
答：水煤气是CO和H2的混合气体 由第一个方程式可知反应生成的CO和H2物质的量相等。28+2=30 所以要得到2000kg水煤气，即需要生成2000000/30=200000/3 mol CO和200000/3 mol H2 共吸热 = 131*200000/3 = 8733333KJ 由第二个方程式可知，需要O2物质的量 = 8733333/393 = 22222mol O2在空气中的...
帮我解一道高中化学题
答：先从第3条信息入手。“B的水溶液是三大强酸之一”，而B通常状况下又是液体，说明B的纯净物是液体。而三大强酸中，盐酸溶质HCl为气体，因此B可能是HNO3或H2SO4；而第5条信息中，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此A为NH3，C为一种铵盐；而从1、2条信息中可以发现，A与B其实有2种共同的元素。
高中化学题两道,解答过程详细点,加分不是问题,只要详细
答：所以有机物A中有2个碳原子，6个氢原子 乙烷C2H6 乙醇 C2H5OH 乙二醇 CH2OHCH2OH 2.生成水蒸气体积比二氧化碳多，所以A是某烷烃 设A为CxH2x+2 B为CyH2y，5体积混合气体产生10体积二氧化碳 14体积水蒸气 则 4x+y=10 4x+4+y=14 是不定方程，但是x、y必须都为正整数 x=1 y=6 为一组解，但...
