一道高一化学题请求高手解析
这道题需要用 电荷守恒 来解。
0.1+0.25*2==0.25+X*2
X=0.175
第二种方法：假设该混合溶液为一升。
则：钠离子0.1mol,氯化钠中氯离子也是0.1mol
氯离子还剩下0.15mol,则氯化镁中镁离子则是0.075mol
所以硫酸镁等于0.175mol
D
钠加入后，除B外，都和水发生反应，方程式：2Na +2H2O=====H2↑+ 2NaOH
B中和HCL电离出的H+反应，方程式：2Na + 2HCl====2NaCl+H2↑
由此，A B C都只有H2逸出，增加了加入的Na的质量，明显增加的比减少的多。
D中 Ca(HCO3)2 +2NaOH=====2CaCO3↓ + 2H2O （设加入了1mol的钠） 2 2
1mol 1mol
因此有1*100g的 CaCO3沉淀生成，加入的钠有23g，明显质量减少了
（H2没再考虑，此题4者都有H2生成，因此偷了下懒。。。）
Cu2S + HNO3 → Cu（NO3）2 + CuSO4 + NO2 + NO + H2O
在左边
Cu2S 中Cu 为 +1价，S 为 -2价
HNO3 中N 为 +5价
在右边
Cu 为 +2价， 从Cu2S中 +1价变成+2价 失去电子 1e
CuSO4 中S为+6价，从Cu2S中 -2价变成+6价 失去电子 8e
由于一个Cu2S含有两个Cu一个S，那么一共失去电子 10e
NO2 中 N 为 +4价， 从HNO3中 +5价转变成NO2中+4得到电子 1e
NO 中 N 为 +2价， 从HNO3中 +5价转变成NO 中+2得到电子 3e
由于NO2 和NO 的物质量之比为1:1，那么生成NO2和NO得到的电子为4e
1）由电荷守恒可知，参与氧化还原反应的（N2O+NO）与Cu2S的比例为10：4=5：2，所以NO2和NO系数均为5，另外还有一部分HNO3不参加氧化还原反应，而是当做酸生成Cu（NO3）2,因此还不能确定HNO3的系数
2）而Cu2S全部参加氧化还原反应，因此Cu2S的系数为2
3）利用S质量守恒而所有S都进入CuSO4，所以CuSO4系数也为2
4）利用Cu质量守恒，CuSO4中有2个，Cu2S中有4个，因此Cu（NO3）2中有2个，系数为2
5）参加氧化还原的HNO3为10（N2O和NO中N之和），在Cu（NO3）2 有4个，共计14个，HNO3系数为14
6）HNO3含氢14个，因此水的系数为9
2Cu2S + 14HNO3 → 2Cu（NO3）2 + 2CuSO4 + 5NO2 + 5NO + 7H2O
实际参加反应的Cu2S、HNO3物质的量之比为1：7
如果只针对氧化还原反应，那比例就是配电荷平衡的2：5
发生氧化的元素是S,发生还原的元素是N
不管生成什么气体，HNO3的氮一部分没有发生还原，一部分发生还原。
当生成NO时，生成一个NO需要消耗3/8的Cu2S，同时要生成3/8的Cu（NO3)2,所以总共消耗的HNO3为1+3/8*2=7/4
当生成NO2时，生成一个NO2需要消耗1/8的Cu2S，同时要生成1/8的Cu（NO3)2,所以总共消耗的HNO3为1+1/8*2=5/4
故生成一个NO和一个NO2，要消耗0.5个Cu2S和3个HNO3，故比为1：6
一道高一化学题求解释
答：最终变成Al2O3 和 MgO p - m 就是氧的质量（p-m)/16 就是氧的物质的量 应该等于 1/2 * cv/1000 可得到B选项
高一化学选择题一道求高手详解
答：2CO + O2 = 2CO2 减少一分子，所以当初至少有2MLCO 与1MLO2反应，生成2ML CO2；所以原CO2为3ML A、C排除 答案是BD
一道高一化学问题,高手进
答：由“该气体时澄清石灰水便浑浊”可知产生二氧化碳，物质组成有以下组合：1.碳酸钙 2.木炭粉、氧化铁 3.木炭粉、氧化铜 4.碳酸钙、木炭粉、氧化铁 5.碳酸钙、木炭粉、氧化铜 6.木炭粉、氧化铁、氧化铜 7.碳酸钙、木炭粉、氧化铁、氧化铜 ———由第二步知："固体全部溶解"绝对没有铜，所以可能...
一道高一化学题,化学高手进
答：解答：设FeBr2为 nmol, Fe2+ 的物质的量也为nmol，百分之50的溴离子被氧化，所以反应了的Br-也为nmol。cl2 + 2 Fe2+ ===2 Fe 3+ + 2cl- n/2 n Cl2 + 2Br- === Br2 + 2cl- n/2 n 则 n/2 + n/2 ＝ a n ＝ a mol...
一道高一化学题
答：B A 增温后其溶解度肯定变化 B 加热后因为其溶质溶液质量均未变化，所以仍然是饱和时的质量分数 而加入无水硫酸铜要吸水形成水合硫酸铜，但只是吸了一些水，虽然溶液质量有所下降但仍然是饱和溶液，等温度下相同物质的饱和溶液的其质量分数仍然相同，所以仍然是饱和时的不变，另外 （如果是过饱和溶液就...
一道高一化学题?1(要解释!)
答：产生气泡，并有蓝色沉淀生成 由此可知钠不能置换盐溶液中的Cu元素 解析:将钠投入到硫酸铜溶液中，实际是钠元素与水发生了反应，生产了氢氧化钠和氢气，产生气泡，因为有气体生成。钠与水反应生成的氢氧化钠溶液，马上又会与硫酸铜溶液发生反应，生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，故会有蓝色沉淀。因为将钠...
高一化学题目,请附解析,谢~
答：发生的反应为 3Cu +8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO(气体）+4H2O 加入的Cu为0.03mol H+为0.09mol NO3-为0.03mol 所以Cu为最少量 因此反应后得到Cu2+ 0.03mol 剩余H+ 0.09-0.08=0.01mol NO3- 0.03-0.02=0.01mol SO42-仍然不变，0.03mol 因此[Cu2+]=[SO42-]=3mol/L [H...
高一化学,11.12题,求解析
答：11、生成4molAl（OH）3时，由反应方程式可知 方案①中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓+3NH4+，4 12 4 4 12 4 即消耗4molAl时，消耗12molH+、12molOH-，则a+b=24 方案②中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓，4 ...
一道高一化学题,求高手帮忙!
答：1、置换反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 或者 Mg+CuCl2=MgCl2+Cu 或者Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag 2、碱加热分解 Cu（OH）2=CuO+H2O 3、酸与氧化物 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(So4)3+3H2O 4、烧碱溶液与氧化物 Fe2O3 + 6 NaOH = 2 Na3FeO3 + 3 H2O 或者2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 5、酸...
一道高一化学题 求解析
答：解：设瓶的质量为Xg ，容积为YL。则有： X + 32Y/22.4 =116 X + 44Y/22.4 = 122 解出，X=100 Y=11.2 设未知气体的摩尔质量为M 100g+ 11.2L÷22L/mol×M =132 解得：M=64g/mol 其实这道完全可以不用计算。你观察装入O2重116g，装入CO2重122g，装入未知气体重132...
