求助:两道高中化学题目~要有详解~!
1、要考虑氨水的电离平衡。当氨水加入盐酸中时，其电离度会变，所以不能只用这个算。
NH3.H2O==NH4+
+
OH-
原有氨水Xmol，则未加入盐酸时有铵离子0.02Xmol，氢氧根离子一样，氨水有X-0.02Xmol，所以其平衡常数K=0.02X*0.02X/(X-0.02X)=0.02X/49
1式
当加入到盐酸溶液中后，因为温度不变，所以K不变。因为溶液中性，所以铵离子等于氯离子等于0.001mol，氢氧根离子等于10^(-7)*0.03mol，氨水等于X-0.001mol，K=0.001*0.03*10^(-7)/(X-0.001)
2式
1式与2式联立，并合理舍去小量便可得X=0.001mol，所以原氨水中有氢氧根0.02X=2*10^(-5)mol,再除以体积0.02L,可得氢氧根浓度为10^(-3),即PH为11
对于氢氧根离子摩尔数,首先是中性，氢氧根离子浓度为10^(-7),再因为原有10mL盐酸,现又加入氨水20mL,所以体积变为0.03L,浓度乘以体积就可得摩尔数
2、水电离受到溶液中的H+和OH-离子两者的共同影响，当向水中加入碱使OH-浓度达到0.01时，PH=12，满足条件;当加入酸使PH等于2时，水电离也受抑制，由氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度等于10^(-14)可知,氢氧根离子浓度为10^(-12),且因为氢氧根全部由水电离得到,所以由水电离得到的氢离子浓度也应为10^(-12)
(1)4a=3b
S原子守恒，得b=cx+3d；
K原子守恒，得a=2c+2d；
O原子守恒，得a=3d+e；
H原子守恒，得a=2e；结合以上几式，得x=2.5
(2)答案是D
B不一定有沉淀,若果NH3过量,则产生沉淀.若洗气瓶中BaCl2的物质的量大于通入的NH3物质的量的两倍,则没有沉淀生成.原因是:弱酸不能制强酸(也可以从电离常数解释,有兴趣可以了解一下) A 也是弱酸不能制强酸 C的原理同B
D由于有Cl2在,氧化H2SO3成H2SO4 ,生成不溶于酸碱的BaSO4 ,故答案是D
NH3.H2O==NH4+ + OH-
原有氨水Xmol，则未加入盐酸时有铵离子0.02Xmol，氢氧根离子一样，氨水有X-0.02Xmol，所以其平衡常数K=0.02X*0.02X/（X-0.02X）=0.02X/49 1式
当加入到盐酸溶液中后，因为温度不变，所以K不变。因为溶液中性，所以铵离子等于氯离子等于0.001mol，氢氧根离子等于10^(-7)*0.03mol，氨水等于X-0.001mol，K=0.001*0.03*10^(-7)/（X-0.001） 2式
1式与2式联立，并合理舍去小量便可得X=0.001mol，所以原氨水中有氢氧根0.02X=2*10^(-5)mol,再除以体积0.02L,可得氢氧根浓度为10^(-3),即PH为11
对于氢氧根离子摩尔数,首先是中性，氢氧根离子浓度为10^(-7),再因为原有10mL盐酸,现又加入氨水20mL,所以体积变为0.03L,浓度乘以体积就可得摩尔数
2、水电离受到溶液中的H+和OH-离子两者的共同影响，当向水中加入碱使OH-浓度达到0.01时，PH=12，满足条件；当加入酸使PH等于2时，水电离也受抑制，由氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度等于10^(-14)可知,氢氧根离子浓度为10^(-12),且因为氢氧根全部由水电离得到,所以由水电离得到的氢离子浓度也应为10^(-12)
对不起哦 不知道你学了离子守恒没有
溶液要求中和盐酸，所以产物是（NH4）CL，有（NH4）0.01*0.1=0.001MOL 在拿这个数乘2%，再除以20ML，就得蝇秧根的离子浓度，0.001，所以PH是11
不好意思哦 很久没有做化学题目 没有看清题目
对不起咯
12或者是2 有可能是酸性 也有可能是碱性哦
再不懂 留言哦！！！！！11
请高手帮我解决两道高中的化学题(要有详细的过程哦,谢谢)
答：2产生的气体的物质的量即是被还原的HNO3的物质的量，为6.72/22.4=0.3mol。pH=0，故H+=1mol/L，说明HNO3过量。参加反应的HNO3的物质的量=13.5×0.080－1×0.080=1mol。设合金中Ag的质量为xg，则Cu的质量为（30.0－x）g。根据电荷守恒，有等式：1×x/108+2×(30.0－x)/64=1×(...
请教下列6,7两道高中化学题目,要有分析过程,谢谢!(84/6,7)
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请高手帮我解决两道高中的化学题(要有详细过程哦,谢谢)
答：解 ：可知混合气体得摩尔质量是 19.2*2=38.4 2NO2=2NO +O2 2 2 1 x x x/2 设1molNO2 分解了xmol则 38.4=46/(1-x+x+x/2) 解得x=19/48 所以NO2的分解率为39 由质量守恒定律知 A的摩尔质量为46 设反应了A为a 生成B为ax/2 C为a/2 58.84%=(1-a)/(1...
求助:两道高中化学题目~要有详解~!
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求助 两道高中化学题
答：1选B。A必须要用玻璃棒搅拌，C应在大量晶体析出时立即停止加热，若把水全部蒸干后再停止加热则易致蒸发皿破裂，D不一定吧。2选C啊，氟化银不是沉淀！！刚制得的氟化银易溶于水。A是强酸制弱酸，B的离子方程式：2Cl- + 4H+ +MnO2=（加热）Cl2（气体）+Mn2+ +2H2O；D是难挥发性酸H2SO4...
两道高中化学题求助?
答：首先求硫酸铝的物质的量浓度C1：2*C1 = （1.62/27）/0.3 即：C1 = 0.1 M 则硫酸根的物质的量为 n1 = 0.1*0.3*3 = 0.09 mol 而钡离子的物质的量为 n2 = 0.3*0.1*1 = 0.03 mol 则反应之后的硫酸根离子为 n3 = 0.06 mol 而此时的体积（假设体积混合后无扩张）V2 = ...
两道高中化学题
答：1、Q1：写出四步反应式 Na2CO3 + H2S = NaHCO3 + NaHS RNO + NaHS +H2O = S +NaOH + RNHOH NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 2RNHOH + O2 = 2RNO + 2H2O Q2：富玛克司法的总反应的化学方程式 2Na2CO3 + 2H2S + O2 === 2S +2Na2CO3 + 2H2O （等号上面写RNO）RNO在整个...
两道化学题高中的
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两道化学题(高一) 有过程悬赏20分
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问两到高中化学题目,求详解
答：先左后右”。即先放置铁架台，根据酒精灯外焰高度调整铁圈，放石棉网，然后放烧瓶，再向右连接冷凝接收装置。如果要向烧瓶中加固体，需要先放，但要加注液体可以在固定后烧瓶后再放。这道题有个疏忽，碎瓷片应该先放，虽然加注液体后再放，可以缓冲，不用担心瓶底被砸穿，但有可能液体迸溅。
