一道高中化学题,请帮我解一下
1）使水汽化主要是克服分子间的范德华力，而使水分解是化学反应，需要断开氢氧共价键。由于分子间作用力（范德华力）的强度远远小于原子间的化学键作用力，故而有题述现象。
2）HBr中的溴原子比HI中的碘原子电负性更大，所以氢溴原子间形成的共价键的极性比氢碘原子的大，HBr中的化学键更趋近于离子键。由于离子键强度一般大于共价键，故而头题述现象。
3）N2中两原子间形成的是叁键，键能大，在常温下极其稳定，故而N2常温下表现惰性。但是在高温下，可以克服叁键的键能从而与各种物质发生反应，于是表现出活性。
4）NaCl属于离子晶体，在熔融状态下存在可以自由移动的钠离子和氯离子，故而可以导电。但水是弱电解质，氢氧键在液态是无法电离为离子，故而液态纯水不导电。
ECln + n AgNO3 === E(NO3)n + nAgCl
1 n*143.5
0.2 57.4
可求 n=2 ECl2
由故在此E化合价为+2 于其沸点 熔点低可知其为分子晶体，E与Cl之间以共价键连接，由此可知E不可能为第二主族（若为第二主族则形成离子晶体）。根据其熔点 沸点的值 ECln 可能是SCl2
极限1：所有的NaOH都转化为Na2CO3
方程式：4Na2O2+2C2H6+5O2=4Na2CO3+6H2O 比例为5：2
极限2：NaOH没有与CO2反应，CO2全部与Na2O2反应
方程式推导：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O 为消除右边的4CO2，在反应物中增加4Na2O2： 4Na2O2+2C2H6+7O2=4Na2CO3+6H20+2O2
为消除右边的6H2O，反应物中加6Na2O2：10Na2O2+7O2+2C2H6=4Na2CO3+12NaOH+2O2+3O2
简化：10Na2O2+2C2H6+2O2=4Na2CO3+12NaOH 比例为1：1
（这样求方程式是为了避免间接出现CO2与Na2O2的反应方程式）
所以比例为1<=V(O2)/V(C2H6)<=2.5
在极限1条件下，O2的量最多，所以以该方程计算
4Na2O2~5O2
78*4~32*5
1.56g~x 解得，x=0.8g
从题设知：气体全部反应掉。现在要解决的就是方程式的合并
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
可见反应后的气体氧气和二氧化碳应该全反应掉，本着最终氧气和二氧化碳为零的原则合并方程式。
得：C2H6+2O2+3Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+2H2O
Na2O2+O2+C2H6=NaCO3+H2O,配平,就可以算了
高中的一道有机化学题,求大神解释一下。
答：烷烃中不在端点的一个碳原子分别连接两个氢原子两个碳原子，则不在端点的碳原子共连接（n-2)*2个氢原子，端点两个碳原子每个连接三个氢原子，则一个饱和烷烃所连接的氢原子总数为（n-2)*2+2*3=2n+2个。
一道高中化学题,请帮我解一下
答：1.56g~x 解得，x=0.8g
一道高中化学题,请告诉详细的解题方法
答：解得X=4g 第二份混合物中NaOH的质量分数4g/20.8g*100%=19.2%＜32 所以D正确
关于高中化学(帮我答一下题哦~)
答：B的质子数为5，质量数=质子数+中子数，因此两种同位素的相对分子质量（质量数）分别为5+5=10和5+6=11 设B-5的原子个数百分比为x，则B-6的为（1-x）10x+11(1-x)=10.8 解得x=20%【第一问答案】，因而B-6的个数百分比为80%，个数比1：4 且它们每个原子的质量比为10：11，因此两者...
一道高中化学题 解释一下每一各选项为什么呀 学哥学姐帮帮忙
答：C项：这里有一条你需要注意，就是每摩尔物质的质量在数值上等于该物质的相对分子（或相对原子）质量。好了知道这一点就好办了。1mol氧气的质量在数值上等于氧气的相对分子质量32，1mol O2 分子的质量等于32g，1mol氧原子的质量等于16g，二者很显然是不等的。D项：由开始时的公式n(物质的量)=m（...
帮我解一下 下面的高中化学题 谢谢 要过程
答：Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2+2H2O 2 1 2X X Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 1 1 Y Y X,Y满足2x+y=1.8 x+y=1.5 解方程组 x=0.3 y=1.2 即比例关系为1:4 3、浓度相等
一道高中化学题 ,高手进 ,谁能给我逐个分析一下 ,不要只说答案
答：回答：①2mol/L的H3PO4 中强酸, 比醋酸强,氢离子浓度比醋酸大 ②2mol/L的CH3COOH ③2mol/L的CH3COOH中加入少量的CH3COONa固体 比醋酸的氢离子浓度小,因醋酸根离子增大,抑制了醋酸的电离 ④2mol/L的HCl 强酸,比比磷酸强,氢离子浓度比磷酸大 ④①②③ 选B
高中化学题 请能者帮忙解释一下 谢谢!
答：水解：HPO42- +H2O=可逆号=H2PO4- +OH- 电离：HPO42- =可逆号=PO43- + H+ 也可以写成HPO42- + H2O =可逆号=PO43-+H3O+ A：溶液本身呈碱性，稀释碱性减弱，c(H+)增大，不符合。B：三种指定离子均能与Ca(OH)2反应（有些是与H+反应，如OH-；有些是与Ca2+反应，如PO43-；有些是...
帮我解一道高中化学题
答：先从第3条信息入手。“B的水溶液是三大强酸之一”，而B通常状况下又是液体，说明B的纯净物是液体。而三大强酸中，盐酸溶质HCl为气体，因此B可能是HNO3或H2SO4;而第5条信息中，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此A为NH3，C为一种铵盐;而从1、2条信息中可以发现，A与B其实有2种共同的元素。因此...
问一道高中化学题目
答：此题意在考查金属与酸反应规律：活泼金属与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，而与硝酸反应不生成氢气；只要加入其他试剂后不减少（或增加）氢离子的总量，则不影响氢气产量。其中①NaOH固体；⑥NH4Cl固体⑧CaCO3固体，改变氢离子的总量；③KNO3溶液，形成隐性硝酸，不生成氢气；⑦CuSO4固体，置换出铜形成铜锌原...
