高一化学题，请详细解释7
ANa2CO3的工业制法是将NH3和CO2通人NaCl溶液中，生成NaHCO3，经过高温灼烧，失去CO2和H2O，生成Na2CO3
B.用水直接吸收，会放出大量的热，产生硫酸的酸雾，酸雾会腐蚀设备，且逆流会妨碍对SO3的吸收。用浓硫酸可以有效的避免这些现象的发生，因为SO3易溶于纯硫酸中。
C.Na2CO3溶液的作用是高效吸收乙酸乙酯中的乙醇、乙酸的同时，又避免乙酸乙酯的损耗。
D.加入试剂顺序为乙醇---→浓硫酸----→乙酸。
所以选D
阳离子为铝离子和铵根离子 阴离子为硫酸根离子 NH4AL(SO4)2.12H2O
2.24升氨气说明溶液中铵根离子的物质的量为0.1摩尔，所以溶液中硫酸铝氨质量为23.7克，所以结晶水质量为21.6克，这是0.1摩尔物质的，所以1摩尔该物质对应的结晶水质量为216克，除以18得所带结晶水数目，为12
故结构简式为：CH3 - CH - COOH（中间的CH还连一个OH）
2、
①第二问刚好可以验证第一问的答案
首先可以肯定的是R是CH3，那么反应2只是把中间的CH2团换为CH-OH团，可以猜想A分子式为CH3-CH2-CH3，前两步氧化反应就是为了把CH3换成羧基COOH
②C中有羧基-COOH，那么氧化前肯定就是羟基-CHO，那么整个流程就是，丙烷→羟基丙烷→羧基丙烷→W
那么B的分子式为CH3-CH2-CHO，与Cu(OH)2的反应如下：
CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 = CH3CH2COOH + Cu2O ↓ + 2H2O（参考氢氧化铜与葡萄糖反应）
③羧基有弱酸性，跟NaOH中和反应，所以方程式如下：
CH3CHBrCOOH + NaOH = CH3CHBrCOONa + H2O
④由前面步骤可知，C的结构简式为CH3CH2COOH，分子式就是C3H6O2，银氨溶液，首先就应该想到醛基，即-CHO，因为银氨溶液就是用来检验醛基的，有了这个条件，C2H5O-CHO，前面的原子团就是拼凑了。
CH3 - CH (-OH) - CHO
3、
①2CH3 - CH (-OH) - COOH + 2Na = 2CH3 - CH (-OH) - COONa + H2 ↑
该反应就是个弱酸与活泼金属发生的置换反应而已
②生成高分子化合物的首要条件是有氢根和氢氧根，该分子满足这个条件，所以反应式如下：
n HO - CH (-CH3) - COOH → -[-CH (-CH3) - COO-]-n + nH2O
（以上化学式中括号都表示括号内的原子团连接到前面一个碳原子下方）
高一化学题,请详细解释
答：解：充分反应后，溶液是硫酸亚铁和过量的硫酸，中和过量的硫酸用氢氧化钠物质的量为:2乘以0.02=0.04摩尔。所以滤液中硫酸亚铁物质的量为：1.6乘以0.1-（2乘以0.02除以2）=0.14摩尔 所以，未滴加NaOH溶液前，滤液中FeSO4的物质的量浓度为：0.14摩尔除以0.1升=1.4摩尔每升 ...
高一化学7题求解
答：答案是D A的话应该是NA倍 B的话单位是g / mol C的话错在“粒子”，粒子是分子、是原子，还是离子都不知道，比如1mol水有NA个氢原子那绝对是错的。
分析一下这道高一化学题,我也看过答案,但是看不懂,其实题目我也看不...
答：根据原子守恒，硝酸铜前面就配六，稀硝酸面前就配十四（稀硝酸中的氮有一部分化合价变化成了一氧化氮，还有一部分不变，依旧为硝酸根。所以要两部分加起来），最后在配水，根据稀硝酸中的氢原子数目可以得出是七。（2）0.6mol 这一题如果第一题对了就十分的简单了。首先根据化学方程式可以得知3Cu2O ...
一道简单的高一化学题(请详细说明)
答：1个(N5)+离子含有的电子数等于5个N原子所含的电子数之和减去1（由(N5)+带1单位正电荷可知）。1个N原子的电子数为7，因此1个(N5)+离子含电子数7*5-1=34。所以0.1 mol(N5)+离子含3.4mol，个数在数值上等于3.4NA。=== [原创回答团]参考资料：原创 ...
高一 化学 化学问题 请详细解答,谢谢! (7 11:27:44)
答：你是要问1 mol氯化钠中含有多少氯离子和钠离子吧？首先知道氯化钠的化学式为NaCl，一个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，推出1 mol氯化钠中含有1 mol氯离子和1mol钠离子，即NA个氯离子和钠离子。
求助 高一化学计算题 7
答：2---1 0.08mol---0.04mol 余下Fe2+为0.2-0.08=0.12mol.100mL取25.0mL含Fe2+为0.03mol 设铬的化合价变化为X 根据电子守恒可得：0.03mol==0.005mol*2*X 解得X=3 所以低价铬离子的化合价为6-3=+3价 重铬酸钾与亚铁离子反应的离子方程式为：6Fe(2+) + Cr2O7(2-) + 14H(+...
高一化学题,详细解释
答：浓硫酸增重9克,说明生成水的质量为9g H2O ---2H 18 2mol 9 1mol 碱石灰增重26.4克说明CO2质量为26.4g CO2---C 44 1mol 26.4 0.6mol 说明了0.1mol某气态烃A含1molH和0.6molC 烃A的分子式C6H10 烃A的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，写出该同分异构体，的结构...
一道高一化学题 详细解释一下
答：假设Al和Ag的化合价为2，则其原子量分别为 Al=27*2/3=18 Ag=108*2/1=216 ∴可设混合金属为R 反应式为：R+2HCL==RCL2+H2 ∴R的物质的量为0.5mol 平均原子量为15/0.5=30 ∴两种金属的原子量应一个大于30一个小于30 A对 镁24 银216 B错 铜不与盐酸反应原子量视为无限大 C对 ...
高一化学题
答：解释：无非是先加盐酸或者先加氢氧化钠两种情况，罗列如下 先加酸：2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑; Al3+ + 4OH- == AlO2 - + 2H2O。每1mol铝消耗盐酸3mol，氢氧化钠4mol，共7mol；先加碱：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2 - + 3H2↑; AlO2 - + 4H+ == Al3+ + 2H2O。
一道高一化学题请求高手解析
答：N2O和NO中N之和），在Cu（NO3）2 有4个，共计14个，HNO3系数为14 6）HNO3含氢14个，因此水的系数为9 2Cu2S + 14HNO3 → 2Cu（NO3）2 + 2CuSO4 + 5NO2 + 5NO + 7H2O 实际参加反应的Cu2S、HNO3物质的量之比为1：7 如果只针对氧化还原反应，那比例就是配电荷平衡的2：5 ...
