一道高中化学题。要求帮我写出这物质的化学式并解释。主要是A答案
1.A.B.C.D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是钡离子，银离子，钠离子，铜离子中的某一种，阴离子分别可能是硝酸根离子，氯离子，硫酸根离子，1 碳酸根离子中的某一种。（1）吧四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）向1中的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据（1）（2）试验事实推断它们的化学式为A____B____C____D____。并写出（2）中的离子方程式________________，________________。
答案 A BaCl2 B AgNO3 C CuSO4 D Na2CO3
Cl- + Ag+====AgCl(沉淀)
2H+ + CO3 2-====H20+CO2(气体)
2已知：① A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
元素X是 ，Z是 。
写出④中反应的化学方程式
33．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。
4．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答；
（1）A是_______、B是_______、C是_______（请填化学式）。（2）反应①的化学方程式为：____________________________。
（3）反应③的化学方程式为：___________________________。（4）反应④的化学方程式为：_____________________________。
化学式为TbMn6Sn6。
由图示可以得出，Tb的个数为1，Mn与Sn的个数相同。直接模仿石墨环计算，每个环有2个原子，三个环有6个Mn（Sn）的原子。故化学式为TbMn6Sn6。
A,分子式是S4N4,
因为该化合物分子是由4个S原子和4个N原子构成的，分子式，由于该物质的组成中存在4个S原子，4个N原子，查下圆圈个数，是有必要的。
SN是该分子的最简式，S、N同时除以4，得到的。
B.极性键N-S之间，非极性键S-S之间，B正确。
C,可以看出是分子晶体，熔沸点低于原子晶体；所以该选项说很高，错误，那说的应该是原子晶体。
D,同素异形体，是指相同元素组成不同状态的单质；而这两个都是化合物，所以错误。
答案，B。
选B。
A.分子式是S4N4，不能简化，这样是为了表示分子组成。
B.正确，S-S之间是非极性键，S-N之间是极性键。
C.错误，是分子晶体，没有高熔沸点。
D.错误。
A：不能简化，是分子量！就如过氧化钠，也是不能略的！分子晶体都没多高的沸点，同素异形体就是同种元素，然而这是几种元素组成的分子！可以勉强称为：同系物！但是不要误解，这个只是个有点类似，不能叫同系物的，那是有机化学中的称谓，这个只是个有点类似哈，所以选B
B.
A错误。应为S4N4,以表示分子组成
B正确。S-S之间是非极性键，S-N之间是极性键。
C.错误，是分子晶体，没有高熔沸点。
D.错误。参照同素异形体概念，S4N4与S2N2原子数目不相等
分子式应为S4N4，SN为实验式，又称最简式。
也就是说在每个分子中有4个N原子和4个S原子。
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一道高中化学题,请高手为初学者详细作答。
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